一定條件下，體積為10L的密閉容器中，2molX和1molY進行反應：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達到平衡，生成0.3molZ．下列說法正確的是（　�。�
A、以Y表示的反應速率為0.001mol?L-1?s-1
B、將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?span id="dldtfbt" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">
1
2
C、若在該容器中再通入2molX和1molY，則物質Y的轉化率減小
D、若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的△H＜0
分析：A．根據(jù)方程式計算參加反應Y的物質的量，再根據(jù)v=
△n
V
△t
計算v（Y）；
B．其他條件不變，將容器體積擴大至20L，壓強降低，平衡向逆反應方向移動，平衡時Z的物質的量小于0.3mol，結合c=
n
V
判斷；
C．通入2molX和1molY，相當于增大壓強，平衡正向移動；
D．升高溫度，X的體積分數(shù)增大，即反應逆向移動，然后根據(jù)溫度與熱效應的關系確定熱效應．
解答：解：解：A．反應經(jīng)60s達到平衡時生成0.3molZ，根據(jù)方程式可知，參加反應的Y為0.3mol，故v（Y）=
0.3mol
10L
60s
=0.0005mol/（L?s），故A錯誤；
B．其他條件不變，將容器體積擴大至20L，壓強降低，平衡向逆反應方向移動，平衡時Z的物質的量小于0.3mol，體積變?yōu)樵瓉淼?倍，故平衡時濃度小于原平衡的
1
2
，故B錯誤；
C．通入2molX和1molY，相當于增大壓強，平衡正向移動，則物質Y的轉化率增大，故C錯誤；
D．升高溫度，X的體積分數(shù)增大，即反應逆向移動，而溫度升高，平衡向吸熱的方向移動，所以正反應為放熱反應，△H＜0，故D正確．
故選D．
點評：本題考查反應速率計算、化學平衡影響因素、轉化率等，難度中等，注意理解平衡移動原理．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，體積為1L的密閉容器中存在如下反應：
SiF4（g）+2H2O（g）?SiO2（s）+4HF（g）△H=+148.9kJ/mol
（1）下列各項中能說明該反應已達化學平衡狀態(tài)的是
bcd
bcd
（填序號）．
a．υ（SiF4）消耗=υ（HF）生成            b．容器內氣體壓強不再變化
c．容器內氣體的總質量不再變化            d．HF體積分數(shù)不再變化
（2）反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下表（表中t2＞t1）：
反應時間/min n（SiF4）/mol n（H2O）/mol
0 1.20 2.40
t1 0.80 a
t2 b 1.60
通過a或b的值及化學平衡原理說明t1時反應是否達到化學平衡狀態(tài)：
a=1.6，說明在一定條件下，t1～t2時各組分的濃度（或物質的量）均已不再發(fā)生改變，所以t1時反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)
a=1.6，說明在一定條件下，t1～t2時各組分的濃度（或物質的量）均已不再發(fā)生改變，所以t1時反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)
．
（3）若只改變一個條件使上述反應的化學平衡常數(shù)變大，該反應
ade
ade
（填序號）．
a．一定向正反應方向移動          b．一定向逆反應方向移動
c．一定是減小壓強造成的          d．一定是升高溫度造成的
e．SiF4的平衡轉化率一定增大
（4）反應進行2min時，容器內氣體的密度減小了0.03g/L，則這2min內υ（HF）=
0.001
0.001
mol/（L?min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進行反應：2X（g）+Y（g）?Z（g）△H＞0．經(jīng)60s達到平衡，生成0.3mol Z．下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源：北京市東城區(qū)2012屆高三上學期期末教學統(tǒng)一檢測化學試題 題型：022

一定條件下，體積為1 L的密閉容器中發(fā)生如下反應：

SiF4(g)＋2H2O(g)SiO2(s)＋4HF(g)　ΔH＝＋148.9 kJ/mol

(1)下列各項中能說明該反應已達化學平衡狀態(tài)的是________(填序號)．

a．v(SiF4)消耗＝4v(HF)生成

b．容器內氣體壓強不再變化

c．容器內氣體的總質量不再變化

d．HF體積分數(shù)不再變化

(2)反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下表(表中t2＞t1)：

通過a或b的值及化學平衡原理說明t1時反應是否達到化學平衡狀態(tài)：________．

(3)若只改變一個條件使上述反應的化學平衡常數(shù)變大，該反應________(填序號)．

a．一定向正反應方向移動

b．一定向逆反應方向移動

c．一定是減小壓強造成的

d．一定是升高溫度造成的

e．SiF4的平衡轉化率一定增大

(4)反應進行2 min時，容器內氣體的密度減小了0.03 g/L，則這2 min內該反應的反應速率v(HF)＝________mol(L·min)

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山東省高三5月高考沖刺理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上制備合成氣的工藝主要是水蒸氣重整甲烷：CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）；△H＝＋206 kJ/mol，一定條件下向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CH4和1 mol H2O，測得CH4（g）和CO（g）的濃度隨時間變化曲線如圖所示，下列說法正確的是         （     ）

A．10min時用CH4表示的反應速率為0.075 mol•L－1•min－1

B．使用高效催化劑能夠增大CO的產(chǎn)率

C．該條件下反應的平衡常數(shù)為0.1875

D．升高溫度能使增大

 

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科目：高中化學 來源：2012屆山東省菏澤學院附中高三5月高考沖刺理科綜合化學試卷（帶解析） 題型：單選題

工業(yè)上制備合成氣的工藝主要是水蒸氣重整甲烷：CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）；△H＝＋206 kJ/mol，一定條件下向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CH4和1 mol H2O，測得CH4（g）和CO（g）的濃度隨時間變化曲線如圖所示，下列說法正確的是   （    ）

A．10min時用CH4表示的反應速率為0.075 mol?L－1?min－1
B．使用高效催化劑能夠增大CO的產(chǎn)率
C．該條件下反應的平衡常數(shù)為0.1875
D．升高溫度能使增大

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