下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)與所給條件相符的是
A.將4 molCl2通入到含有4 mol FeBr2的溶液中:2Cl2+2Fe2++2Br= 4Cl+Br2+2Fe3+
B.已知亞硫酸(H2SO3)的第二級(jí)電離常數(shù)K2比偏鋁酸(HAlO2)的電離常數(shù)K要大,則將少量的SO2氣體通入到偏鋁酸鈉溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)是:AlO2+ SO2+2 H2O =Al(OH)3↓+HSO3
C.稀氨水溶液吸收了少量二氧化碳?xì)怏w: NH3 ·H2O + CO2 = NH4+ + HCO3
D.在明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀質(zhì)量達(dá)到最大時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)是: 2Al3+ +3SO42+3Ba2++6OH= 3BaSO4↓+2 Al(OH)3
A

試題分析:A.根據(jù)電子守恒,將4 molCl2共得到8mol電子,先和二價(jià)鐵離子反應(yīng),4 mol Fe2+得到4mol電子,還有4molBr-得到電子生成了2molBr2分子,FeBr2的溶液中:2Cl2+2Fe2++2Br= 4Cl+Br2+2Fe3+,故正確;B.亞硫酸(H2SO3)的二級(jí)電離常數(shù)K2比偏鋁酸(HAlO2)要大,說(shuō)明酸性:亞硫酸氫根離子>偏鋁酸,則亞硫酸氫根離子也能和偏鋁酸鈉溶液,所以將少量的SO2氣體通入到偏鋁酸鈉溶液中發(fā)生的反應(yīng)為2AlO2-+SO2+3H2O=2Al(OH)3↓+SO32-,不符合強(qiáng)酸制弱酸的原則,故B錯(cuò)誤。C.稀氨水溶液吸收了少量二氧化碳?xì)怏w應(yīng)該生成碳酸銨,錯(cuò)誤;D.在明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀質(zhì)量達(dá)到最大時(shí)只要保證兩個(gè)物質(zhì)的量之比是2:3時(shí)可達(dá)到沉淀量最大,即發(fā)生的離子反應(yīng)是: 3Ba2+ + 3SO42- +2Al3+ + 6OH- ="==2" Al(OH)3↓+3BaSO4
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

進(jìn)行污水處理分析時(shí),常用雙硫腙(H2Dz,二元弱酸)把金屬離子絡(luò)合成電中性的物質(zhì),再用CCl4萃取絡(luò)合物,從而把金屬離子從水溶液中完全分離出來(lái)。如用雙硫腙(H2Dz)~CCl4分離污水中的Cu2+時(shí),先發(fā)生絡(luò)合反應(yīng):Cu2++2H2DzCu(HDz)2+2H+,再加入CCl4,Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中。
(1)寫(xiě)出雙硫腙和Fe3+絡(luò)合的離子方程式                                                      
萃取Fe3+的過(guò)程中要控制適宜的酸度,如果溶液的pH過(guò)大,其后果是    。 
(2)如圖是用雙硫腙(H2Dz)~CCl4絡(luò)合萃取某些金屬離子的酸度曲線,它反映了萃取某些金屬離子時(shí)適宜的pH范圍。E%表示某種金屬離子以絡(luò)合物形式萃取分離的百分率。

某工業(yè)廢水中含有Hg2+、Bi3+、Zn2+,用雙硫腙(H2Dz)~CCl4絡(luò)合萃取法處理廢水。
①欲完全將廢水中的Hg2+分離出來(lái),須控制溶液的pH=    。 
②當(dāng)調(diào)節(jié)pH=2時(shí),鉍(Bi)的存在形式有    ,其物質(zhì)的量之比為    。 
③萃取到CCl4中的Zn(HDz)2分液后,加入足量NaOH溶液,充分振蕩后,鋅又轉(zhuǎn)到水溶液中。寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式:                                                      
(3)污水中的亞汞離子(H)必須轉(zhuǎn)換成汞離子(Hg2+)才能用雙硫腙絡(luò)合。某工廠污水中含有較多的氯化亞汞(Hg2Cl2),加入二硫酸鉀(K2S2O8)可氧化H生成硫酸汞,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列溶液中的反應(yīng)能用離子方程式H+OH= H2O表示的是
A.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OB.NH3·H2O+HCl =NH4Cl+H2O
C.Mg(OH)2+2HCl =MgCl2+H2O D.2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是
A.NaHCO3溶液與醋酸溶液反應(yīng):HCO3 + H+="==" CO2↑+H2O
B.氯化鋁溶液與過(guò)量氨水反應(yīng):Al3+ + 4OH="==" AlO2+ 2H2O
C.Na2O2溶于水產(chǎn)生O2:Na2O2+H2O ="==" 2Na+2OH+O2
D.NaOH溶液與氯化銨溶液在加熱下反應(yīng):NH4+OHNH3↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)鐵及其化合物的離子方程式一定錯(cuò)誤的是
A.氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng):Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O
B.鐵與稀硝酸反應(yīng):Fe +4H+ + NO3Fe3+ + NO↑+ 2H2O
C.磁性氧化鐵與濃鹽酸反應(yīng):Fe3O4+8H2Fe3+Fe2+4H2O
D.溴化亞鐵溶液與氯水反應(yīng):2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列表示對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式正確的是
A.用過(guò)氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘:2I+H2O2+2H+=I2+2H2O
B.硝酸銀溶液中滴加過(guò)量氨水:Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+
C.用惰性電極電解氯化鎂溶液:2Cl+2H2OH2↑+Cl2↑ +2OH
D.碳酸氫鈉的水解:HCO3+H2OCO32— +H3O+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(   )
A.醋酸和氨水恰好完全中和:CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO+NH4++H2O
B.氫溴酸溶于水中:HBr≒H++Br
C.Na2CO3溶液中:CO32+2H2O≒H2CO3+2OH
D.在101kPa時(shí),2g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l):△H=﹣285.8kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列化學(xué)反應(yīng)中,能用離子方程式 H + OH== H2O 表示的是
A.2H2 + O22H2O
B.HCl + NaOH == NaCl + H2O
C.2HCl + Cu(OH)2== CuCl2 + 2H2O
D.Ba(OH)2 + H2SO4== BaSO4↓+ 2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(   ) 
A.向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH=7:SO42 + H+ + Ba2+ + OH=BaSO4↓+ H2O
B.少量小蘇打溶液滴入Ba(OH)2溶液中:HCO3+Ba2++OH= BaCO3↓+H2O
C.硫氫化鈉發(fā)生水解:HS+H2OH3O++S2
D.FeS固體加入到用硫酸酸化的H2O2溶液中: 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O

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