已知短周期元素A、B、C、D最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為X、Y、Z、W。A是短周期中原子半徑最大的元素。常溫下X、Z、W均可與Y反應(yīng)，0.1 mol/L X、Z、W溶液的pH如圖所示。（橫坐標(biāo)表示X,Z,W對應(yīng)的A,C,D的原子序數(shù)）

下列說法正確的是

A．B的離子半徑大于A的離子半徑

B．C的氫化物的穩(wěn)定性大于D的氫化物的穩(wěn)定性

C．X、W兩物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型相同

D．B原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等

D

【解析】

試題分析：A是短周期中原子半徑最大的元素為Na元素，X為NaOH，由圖可知A、C、D的原子序數(shù)增加，且0.1 mol/L W溶液的pH=1，則D為Cl，W為HClO4,0.1 mol/L Z溶液的pH=0.7，則S為N，Z為H2SO4。常溫下X、Z、W均可與Y反應(yīng)，可推知B為Al，Y為Al(OH)3.A．Al3+半徑小于Na+半徑 ，故A錯誤。B．H2S穩(wěn)定性小于HCl穩(wěn)定性，故B錯誤。C．NaOH、HClO4含有的化學(xué)鍵類型不相同 ，故C錯誤。D．Al原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)均為3，故D正確。

考點：了解原子核外電子排布。掌握元素周期律的實質(zhì)。了解元素周期表（長式）的結(jié)構(gòu)（周期、族）及其應(yīng)用。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015北京市豐臺區(qū)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

A~G是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，其中A為相同條件下密度最小的氣體單質(zhì)，E為紅棕色氣體。

 

（1）G的化學(xué)式是 。

（2）A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為 。

（3）檢驗C可選用的試劑是 （填字母）。

a．濕潤的藍(lán)色石蕊試紙 b．濕潤的紅色石蕊試紙 c．濃鹽酸

（4）將盛滿氣體E的大試管倒扣在盛水的水槽中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，現(xiàn)象為 。

（5）汽車尾氣中含有CO和物質(zhì)D，一種治理方法是在汽車排氣管上裝一個催化轉(zhuǎn)化裝置，使CO和D反應(yīng)，生成另外兩種無毒氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015北京市朝陽區(qū)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

檢驗氯化氫氣體中是否混有氯氣，不可采用的方法是

A．用濕潤的有色布條 B．用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙

C．將氣體通入硝酸銀溶液 D．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省高三上學(xué)期第三次統(tǒng)練理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說法錯誤的是

已知： ①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解

②氧化性：Ni2+（高濃度）＞H+＞Ni2+（低濃度）

A．碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH—- 4e—= O2↑+2H2O

B．電解過程中，B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少

C．為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水pH

D．若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題

物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量，請完成以下有關(guān)計算：

（1）將10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液

①該溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為_______，溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為________。

②向該溶液中加入一定量NaCl固體，使溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol·L－1(假設(shè)溶液體積不變)需加入NaCl的質(zhì)量為_____，Cl－的物質(zhì)的量濃度為_____ 。

（2）把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為 。

（3）在P＋CuSO4＋H2O―→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)的反應(yīng)中，7.5 mol CuSO4可氧化P的物質(zhì)的量為_______mol。生成1 mol Cu3P時，參加反應(yīng)的P的物質(zhì)的量為_______mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

以下物質(zhì)；(1) 溴乙烷；(2) 苯；(3) 聚氯乙烯；(4) 福爾馬林溶液；(5) 油酸甘油酯；(6) 乙二醇；(7) 鄰二甲苯（8）亞硫酸氫鈉 （9）聚1,3-丁二烯（10）直餾汽油；既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色的有

A．3種 B．4種 C．5種 D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定能在下列溶液中大量共存的離子組是

①能使甲基橙變黃色的溶液：Na+、S2-、Cl—、SO32-

②室溫，溶液中水電離出的H+、OH—濃度的乘積為10-28：Na+、NO3—、Mg2+、K+

③無色溶液：AlO2—、Na+、HCO3—、Mg2+

④澄清透明的溶液,溶液中c(H+)=10-2mol/L的溶液中：Cu2+、Na+、SO42—、Cl—

⑤在加入Al能放出大量氣體的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-

⑥無色溶液：Cr3+、NO3-、Na+、Cl-、NH4+

A．①④⑤ B．②③④ C．④⑥ D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海市靜安區(qū)高三上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氫是宇宙中最豐富的元素，為一切元素之源。

23.1.H原子的電子排布式是“1s1”，該式子未表明電子運動狀態(tài)的方面是 （選填編號）。

a．電子層 b．電子亞層

c．電子云的伸展方向 d．電子的自旋

24.2.金屬鋰與氫氣在一定條件下能直接化合生成 LiH，以下事實能說明LiH是離子化合物的是 （選填編號）。

a．H為-1價 b．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電 c．加熱到600℃不分解

LiH的電子式為 。

核外有2個電子的簡單陰、陽離子有若干種，試比較它們半徑的大小 。

25.3.非金屬元素R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H8-nR，則R的最高氧化物的化學(xué)式為 。

26.4.根據(jù)下表中的鍵能數(shù)據(jù)，寫出氮氣、氫氣合成氨氣的熱化學(xué)方程式 。

在合成氨的工業(yè)生產(chǎn)中，科學(xué)家在努力尋找活性溫度更低的新催化劑，簡述其意義 。

共價鍵

鍵能(KJ/ mol）

N≡N

946

H－H

436

H－N

391

27.5.鈀（Pd）是優(yōu)良的儲氫金屬：2Pd (s)+xH2(g)2PdHx (s) +Q(Q＞0)

通常狀況下，x的最大值為0.8，為使x＞0.8可采取的措施是 ；為使PdHx 產(chǎn)生H原子并在固體中快速流動，可采取的措施是 （選填編號）。

a.升溫 b．減壓 c．及時移走金屬鈀

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省益陽市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將15g兩種金屬的混合物投入足量的鹽酸中，反應(yīng)完全后得到H2 11．2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)該混合物的組成可能是

A．鈉和鐵 B．鎂和銅 C．鋁和鎂 D．鋅和鐵

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