Question

9．寫出下列物質(zhì)電離或鹽類水解的離子方程式：
（1）NaHSO₄溶于水NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；（2）H₂S的水溶液H₂S?H⁺+HS^-HS^-?H⁺+S^2-；
（3）碳酸鈉溶液CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?CO₃^2-+OH^-；（4）氯化鐵溶液Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．

Answer 1

分析 （1）NaHSO₄是強酸強堿酸式鹽，完全電離出Na⁺、H⁺、SO₄^2-離子；
（2）氫硫酸為二元弱酸，分步電離；
（3）碳酸鈉是強堿弱酸鹽，碳酸根離子為多元弱酸的酸根離子，分步水解，以第一步為主，用可逆號；
（4）氯化鐵是強酸弱堿鹽，溶液中鐵離子水解，溶液顯酸性；

解答 解：（1）NaHSO₄是強酸強堿酸式鹽，屬強電解質(zhì)，完全電離用“═”，電離出Na⁺、H⁺、SO₄^2-離子，其電離方程式為：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，
故答案為：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
（2）氫硫酸為二元弱酸，H₂S的水溶液中存在平衡：H₂S?HS^-+H⁺　和HS^-?S^2-+H⁺，故答案為：H₂S?H⁺+HS^-、HS^-?H⁺+S^2-；
（3）碳酸根離子分步水解的離子方程式：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?CO₃^2-+OH^-，故答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?CO₃^2-+OH^-；
（4）氯化鐵是強酸弱堿鹽，溶液中鐵離子水解，溶液顯酸性，離子方程式為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，
故答案為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；

點評 本題考查了電離方程式、水解離子方程式的書寫，注意多元弱酸分步電離，多元弱酸陰離子分步水解，掌握書寫方法并能靈活運用是正確解答此類題的關(guān)鍵，題目難度不大．