一定條件下,體積為10L的密閉容器中,2molX和1molY進行反應(yīng):2X(g)+Y(g)?Z(g),經(jīng)60s達到平衡,生成0.3molZ.下列說法正確的是( 。
A、以Y表示的反應(yīng)速率為0.001mol?L-1?s-1
B、將容器體積變?yōu)?0L,Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?span id="k4dtylv" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">
1
2
C、若在該容器中再通入2molX和1molY,則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
D、若升高溫度,X的體積分數(shù)增大,則該反應(yīng)的△H<0
分析:A.根據(jù)方程式計算參加反應(yīng)Y的物質(zhì)的量,再根據(jù)v=
△n
V
△t
計算v(Y);
B.其他條件不變,將容器體積擴大至20L,壓強降低,平衡向逆反應(yīng)方向移動,平衡時Z的物質(zhì)的量小于0.3mol,結(jié)合c=
n
V
判斷;
C.通入2molX和1molY,相當于增大壓強,平衡正向移動;
D.升高溫度,X的體積分數(shù)增大,即反應(yīng)逆向移動,然后根據(jù)溫度與熱效應(yīng)的關(guān)系確定熱效應(yīng).
解答:解:解:A.反應(yīng)經(jīng)60s達到平衡時生成0.3molZ,根據(jù)方程式可知,參加反應(yīng)的Y為0.3mol,故v(Y)=
0.3mol
10L
60s
=0.0005mol/(L?s),故A錯誤;
B.其他條件不變,將容器體積擴大至20L,壓強降低,平衡向逆反應(yīng)方向移動,平衡時Z的物質(zhì)的量小于0.3mol,體積變?yōu)樵瓉淼?倍,故平衡時濃度小于原平衡的
1
2
,故B錯誤;
C.通入2molX和1molY,相當于增大壓強,平衡正向移動,則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率增大,故C錯誤;
D.升高溫度,X的體積分數(shù)增大,即反應(yīng)逆向移動,而溫度升高,平衡向吸熱的方向移動,所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng),△H<0,故D正確.
故選D.
點評:本題考查反應(yīng)速率計算、化學平衡影響因素、轉(zhuǎn)化率等,難度中等,注意理解平衡移動原理.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

一定條件下,體積為1L的密閉容器中存在如下反應(yīng):
SiF4(g)+2H2O(g)?SiO2(s)+4HF(g)△H=+148.9kJ/mol
(1)下列各項中能說明該反應(yīng)已達化學平衡狀態(tài)的是
bcd
bcd
(填序號).
a.υ(SiF4)消耗=υ(HF)生成            b.容器內(nèi)氣體壓強不再變化
c.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化            d.HF體積分數(shù)不再變化
(2)反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下表(表中t2>t1):
反應(yīng)時間/min n(SiF4)/mol n(H2O)/mol
0 1.20 2.40
t1 0.80 a
t2 b 1.60
通過a或b的值及化學平衡原理說明t1時反應(yīng)是否達到化學平衡狀態(tài):
a=1.6,說明在一定條件下,t1~t2時各組分的濃度(或物質(zhì)的量)均已不再發(fā)生改變,所以t1時反應(yīng)已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)
a=1.6,說明在一定條件下,t1~t2時各組分的濃度(或物質(zhì)的量)均已不再發(fā)生改變,所以t1時反應(yīng)已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)

(3)若只改變一個條件使上述反應(yīng)的化學平衡常數(shù)變大,該反應(yīng)
ade
ade
(填序號).
a.一定向正反應(yīng)方向移動          b.一定向逆反應(yīng)方向移動
c.一定是減小壓強造成的          d.一定是升高溫度造成的
e.SiF4的平衡轉(zhuǎn)化率一定增大
(4)反應(yīng)進行2min時,容器內(nèi)氣體的密度減小了0.03g/L,則這2min內(nèi)υ(HF)=
0.001
0.001
mol/(L?min).

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科目:高中化學 來源: 題型:

一定條件下,體積為10L的密閉容器中,1mol X和1mol Y進行反應(yīng):2X(g)+Y(g)?Z(g)△H>0.經(jīng)60s達到平衡,生成0.3mol Z.下列說法正確的是(  )

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科目:高中化學 來源:北京市東城區(qū)2012屆高三上學期期末教學統(tǒng)一檢測化學試題 題型:022

一定條件下,體積為1 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):

SiF4(g)+2H2O(g)SiO2(s)+4HF(g) ΔH=+148.9 kJ/mol

(1)下列各項中能說明該反應(yīng)已達化學平衡狀態(tài)的是________(填序號).

a.v(SiF4)消耗=4v(HF)生成

b.容器內(nèi)氣體壓強不再變化

c.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化

d.HF體積分數(shù)不再變化

(2)反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下表(表中t2>t1):

通過a或b的值及化學平衡原理說明t1時反應(yīng)是否達到化學平衡狀態(tài):________.

(3)若只改變一個條件使上述反應(yīng)的化學平衡常數(shù)變大,該反應(yīng)________(填序號).

a.一定向正反應(yīng)方向移動

b.一定向逆反應(yīng)方向移動

c.一定是減小壓強造成的

d.一定是升高溫度造成的

e.SiF4的平衡轉(zhuǎn)化率一定增大

(4)反應(yīng)進行2 min時,容器內(nèi)氣體的密度減小了0.03 g/L,則這2 min內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率v(HF)=________mol(L·min)

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年山東省高三5月高考沖刺理科綜合化學試卷(解析版) 題型:選擇題

工業(yè)上制備合成氣的工藝主要是水蒸氣重整甲烷:CH4g)+H2OgCOg)+3H2g);H=+206 kJ/mol,一定條件下向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CH4和1 mol H2O,測得CH4(g)和CO(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示,下列說法正確的是         (     )

A.10min時用CH4表示的反應(yīng)速率為0.075 mol•L1•min1

B.使用高效催化劑能夠增大CO的產(chǎn)率

C.該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.1875

D.升高溫度能使增大

 

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科目:高中化學 來源:2012屆山東省菏澤學院附中高三5月高考沖刺理科綜合化學試卷(帶解析) 題型:單選題

工業(yè)上制備合成氣的工藝主要是水蒸氣重整甲烷:CH4g)+H2OgCOg)+3H2g);H=+206 kJ/mol,一定條件下向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CH4和1 mol H2O,測得CH4(g)和CO(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示,下列說法正確的是   (    )

A.10min時用CH4表示的反應(yīng)速率為0.075 mol?L1?min1
B.使用高效催化劑能夠增大CO的產(chǎn)率
C.該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.1875
D.升高溫度能使增大

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