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【題目】下列敘述正確的是（NA表示阿伏加德羅常數）（ ）
A.0.1 mol?L﹣1NH4A溶液顯中性，說明HA為弱電解質
B.1 mol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數為2NA
C.Na、Al、Fe三種單質在一定條件下都能與水反應生成H2和相應的堿
D.水電離出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中，可能大量存在：Na+、K+、Cl﹣、HCO

【答案】A
【解析】解：A．NH4A為銨鹽，因銨根離子水解，且溶液顯中性，說明酸根離子也水解，則HA為弱電解質，故A正確；B.1mol FeI2與足量氯氣反應，被氧化生成Fe3+、I2 ， 轉移3mol電子，數目為3NA ， 故B錯誤；
C．鐵與水蒸氣高溫條件下反應生成Fe3O4 ， 故C錯誤；
D．水電離出的c（OH﹣）=1×10﹣13molL﹣1的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，無論呈酸性還是堿性，HCO3﹣都不能大量存在，故D錯誤．
故選A．
【考點精析】本題主要考查了弱電解質在水溶液中的電離平衡的相關知識點，需要掌握當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理才能正確解答此題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素A～D是元素周期表中短周期的四種元素，請根據表中信息回答下列問題．

元素

性質或結構信息

A

單質制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強、射程遠．且其單質燃燒后生成淡黃色固體

B

工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質．原子的最外層電子數是內層電子總數的2.5倍

C

單質是雙原子分子，常溫、常壓下是淡黃綠色氣體，原子的L層再增加一個電子即達到穩(wěn)定結構

D

+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同


（1）上表中與A屬于同一周期的元素是（寫元素符號） ， 畫出D離子的結構示意圖 ．
（2）已知C的單質能與H2O發(fā)生置換反應生成O2 ， 寫出C單質與水反應的化學方程式
（3）對元素B的單質或化合物描述正確的是 ． a．B元素的最高正價為+6 b．常溫、常壓下單質難溶于水
c．單質分子中含有18個電子 d．在一定條件下氫氣能與單質B反應
（4）A和D兩元素活潑性較強的是（寫元素名稱） ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】使鐵片與1mol/L稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（ ）

A. 加熱 B. 加大鐵片的用量

C. 改用5mol/L的稀硫酸 D. 不用鐵片，改用鐵粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在0.1molL﹣1NH3H2O溶液中存在如下電離平衡：NH3H2ONH4++OH﹣．對于該平衡，下列敘述中正確的是（　�。�

A. 加入水時，溶液中增大

B. 加入少量NaOH固體，平衡向逆反應方向移動，電離平衡常數減小

C. 加入少量0.1 molL﹣1HCl溶液，溶液中c（OH﹣）增大

D. 降低溫度，溶液中c（NH4+）增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于鈉的說法中正確的是（ ）

A. 鈉的含氧化合物都是堿性氧化物

B. 金屬鈉久置空氣中最終轉變?yōu)镹a2O2

C. 鈉可以將鈦、鈮等金屬從其熔融的氯化物中置換出來

D. 過氧化鈉只具有氧化性不具有還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1mol CH4與氯氣發(fā)生取代反應，待反應完全后，測得四種產物的物質的量相等，則消耗氯氣的物質的量是( )

A. 1.5mol B. 5mol C. 2.5mol D. 4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把a、b、c、d四塊金屬片浸在稀硫酸中，用導線兩兩連接可以組成原電池，若a、b相連時a為負極;a、c相連時c極上產生大量氣泡;b、d相連時b為正極;c、d相連時，電流由d到c.則這四種金屬的活動性順序由大到小為 ( )

A. a>c>d>b B. a>b>c>d C. c>a>b>d D. b>d>c>a

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】大力發(fā)展電動汽車，可以有效控制空氣污染．目前機動車常使用的電池有鉛蓄電池、鋰電池等．
（1）Ⅰ．鉛蓄電池充放電的總反應為：PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，鋰硫電池充放電的總反應為：2Li+S Li2S． a.放電時，鉛蓄電池的負極反應式為 ．
b.鋰硫電池工作時，電子經外電路流向（填“正極”或“負極”）．
c.當消耗相同質量的負極活性物質時，鋰硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的倍．
（2）Ⅱ．由方鉛礦（PbS）制備鉛蓄電池電極材料（PbO2）的方法如下： a.油畫所用的白色顏料PbSO4置于空氣中，遇H2S氣體變成黑色PbS，從而使油畫的色彩變暗，用H2O2清洗，可使油畫“復原”．
①H2O2的作用是 ．
②已知硫化鉛溶于水時存在溶解平衡：PbS（s）Pb2+（aq）+S2﹣（aq），試分析PbS（s）能溶于稀HNO3的原因 ．
b.濾液X是一種可循環(huán)使用的物質，其溶質主要是（填化學式），若X中殘留的SO42﹣過多，循環(huán)使用時可能出現的問題是 ．
c.①PbO與次氯酸鈉溶液反應可制得PbO2 ， 寫出該反應的離子方程式 ．
②以石墨為電極，電解Pb（NO3）2溶液也可以制得PbO2 ， 則陽極的電極反應式為；電解時為提高Pb元素的利用率，常在Pb（NO3）2溶液中加入適量Cu（NO3）2 ， 理由是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（ ）
A.23gNa與足量H2O反應完全后失去2NA個電子
B.1molCu和足量熱濃硫酸反應可生成NA個SO3分子
C.標準狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含2NA個原子
D.3mol單質Fe完全轉變?yōu)镕e3O4 ， 失去9NA個電子

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