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20．鹵族元素隨核電荷數(shù)的增加，下列敘述正確的是（　�。�
A．陰離子的還原性逐漸減弱B．與氫氣化合條件越來越難
C．單質的密度逐漸降低D．單質的氧化性逐漸增強

分析 鹵族元素從上到下，隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸增大，元素的非金屬性逐漸減弱，對應單質的氧化性逐漸減弱，陰離子的還原性逐漸增強，與氫氣化合條件越來越難，據(jù)此分析．

解答 解：A、鹵族元素從上到下，隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸增大，元素的非金屬性逐漸減弱，對應單質的氧化性逐漸減弱，陰離子的還原性逐漸增強，故A錯誤；
B、鹵族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，與氫氣化合條件越來越難，故B正確；
C、鹵素單質都屬于分子晶體，從上到下單質的相對分子質量逐漸增大，則單質的密度逐漸增大，故C錯誤；
D、鹵族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，對應單質的氧化性逐漸減弱，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查同主族元素對應單質、化合物的性質的遞變，題目難度不大，注意元素周期律的遞變規(guī)律，注意把握鹵素原子的結構及其性質．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．電導率是衡量電解質溶液導電能力大小的物理量．常溫下，將相同體積的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液的電導率隨加入水的體積V（H2O）變化的曲線如下圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．曲線I表示NaoH溶液加水稀釋過程中溶液電導率的變化
B．a、b、c三點溶液的pH：b＞c＞a
C．將a、b兩點溶液混合，所得溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
D．醋酸溶液稀釋過程中，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不斷增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法不能證明H2（g）+I2（g）?2HI（g）已達平衡狀態(tài)的是（　　）
A．恒溫恒容時，混合氣體顏色不再變化
B．一個H-H 鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂
C．恒溫、壓強一定，體積可變的容器，混合氣體的密度不再變化
D．恒溫恒容時，某一生成物濃度不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．從化學鍵的角度看化學反應的實質是“舊化學鍵的斷裂，新化學鍵的形成”下列既有舊化學鍵的斷裂，又有新化學鍵的形成的變化（　�。�
A．酒精溶于水B．水凍成冰
C．氯化鈉受熱熔化D．氧化鈣作為干燥劑吸水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表：
物質XYZ
初始濃度/mol•L-10.10.20
平衡濃度/mol•L-10.050.050.1
下列說法正確的是（　　）
A．反應達到平衡時，X的轉化率為60%
B．反應可表示為X+3Y?2Z，其平衡常數(shù)為1600
C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
D．改變濃度可以改變此反應的平衡常數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在恒溫恒容的密閉容器中，對于某儲氫反應：MHx（s）+yH2（g）?MHx+2y（s）△H＜0達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
A．容器內氣體壓強保持不變
B．吸收y mol H2只需1 mol MHx
C．若降溫，該反應的平衡常數(shù)減小
D．若向容器內通入少量氫氣，則v（放氫）＞v（吸氫）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．用98%濃硫酸配制200mL0.50mol•L-1的硫酸溶液，一定需要使用的玻璃儀器是（　�。�
①玻璃棒    ②燒杯    ③燒瓶    ④量筒     ⑤容量瓶．
A．①②③④B．①②④⑤C．②③④⑤D．①③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，0.1000mol•L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol•L-1的兩種一元酸HX、HY溶液，滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．HX是強酸，HY是弱酸
B．V[NaOH（aq）]=10.00ml時，$\frac{c（{X}^{-}）}{c（HX）}$＞1
C．V[NaOH（aq）]=20.00ml時，所得的兩種溶液的pH均等于7
D．V[NaOH（aq）]=20.00ml時，所得的兩種溶液的導電性，HX的比HY的強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．以下各組中的兩物質在發(fā)生相應變化時所克服的微粒間的作用力完全相同的是（　�。�
A．乙醇溶于水和硫酸溶于水B．二氧化硅和干冰熔化
C．碘升華和液溴揮發(fā)D．石灰石和冰粉碎

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