中學化學課本中有大量的數(shù)據(jù)資料．下面是某學生對數(shù)據(jù)的利用．其中不正確的是（　�。�
A、利用相對分子質(zhì)量大小可以判斷某些物質(zhì)的熔沸點高低
B、利用密度數(shù)據(jù)可判斷液體物質(zhì)揮發(fā)性的大小
C、利用原子（或離子）半徑數(shù)據(jù)可推斷某些原子（或離子）的氧化性和還原性的強弱
D、利用溶解度數(shù)據(jù)可推測將一些物質(zhì)混合物分離開來的可能性
考點：不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區(qū)別
專題：化學鍵與晶體結構
分析：A、物質(zhì)的晶體類型相同時，物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與物質(zhì)的熔沸點有關；   結構相似，相對分子質(zhì)量越大熔沸點越高；
B、液體的揮發(fā)性與沸點有關；
C、最外層電子數(shù)相同時，半徑越大越易失電子；
D、降溫結晶法，就是根據(jù)溶解度不同分離的．
解答： 解：A、結構相似，相對分子質(zhì)量越大熔沸點越高，故A正確；
B、液體的揮發(fā)性與沸點有關，沸點越低，越易揮發(fā)，液體物質(zhì)揮發(fā)性與密度無關，故B錯誤；
C、最外層電子數(shù)相同時，半徑越大越易失電子，其氧化性越弱，還原性越強，所以利用半徑數(shù)據(jù)可推斷某些原子的氧化性和還原性的強弱，故C正確；
D、如氯化鈉和硝酸鉀的溶解度隨溫度變化不同，可以通過降溫結晶分離，所以利用溶解度數(shù)據(jù)可推測將一些物質(zhì)混合物分離開來的可能性，故D正確．
故選：B．
點評：本題考查范圍廣，考查內(nèi)容跨度大，題目有一定難度，注重對知識的理解能力的考查．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鋁能用來冶煉難熔金屬（如Fe、V、Mn等），這是因為鋁有（　�。�
A、兩性
B、良好導電性
C、熔點低
D、還原性，在反應中放出大量熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA
B、1 mol Na202固體中含離子總數(shù)為4NA
C、標準狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA
D、在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1mol氧氣，轉移電子的數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

過量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應，為了減慢反應速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是（　�。�
A、升高溫度
B、加入適量的水
C、加入少量CuSO4溶液
D、加入濃度較大的鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

硼是新型無機材料中的明星元素．
（1）磷化硼是一種的耐磨涂料，圖為磷化硼晶體結構中最小的重復結構單元．磷化硼的晶體類型是
 
，一個晶胞中含
 
個P原子．
（2）氮化硼是一種重要的功能陶瓷材料，B和N相比，電負性較大的是
 
，其基態(tài)原于的電子排布式為
 
，BN中B元素的化合價為
 
；
（3）環(huán)硼氮烷與苯是等電子體．寫出其分子結構式
 
．
（4）BF3用作有機合成中的催化劑，也用于制造火箭的高能燃料．在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是
 
，B原子采取
 
雜化；BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF-4立體構型為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列反應的離子方程式是（　　）
A、醋酸鈉的水解反應：CH3COO-+H3O+?CH3COOH+H2O
B、稀H2SO4與足量Ba（OH）2溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
C、Fe（OH）3沉淀中加入足量HI：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
D、AlCl3溶液中與過量氨水混合：Al3++3NH3?H2O=3NH4++Al（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學方程式是一種重要的化學用語．下列化學方程式（或離子方程式）不能用來正確解釋化學過程或事實的是（　　）
A、鋁熱反應制取金屬鎢：WO3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+W
B、紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍黑色（或黑色）保護層：3Fe+4H2O（g）═Fe3O4+4H2
C、“84消毒液”（有效成分NaClO）和“潔廁靈”（主要成分鹽酸）混合使用時會放出氯氣：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
D、在海帶灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I-+3H2O2+2H+=I2+O2↑+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圖甲的圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，加熱回流一段時間，然后換成圖乙裝置進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品．

請回答下列問題：
（1）圖甲中冷凝水從
 
（a或b）進，圖乙中B裝置的名稱為
 

（2）反應中加入過量的乙醇，目的是
 

（3）現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框圖是分離操作步驟流程圖：

則試劑a是：
 
，試劑b是
 
，分離方法III是
 
．
（4）甲、乙兩位同學欲將所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品提純得到乙酸乙酯，在未用指示劑的情況下，他們都是先加NaOH溶液中和酯中過量的酸，然后用蒸餾法將酯分離出來．甲、乙兩人蒸餾產(chǎn)物結果如下：甲得到了顯酸性的酯的混合物，乙得到了大量水溶性的物質(zhì)．丙同學分析了上述實驗目標產(chǎn)物后認為上述實驗沒有成功．試解答下列問題：
①甲實驗失敗的原因是：
 

②乙實驗失敗的原因是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨反應在解決世界70億人口的吃飯問題上起了重要的作用，合成氨的方法有很多．

（一）方法1：合成塔中發(fā)生反應N2+3H2（g）?2NH3（g），下表給出了500℃條件下，某恒容密閉容器中該反應起始和平衡時各物質(zhì)的濃度數(shù)據(jù)，則平衡時N2的轉化率為
 
，該條件下反應的平衡數(shù)為
 
．
初始濃度（mol/L）平衡濃度（mol/L）
c0（N2）c0（H2）c0（NH3）c平（N2）c平（H2）c平（NH3）
2.484.3401.852.431.27
方法2：1998年2位希臘化學家提出了電解合成氨的新思路，采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）
為介質(zhì)，實現(xiàn)了高溫（570℃）常壓下高轉化率的電解法合成氨，裝置如圖1．鈀電極A是電解池的
 
極（填“陽”或“陰”），該極上的電極反應式是
 
．
方法3：最新的“人工固氮”研究報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）
表面與水發(fā)生下列反應：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=a kJ/mol
進一步研究NH3生成量與溫度的關系（其它條件均一樣），反應3 小時，測得部分實驗
數(shù)據(jù)如下表：
T/K303313323
NH3生成量/（10-6mol）4.85.86.0
（1）依據(jù)上述數(shù)據(jù)，能否判斷該反應是放熱還是吸熱反應？說出你的判斷依據(jù)：
 
．
（2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
求上述固氮反應的△H=
 

（二）NH3的另外一個重要用途是制備HNO3，提供如圖2儀器（圖中鐵夾、橡皮管等輔助用品已略去，多余的儀器可以不用，個別儀器可以重復使用），請你組裝出一套裝置，模擬工業(yè)上氨的催化氧化，并保證在儀器e中能看到紅棕色氣體，最終能制得HNO3．請你寫出所設計方案的儀器連接循序：a→
 
（將所連接儀器的順序依次填入即可）．若a儀器用m d代替，則d中裝入得藥品為
 
．若a儀器用b代替，則b中用到的藥品為
 
．

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