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我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術價值和歷史價值，但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕，故對其進行修復和防護具有重要意義。 右圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕的原理示意圖。下列說法不正確的是（ ）

A．腐蝕過程中，負極是c

B．正極反應是 O2 + 4e－ +2H2O = 4OH－

C．若生成4.29 g Cu2(OH）3Cl，則理論上耗氧體積為0.224L（標準狀況）

D．環(huán)境中的Cl－擴散到孔口，并與正極反應產物和負極反應產物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH）3Cl，其離子方程式為2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2(OH）3Cl↓

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省南陽市高二上第二次月考化學卷（解析版） 題型：填空題

CO是現代化工生產的基礎原料，下列有關問題都和CO的使用有關。

（1） 工業(yè)上可利用CO生產乙醇:

2CO（g）＋4H2（g）CH3CH2OH（g）＋H2O（g） ΔH1

又已知：H2O（l）=== H2O（g） ΔH2

CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g） ΔH3

工業(yè)上也可利用CO2（g）與H2（g）為原料合成乙醇：

2CO2（g）＋6H2（g） CH3CH2OH（g）＋3H2O（l） ΔH

則：ΔH與ΔH1、ΔH2、ΔH3之間的關系是：ΔH＝___________________。

（2）一定條件下，H2、CO在體積固定的密閉容器中發(fā)生如下反應：

4H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+H2O（g），下列選項能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據的有___ 。

A．2v（H2）= v（CO）

B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率

C．容器內的壓強保持不變

D．混合氣體的密度保持不變

E．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化

（3）工業(yè)可采用CO與H2反應合成再生能源甲醇，反應如下:

CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20molH2，在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇。CO的平衡轉化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關系如（圖1）所示。

①合成甲醇的反應為 （填“放熱”或“吸熱”）反應。

②A、B、C三點的平衡常數KA、KB、KC的大小關系為 。

③若達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為_________L。

④（圖2）中虛線為該反應在使用催化劑條件下關于起始氫氣與CO投料比和CO平衡轉化率的關系圖． 當其條件完全相同時，用實線畫出不使用催化劑情況下CO平衡轉化率的示意圖．

⑤CO的平衡轉化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關系如（圖3）所示，實際生產時條件控制在250 ℃、 1.3×104 kPa左右，選擇此壓強的理由是__________________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省南陽市高二上第二次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下,在三個體積均為1.0 L 的恒容密閉容器中發(fā)生反應:2A(g） B(g）+C(g）

容器

編號

溫度 (℃）

起始物質的量(mol）

平衡物質的量(mol）

A(g）

B(g）

C(g）

Ⅰ

387

0. 20

0. 080

0. 080

Ⅱ

387

0. 40

Ⅲ

207

0. 20

0. 090

0. 090

下列說法不正確的是（ ）

A. 該反應的正反應為放熱反應

B. 達到平衡時,容器Ⅰ中的A體積分數與容器Ⅱ中的相同

C. 容器Ⅰ中反應到達平衡所需時間比容器Ⅲ中的短

D. 若起始時向容器Ⅰ中充入0.15 mol A、0.15 mol B和0.10 mol C則反應將向逆反應方向進行

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省南陽市高二上第二次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

已知：

2H2(g）＋O2(g）===2H2O(l） ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

2CH3OH(l）＋3O2(g）===2CO2(g）＋4H2O(l） ΔH＝－1452 kJ·mol－1

H＋(aq）＋OH－(aq）===H2O(l） ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

下列說法正確的是 （ ）

A．H2(g）的燃燒熱為571.6 kJ·mol－1

B．同質量的H2(g）和CH3OH(l）完全燃燒，H2(g）放出的熱量多

C．H2SO4(aq）＋Ba(OH）2(aq）===BaSO4(s）＋H2O(l） ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D．3H2(g）＋CO2(g）=CH3OH(l）＋H2O(l） ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：2017屆陜西省高三10月檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其中一種生產工藝如下：

步驟一，利用NaClO3在硫酸作用下與SO2反應生成ClO2和一種酸式鹽。

步驟二，將ClO2在NaOH溶液中與H2O2反應即可生成NaClO2。

回答下列問題：

（1）NaClO2中的Cl的化合價為__________________。

（2）寫出步驟一中生成ClO2的化學方程式__________________。

（3）步驟二反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_____________，該反應中氧化產物是_____________。

（4）亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應的離子方程式為：HClO2→ClO2+H++Cl-+H2O（未配平）。在該反應中，當有1mol ClO2生成時轉移電子個數約為__________。

（5）Cl2、H2O2、ClO2（還原產物為Cl-）、O3（1molO3轉化為1molO2和1molH2O）等物質常被用作消毒劑。等物質的量的上述物質消毒效率最高的是____________（填序號）

A.Cl2 B.H2O2 C. ClO2 D.O3

（6）H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱。如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經以下反應：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，試指出生成物A的化學式為_____________，H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是________________________。

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科目：高中化學 來源：2017屆山西臨汾一中等五校高三上第二次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

環(huán)辛四烯和立方烷的分子結構如圖所示，下列說法正確的是

A．兩者互為同分異構體

B．立方烷與甲烷互為同系物

C．環(huán)辛四烯與立方烷有相同的官能團

D．兩者都能與溴水發(fā)生加成反應

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