下列敘述不正確的是

A．16 gCH4與18 gNH4+ 所含質(zhì)子數(shù)相等

B．CH4O和C2H6O都符合CnH2n+2O的通式，它們可能互為同系物

C．32S與33S的質(zhì)子數(shù)相等，屬于同一種元素的不同原子

D．質(zhì)量相等、體積不等的N2和C2H4的分子數(shù)一定相等

 

A

【解析】

試題分析：A、一個CH4含有10個質(zhì)子，一個NH4+中含有11個質(zhì)子，16gCH4與18gNH4+的物質(zhì)的量都是1mol，所以含有的質(zhì)子數(shù)不同，故A錯誤；B、CH4O和C2H6O都符合CnH2n+2O的通式，CH4O為甲醇，但C2H6O可能為乙醇也可能為甲醚，所以它們可能互為同系物，故B正確；C、32S與33S的質(zhì)子數(shù)相等中子數(shù)不等屬于同位素，屬于S元素的不同原子，故C正確；D、N2和C2H4的摩爾質(zhì)量相等，由知，質(zhì)量相等，體積不等的N2和C2H4的分子數(shù)一定相等，故D正確，故選A。

考點：考查同系物、同位素的判斷、阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算等

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高三月考（10月）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

為探究NaHCO3、Na2CO3與1mol·L－1鹽酸反應(設兩反應分別是反應Ⅰ、反應Ⅱ)過程中的熱效應，進行實驗并測得如下數(shù)據(jù)：

序號

液體

固體

混合前溫度

混合后最高溫度

①

35 mL水

2.5g NaHCO3

20℃ 

18.5℃ 

②

35 mL水

3.2g Na2CO3

20℃ 

24.3℃ 

③

35 mL鹽酸

2.5g NaHCO3

20℃ 

16.2℃ 

④

35 mL鹽酸

3.2g Na2CO3

20℃ 

25.1℃ 

下列有關說法正確的是

A．僅通過實驗③即可判斷反應Ⅰ是吸熱反應

B．僅通過實驗④即可判斷反應Ⅱ是放熱反應

C．通過實驗可判斷出反應Ⅰ、Ⅱ分別是吸熱反應、放熱反應

D．通過實驗可判斷出反應Ⅰ、Ⅱ分別是放熱反應、吸熱反應

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省杭州市高三10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知下列氧化還原反應：2BrO3－+Cl2==Br2+2ClO3－，5Cl2+I2+6H2O==2IO3－+10Cl－+12H+，

ClO3－+5Cl－+6H+==3Cl2↑+3H2O。上述條件下，各微粒氧化性由強到弱的排列順序正確的是

A．ClO3－>BrO3－>IO3－>Cl2 B．BrO3－>Cl2>ClO3－>IO3－

C．BrO3－>ClO3－>Cl2>IO3－ D．Cl2>BrO3－>ClO3－>IO3－

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省慈溪市、余姚市高三上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情況如下圖所示。沉淀的生成與溶解的pH列于下表。以下推斷錯誤的是

A．C點的沉淀為：Fe（OH）3和 BaSO4

B．OA段可能發(fā)生的反應有：3Ba2++6OH-+3SO42-+Al3++Fe3+→3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+Al（OH）3↓

C．AB段可能發(fā)生的反應是：2SO42-+2Ba2++Al3++3OH-→2BaSO4↓+Al（OH）3↓

D．據(jù)圖計算原溶液中c（Cl-）＝c（SO42-）

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省慈溪市、余姚市高三上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中錯誤的是

A．在一定溫度壓強下，14 gN2所含的體積可能為11．2 L

B．標準狀況下，足量NaOH溶液與2．24 LCl2反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0．1 NA

C．標準狀況下，11．2 LH2O中含有的電子數(shù)為5NA

D．加熱條件下，足量Cl2與1 molFe粉充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省慈溪市、余姚市高三上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列數(shù)據(jù)是對應物質(zhì)的熔點

Na2O

NaCl

AlF3

AlCl3

BCl3

Al2O3

CO2

SiO2

920

801

1291

190

-107

2073

-57

1723

據(jù)此做出的下列判斷中錯誤的是

A．鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體

B．表中只有BCl3和干冰是分子晶體

C．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體

D．不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高三上學期第二次質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

銅合金是人類使用最早的金屬材料，銅在化合物中的常見化合價有+l 、+2。已知Cu2O與稀硫酸反應，有紅色金屬析出且溶液呈藍色�，F(xiàn)向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到2240 mL NO氣體（標準狀況）。請回答下列問題：

（1）寫出Cu2O跟稀硝酸反應的離子方程式 。

（2）若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為 。

（3）若混合物中含0.1 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應，至少消耗H2SO4的物質(zhì)的量為 。

（4）若混合物中Cu的物質(zhì)的量為n mol，則n的取值范圍為 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高三上學期第二次質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是

 

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高三上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（共8分）

某無色溶液，其中可能存在Na＋、Ba2＋、、S2－、、。取該溶液進行有關實驗，實驗結果如圖所示。

請回答下列問題：

（1）沉淀甲的化學式為________ ，白色沉淀乙的化學式為________

（2）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為__________________ 。

（3）沉淀丙中一定含有_________(填化學式，下同)，可能含有_______________。

（4）綜合上述信息，該溶液中肯定存在的離子有_____________ 。

 

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