Question

17．有11.0gNaCl和NaBr的混合物溶于水，通人足量的氯氣，完全反應后，把熔液蒸干，得到殘余物8.78g，求原混合物中NaCl的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 NaCl和NaBr的混合物中通入氯氣后，只有NaBr發(fā)生反應，NaCl不反應，所以固體的質(zhì)量變化是由NaBr變?yōu)镹aCl引起的，且生成的Br蒸于、灼燒時揮發(fā)，最后的固體只有NaCl，據(jù)此利用差量法進行計算．

解答 解：NaCl和NaI的混合物中通入氯氣后，只有NaI發(fā)生反應，NaCl不反應，所以固體的質(zhì)量變化是由NaI變?yōu)镹aCl引起的，且生成的I₂蒸于、灼燒時會升華，最后的固體只有NaCl．設(shè)混合物中NaI的質(zhì)量為x．
2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂△m 
 206　　　　117　　 206-117=89
x　　　　　　　  11g-8.78g=2.22g
x=$\frac{206×2.22g}{89}$=5.138g，
則NaCl的質(zhì)量為：m=11g-g=5.86g，
NaCl的質(zhì)量分數(shù)為：w（NaCl）=$\frac{5.86g}{11.0g}$×100%≈53.3%，
答：原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為53.3%．

點評 本題考查混合物反應計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應的原理為解答關(guān)鍵，注意利用守恒法解答，側(cè)重考查學生的分析、理解能力及化學計算能力．