Question

3．將3.48g四氧化三鐵完全溶解在100mL 1mol•L^-1 的硫酸中，然后加入K₂Cr₂O₇溶液25mL，恰好使溶液中的Fe²⁺全部轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，Cr₂O₇^2-全部轉(zhuǎn)化為Cr³⁺，則K₂Cr₂O₇溶液的物質(zhì)的量濃度是（　　）

• A． 0.05mol•L^-1
• B． 0.1mol•L^-1
• C． 0.2mol•L^-1
• D． 0.3mol•L^-1

Answer 1

分析 四氧化三鐵中+2鐵占$\frac{1}{3}$，3.48g四氧化三鐵為0.015mol，完全溶解后溶液中含有Fe²⁺為0.015mol，入K₂Cr₂O₇溶液25ml，恰好使溶液中的Fe²⁺全部轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，Cr₂O₇^2-全部轉(zhuǎn)化成Cr³⁺，令K₂Cr₂O₇的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，表示出Cr₂O₇^2-物質(zhì)的量，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒列方程計算c的值．

解答 解：四氧化三鐵中+2鐵占$\frac{1}{3}$，3.48g四氧化三鐵物質(zhì)的量為$\frac{3.48g}{232g/mol}$=0.015mol，
所以完全溶解后溶液中含有Fe²⁺為0.015mol×3×$\frac{1}{3}$=0.015mol，加入K₂Cr₂O₇溶液25ml，恰好使溶液中的Fe²⁺全部轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，Cr₂O₇^2-全部轉(zhuǎn)化成Cr³⁺，令K₂Cr₂O₇的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則：
25×10^-3L×cmol/L×2×（6-3）=0.015mol×1
解得：c=0.1
故選B．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計算能力的考查，難度中等，涉及兩步反應(yīng)，利用方程式計算比較麻煩，關(guān)鍵抓住氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移守恒計算．