Question

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、室溫下，Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）═AgCl（s）反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
• B、高溫下，工業(yè)上用純堿和石英砂制玻璃，說(shuō)明硅酸的酸性強(qiáng)于碳酸
• C、加熱蒸干氯化鋁溶液并灼燒殘留物至質(zhì)量不變，所得固體為氧化鋁
• D、高溫下，用金屬鈉與氯化鉀可以置換出金屬鉀，說(shuō)明鈉的金屬性比鉀強(qiáng)

Answer 1

考點(diǎn)：焓變和熵變,金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,鹽類水解的應(yīng)用

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,元素周期律與元素周期表專題

分析：A、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，據(jù)此分析；
B、純堿和石英砂制玻璃，利用難揮發(fā)性酸酐制備易揮發(fā)性酸酐，碳酸酸性大于硅酸；
C、氯化鋁溶液中水解生成氫氧化鋁和氯化氫，加熱蒸干氯化鋁溶液并灼燒，氯化氫揮發(fā)得到水解產(chǎn)物氫氧化鋁灼燒得到氧化鋁；
D、高溫下，用金屬鈉與氯化鉀可以置換出金屬鉀，利用的是鉀的沸點(diǎn)低于鈉，反應(yīng)過(guò)程中生成鉀揮發(fā)平衡正向進(jìn)行．

解答： 解：A、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，據(jù)此分析，室溫下，Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）═AgCl（s）反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，△H-T△S＜0，反應(yīng)過(guò)程是熵變減小的反應(yīng)，△S＜0，則該反應(yīng)的△H＜0，故A正確；
B、純堿和石英砂制玻璃，SiO₂+Na₂CO₃

高溫  .

Na₂SiO₃+CO₂，利用難揮發(fā)性酸酐制備易揮發(fā)性酸酐，實(shí)際碳酸酸性大于硅酸，故B錯(cuò)誤；
C、氯化鋁溶液中水解生成氫氧化鋁和氯化氫，加熱蒸干氯化鋁溶液并灼燒，氯化氫揮發(fā)得到水解產(chǎn)物氫氧化鋁灼燒得到氧化鋁，故C正確；
D、高溫下，用金屬鈉與氯化鉀可以置換出金屬鉀，利用的是鉀的沸點(diǎn)低于鈉，反應(yīng)過(guò)程中生成鉀揮發(fā)平衡正向進(jìn)行，實(shí)際鉀比鈉活潑，故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷，鹽類水解分析應(yīng)用，掌握物質(zhì)性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等．