Question

微生物對(duì)人類有著各種各樣的用途，現(xiàn)在生物工程學(xué)家利用微生物從礦石中提取金屬。銅是一種很有價(jià)值的金屬，可以從銅礦中提取。微生物法是采用某些細(xì)菌能用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石，把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化成可溶的硫酸銅。利用細(xì)菌提取銅的生產(chǎn)過程：在已有細(xì)菌存在的巖石．礦石堆中，噴灑酸水以促進(jìn)細(xì)菌生長(zhǎng)；在它們的生長(zhǎng)過程中，氧化而成的硫酸銅形成低濃度的溶液流到礦石堆的底部，再從這種溶液中提取金屬銅。水循環(huán)使用，再回到礦石堆中。在美國，10%的銅是用這種方法生產(chǎn)的。
試回答下列問題：
（1）細(xì)菌把硫化銅氧化為硫酸銅的過程中起了什么作用：                   。
（2）從硫酸銅溶液中提取銅，簡(jiǎn)便而經(jīng)濟(jì)的方法是                       ；相應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                     。
（3）普通生產(chǎn)銅的方法是在空氣中燃燒硫化銅（產(chǎn)物中有一種氣態(tài)氧化物）。試比較兩種方法的優(yōu)缺點(diǎn)。
                                                            。
（4）用一定量的鐵與足量的稀H₂SO₄及足量的CuO制成單質(zhì)銅，有人設(shè)計(jì)以下兩種方案：①FeH₂Cu　②CuOCuSO₄Cu
若按實(shí)驗(yàn)原則進(jìn)行操作，則兩者制得單質(zhì)銅的量的比較中，正確的是     (　　)

A．①多

B．②多

C．相等

D．無法判斷

（5）工業(yè)上可用Cu₂S和O₂反應(yīng)制取粗銅，該反應(yīng)中氧化劑為____________．電解粗銅制取精銅，電解時(shí)，陽極材料是__________，電解液中必須含有的陽離子是________．
（6）工業(yè)上制備氯化銅時(shí)，是將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉末(含雜質(zhì)氧化亞鐵)，充分?jǐn)嚢�，使之溶解，反�?yīng)如下：
CuO＋2HCl=CuCl₂＋H₂O       FeO＋2HCl=FeCl₂＋H₂O
已知：pH≥9．6時(shí)，F(xiàn)e^2＋以Fe(OH)₂形式完全沉淀；pH≥6．4時(shí)，Cu^2＋以Cu(OH)₂的形式完全沉淀；pH在3～4時(shí)，F(xiàn)e^3＋以Fe(OH)₃的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe^2＋，可以采用的方法是                        。

Answer 1

(1）催化作用 （2）向硫酸銅溶液加入廢鐵，將銅置換出來；Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
（3）普通方法煅燒硫化銅，產(chǎn)生煙塵和二氧化硫氣體污染環(huán)境。生物工程更有優(yōu)點(diǎn)，它的優(yōu)點(diǎn)是成 本低．效益好，環(huán)境污染程度小。
（4）B  (5)Cu₂S．O₂粗銅 （6）先將亞鐵離子氧化成三價(jià)鐵離子，再調(diào)整pH在3-4。

試題分析：
（1）細(xì)菌把硫化銅氧化為硫酸銅的過程中，并未參與反應(yīng)，起催化作用；
（2）利用廢鐵進(jìn)行置換，既簡(jiǎn)便又經(jīng)濟(jì)。Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（3）普通方法煅燒硫化銅，產(chǎn)生煙塵 和SO₂氣體污染環(huán)境。生物工程更有優(yōu)點(diǎn)，它的優(yōu)點(diǎn)是成本低、效益好，環(huán)境污染程度小。
（4）兩方案的化學(xué)方程式為：②CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄①Fe+H₂SO₄ ═FeSO₄+H₂↑；H₂+CuO Cu+H₂O；方案①中氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)開始時(shí)需選通入一部分氫氣，排除裝置中的空氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)還要通一會(huì)氫氣，防止生成的銅被氧化，鐵相同產(chǎn)生的氫氣的量，如果不考慮先通后停，銅是相同的，但是由于部分氫氣被浪費(fèi)，導(dǎo)致對(duì)應(yīng)的銅減少．故②生成的銅多．
（5)工業(yè)上可用Cu₂S和O₂反應(yīng)制取粗銅，元素化合價(jià)銅元素化合價(jià)降低，硫元素化合價(jià)升高，氧氣中氧元素化合價(jià)降低，說明亞銅被還原，硫元素被氧化，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為Cu₂S+O₂═2Cu+SO₂，該反應(yīng)中氧化劑為O₂、Cu₂S；電解精煉銅，粗銅做陽極，精銅為陰極，電解質(zhì)溶液為可溶性銅鹽；
（6）根據(jù)題目信息，若將Fe²⁺以Fe（OH）₂形式完全沉淀，pH≥9.6，此時(shí)Cu²⁺以Cu（OH）₂的形式完全沉淀，若將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺以Fe（OH）₃形式完全沉淀，pH在3～4，此時(shí)Cu²⁺沒有形成沉淀；既除去除去了雜質(zhì)，也沒有除去原物質(zhì)；