綠礬( FeSO4·7H2O )、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體，反應(yīng)原理為: (NH4)2 SO4 + FeSO4 + 6H2O =(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓。其流程可表示為:

(1)洗滌中Na2CO3的主要作用是                            。
(2)結(jié)晶過程中要加熱蒸發(fā)溶劑，濃縮結(jié)晶。應(yīng)加熱到          時，停止加熱
(3)過濾是用下圖所示裝置進行的，這種過濾跟普通過濾相比，除了過濾速度快外，還有一個優(yōu)點是                 。

(4)用無水乙醇洗滌的目的是                    。
(5)產(chǎn)品中Fe2+的定量分析:制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+。為了測定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量，一般采用在酸性條件下KMnO4標準液滴定的方法。稱取4.0g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸。用0.2 mol/LKMnO4溶液滴定，當溶液中Fe2+全部被氧化時，消耗KMnO4溶液10.00mL。
①本實驗的指示劑是       。(填字母)
酚酞  B.甲基橙C.石蕊D.不需要
②產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分數(shù)為     。
(1)利用碳酸鈉溶液呈堿性，除去鐵表面的油污(2分)
(2)加熱到溶液表面出現(xiàn)晶膜時(2分)
(3)得到較干燥的沉淀(2分)
(4)除去水分，減少固體損失(2分)
(5)①D (2分) ②14% (2分)

（1）碳酸鈉溶液由于水解呈堿性，油脂在堿性條件下可水解為可溶于水的物質(zhì)（高級脂肪酸鈉鹽及甘油），進而除去鐵表面的油污
（2）濃縮的標準為：加熱到溶液表面出現(xiàn)晶膜
（3）用布氏漏斗抽濾可加快過濾速率，得到較干燥的沉淀
（4）表面的水可溶于乙醇中，并且摩爾鹽不溶于乙醇中，減小了產(chǎn)品的損失
（5）由于KMnO4溶液本身為紫色，當Fe2+全部被氧化達到終點時，紫色不在褪去即可
由關(guān)系式5Fe2+～2KMnO4可知，F(xiàn)e2+的質(zhì)量為：0.2×0.010×5×56=0.56g，F(xiàn)e2+的質(zhì)量分數(shù)為0.56/4=14%
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分)將3.2 g Cu與足量的濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)。
（1）其中被還原的硫酸的物質(zhì)的量為                   。
（2）把反應(yīng)后的溶液稀釋至500 mL，取出50 mL，向其中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀20.97 g，則稀釋后所得溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為                 。
（3）若濃硫酸中含溶質(zhì)為b mol，投入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量n (H2SO4)            0.5 b mol（填“>”、“<”或“=”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應(yīng)時，有SO2和H2生成．某校化學研究性學習小組對此進行研究．按圖組裝好實驗裝置，微熱試管A，觀察到C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失；反應(yīng)較長時間后，C、D、E中的氣泡量又會明顯增加．

試回答：
(1)裝置A中需用濃H2SO4，用一種簡單的方法確定一瓶H2SO4一定是濃H2SO4：
________________________________________________________________________.
(2)從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進行正確連接，a接__________、________接b，c接________、____________接d；D、E兩支試管中CCl4溶液的作用是_____________________________________________________________________．
(3)能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現(xiàn)象為_____________________________；
反應(yīng)較長時間后氣泡量又會明顯增加的原因是___________________________
(4)D中渾濁消失的離子方程式為____________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于CO2與SO2說法不正確的是
A．都是無色氣體　　　　　B．都是非電解質(zhì)
C．通入Ba(OH)2溶液中都能產(chǎn)生白色沉淀D．都是形成酸雨的主要原因

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(16分)硫及其化合物有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系

(1)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是                    (填序號)
(2)寫出(5)的反應(yīng)方程式                                                     ，
說明濃硫酸具有           ，制取CuSO4，          方法最好(填序號)，
(3)SO2是造成空氣污染，形成酸雨的主要物質(zhì)。SO2在水的存在下與氧氣反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)方程式為                                                      。
驗證二氧化硫的方法是                                                     。
(4)某溶液中含有Cl-、SO42-，可能含有Na+、Fe2+或其中一種。
①驗證Cl-、SO42-的方法是              
A.先加BaCl2溶液，等沉淀后，再加AgNO3溶液
B.先加AgNO3溶液，等沉淀后，再加BaCl2溶液
C.先加Ba(NO3)2溶液，等沉淀后，再加AgNO3溶液
②驗證Na+或Fe2+最簡單的方法是                                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于SO2的說法中，不正確的是
A．SO2是硫及某些含硫化合物在空氣中燃燒的產(chǎn)物
B．SO2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色
C．SO2與水反應(yīng)生成H2SO4
D．SO2是一種大氣污染物，它主要來自于化石燃料的燃燒

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（6分）下圖為濃硫酸與銅反應(yīng)的實驗裝置圖。

（1）濃硫酸與銅反應(yīng)的化學方程式為                                        。
（2）實驗中，當產(chǎn)生的氣體進入盛有品紅溶液的儀器b中時，品紅溶液將              ，原因是                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。

據(jù)此下列說法正確的是
A．該試劑的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol·L—1
B．該硫酸50 mL與足量的銅反應(yīng)可得到標準狀況下SO2 10.3 L
C．配制200 mL 4.6 mol·L—1的稀硫酸需取該硫酸50 mL
D．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于49%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把一定量的鋅與100 mL 18.5 mol/L的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成標準狀況下 33.6L的氣體，將反應(yīng)后的溶液稀釋到1 L，測得溶液的pH=1，則下列敘述錯誤的是
A．氣體A是SO2和H2的混合物B．氣體A中SO2和H2的體積比為4：1
C．反應(yīng)中共消耗鋅97.5gD．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3 mol

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