11．已知10HNO3（�。�+4Zn=4Zn（NO3）2+a+5H2O，若a為氮的氧化物，則a為（　�。�
A．NOB．NO2C．N2OD．N2O3

分析 10HNO3（�。�+4Zn=4Zn（NO3）2+a+5H2O，依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒，a中物質(zhì)含有2個(gè)N，1個(gè)O，反應(yīng)中硝酸中的+5價(jià)N化合價(jià)降低，Zn化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒、原子個(gè)數(shù)守恒判斷a，據(jù)此解答．

解答 解：依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒，a中物質(zhì)含有2個(gè)N，1個(gè)O，10HNO3（�。�+4Zn=4Zn（NO3）2+a+5H2O，反應(yīng)中硝酸中的+5價(jià)N化合價(jià)降低，Zn化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，4molZn共失去8mol電子，要使得失電子守恒，則硝酸2個(gè)+5價(jià)N 共得到8個(gè)電子，所以1個(gè)N得到4個(gè)電子，化合價(jià)從+5價(jià)降為+1價(jià)，所以a為N2O，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查氧化還原方程式書寫，明確得失電子守恒、原子個(gè)數(shù)守恒規(guī)律即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．請寫出醋酸（CH3COOH）與雞蛋殼（主要成分為CaCO3）反應(yīng)的離子方程式CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．氮化鋁是一種新型的無機(jī)非金屬材料，被廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域．其制備反應(yīng)原理為：Al2O3+N2+3C═2AlN+3CO．制備過程中，原料配比不當(dāng)或反應(yīng)不完全等因素都會(huì)造成產(chǎn)品中含有碳或Al2O3等雜質(zhì)．為測定產(chǎn)品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)按如圖1裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)．可選用的化學(xué)試劑為：mg氮化鋁片狀固體、NaOH飽和溶液、水、煤油、醫(yī)用酒精．

回答下列問題：
（1）簡述檢查該套裝置氣密性的方法將C中導(dǎo)管浸入水中，微熱試管A，C中導(dǎo)管出口有氣泡逸出．冷卻后，C中導(dǎo)管仍有高出液面的水柱不下降．（或先在B中加入煤油，然后將試管A放入冰水中，B中導(dǎo)管有氣泡進(jìn)入B，將試管A恢復(fù)室溫，B中導(dǎo)管有高出液面的油柱不下降），說明氣密性良好，否則裝置漏氣
（2）圖1（B）中試劑最好選用（填序號(hào)）：②
①水         ②煤油           ③醫(yī)用酒精
已知A 中有NaAlO2生成，并放出有刺激性氣味氣體，寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
（3）讀取C（量筒）中液體體積時(shí)，應(yīng)注意b、c、d（填序號(hào)）
a．C中液面不再上升時(shí)立即讀數(shù)    b．上下移動(dòng)C，使之液面與B中液面相平
c．A中不再有氣泡逸出            d．視線與凹液面最低處相平
（4）mg氮化鋁與足量NaOH飽和溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，C中收集到液體的體積為VL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則AlN樣品的純度為$\frac{41V}{22.4m}$×100%（寫計(jì)算表達(dá)式）．
（5）上述實(shí)驗(yàn)方案，可能因氣體體積測量不準(zhǔn)，導(dǎo)致誤差較大．有人建議改用下列A、B兩個(gè)裝置中的一種（在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行），只需進(jìn)行簡單而又必要的數(shù)據(jù)測寫，用差量法就可比較準(zhǔn)確確定樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．較合理的裝置是：A（填代號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，0.1NA個(gè)HCl分子的體積為22.4L
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氖氣含有2NA個(gè)原子
C．1L 0.2mol/L硫酸鐵溶液中含有的SO42-離子數(shù)目為0.6NA
D．1mol氖氣中含有的電子數(shù)目為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol OH-含有的電子數(shù)為9NA
B．常溫常壓下，NO2和N2O4的混合物23g中含有NA個(gè)氧原子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8gN2和2.24L CO所含電子數(shù)均為1.4NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 乙醇中含有NA個(gè)乙醇分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示，據(jù)圖判斷下列說法正確的是（　�。�
A．b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度
B．c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比b點(diǎn)強(qiáng)
C．a點(diǎn)Kw的數(shù)值比c點(diǎn)溶液的Kw的數(shù)值大
D．b點(diǎn)水電離產(chǎn)生的c（H+）比a點(diǎn)大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．用硫鐵礦（主要含F(xiàn)eS2、SiO2等）制備莫爾鹽的流程如下：

已知：“還原”時(shí)，F(xiàn)eS2與H2SO4不反應(yīng)，F(xiàn)e3+通過反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ被還原，其中反應(yīng)Ⅰ如下：
2Fe3++FeS2=2S↓+3Fe2+
（1）“還原”時(shí)，pH不宜過高的原因是pH過高時(shí)鐵元素將沉淀導(dǎo)致產(chǎn)率降低，寫出“還原”時(shí)反應(yīng)Ⅱ的離子方程式：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+．
（2）實(shí)驗(yàn)測得“還原”時(shí)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中被還原的Fe3+的物質(zhì)的量之比為2：7．計(jì)算“還原”后溶液Fe2+的濃度即可確定后面所加（NH4）2SO4的量（溶液體積變化忽略不計(jì)）
離子離子濃度（mol•L-1）
還原前還原后
SO42-3.203.50
Fe2+0.153.30
（3）稱取23.52g新制莫爾鹽，溶于水配成溶液并分成兩等份．一份加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀13.98g；另一份用0.2000mol•L-1K2Cr2O7酸性溶液滴定，當(dāng)Cr2O72-恰好完全被還原為Cr3+時(shí)，消耗溶液的體積為25.00mL．試確定莫爾鹽的化學(xué)式（請給出計(jì)算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）配制240mL1.0mol•L-1稀硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒
（1）需量取濃硫酸的體積為13.6mL．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)需用的儀器還有250 mL容量瓶；膠頭滴管．
（3）配制過程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是⑤（填序號(hào)）．
①稱量時(shí)，托盤天平左盤加砝碼，右盤加氯化鈉      ②容量瓶使用時(shí)未干燥
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線
④移液后未洗滌燒杯和玻璃棒．⑤定容時(shí)俯視刻度線觀察液面．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1的是（　　）
A．將20 g NaOH 溶解在500mL 水中
B．將22.4 L HCl 氣體溶于水配成1 L 溶液
C．將1 L 10 mol•L-1濃鹽酸加入9 L 水中
D．將10 g NaOH 溶解在少量水中，恢復(fù)至室溫，再加蒸餾水直到溶液體積為250 mL

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同步練習(xí)冊答案