等體積、等物質的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質量的鋁，生成氫氣的體積比為5∶7，則甲、乙兩燒杯中的反應情況可能分別是

A．甲、乙中都是鋁過量
B．甲中鋁過量，乙中堿過量
C．甲中酸過量，乙中鋁過量
D．甲中酸過量，乙中堿過量

B

解析試題分析：鋁與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式分別為2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑、2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑。因此如果鋁全部反應，則生成的氫氣體積相等。由于消耗等物質的量的鋁時，消耗鹽酸的物質的量大于消耗氫氧化鈉的物質的量，所以在鹽酸和氫氧化鈉的物質的量相等的條件下，如果反應中生成氫氣的體積比為5∶7，則甲中鹽酸不足，鋁過量。而乙中氫氧化鈉過量，鋁不足，因此正確的答案選B。
考點：考查鋁與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的計算

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下，將Na與O2反應的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL濃度為0.5 mol·L—1的HCl溶液中和，則該生成物的成分是

A．Na2OB．Na2O2C．Na2O和Na2O2D．Na2O2和NaO2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法不正確的是

A．用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔在酒精燈上加熱到熔化，但熔化的鋁并不滴落，是因為鋁表面生成了熔點更高的氧化鋁。
B．銅屬于重金屬，它的化學性質不活潑，銅鹽有毒，能使蛋白質失去活性，故誤食銅鹽后，應立即服用牛奶或蛋清急救再送醫(yī)院治療。
C．鹽橋中通常裝有瓊脂的KCl溶液，形成如圖所示原電池的閉合回路時，氯離子向正極移動，鉀離子向負極移動。
D．水的電離是吸熱反應，升高溫度，促進水的電離，水的離子積常數(shù)Kw變大。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

中科院化學所研制的晶體材料——納米四氧化三鐵，在核磁共振造影及醫(yī)藥上有廣泛用途其生產過程的部分流程如下圖所示。
納米四氧化三鐵。下列有關敘述不合理的是

A．納米四氧化三鐵可分散在水中，它與FeCl3溶液的分散質直徑相當 
B．納米四氧化三鐵具有磁性，可作為藥物載體用于治療疾病 
C．在反應①中環(huán)丙胺的作用可能是促進氯化鐵水解 
D．反應②的化學方程式是6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O十CO2 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

要除去FeCl2溶液中的少量氯化鐵，可行的辦法（    ）

A．加入KSCN溶液　　B．通入氯氣
C．加入NaOH 溶液D．加入鐵粉

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

信息時代產生的大量電子垃圾對環(huán)境構成了極大的威脅。某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

下列關于第①步的說法，錯誤的是

A．Al起始反應的離子方程式為2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
B．濾液I中一定含有Cu2+、Al3+；一定含有Fe2+和Fe3+中的一種或兩種
C．濾渣I的主要成分是Au與Pt，由此可以回收貴重的金屬
D．加入稀硫酸可以提高硝酸的利用率，使硝酸根離子完全反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列物質間的轉化不能通過一步化合反應實現(xiàn)的是

A．Fe→FeCl3 B．AlCl3→Al(OH)3
C．Fe→FeCl2 D．Na2O→NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

把2.1g的CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，固體的質量增加

A．7.2g B．3.6g C．2.1 D．無法確定 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

關于Na2CO3和NaHCO3性質的說法正確的是

A．等濃度時水溶液堿性：NaHCO3＞Na2CO3
B．熱穩(wěn)定性：NaHCO3＞Na2CO3
C．與鹽酸溶液反應的速率(快慢)：NaHCO3＜Na2CO3
D．向飽和 Na2CO3溶液中通入過量CO2，有晶體析出

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