Question

HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸．在0.1mol?L^-1 NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確是（　�。�

• A、c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（A^-）＞c（H⁺）
• C、c（Na⁺）+c（OH^-）=c（A^-）+c（H⁺）
• D、c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸，則NaA是強(qiáng)堿弱酸鹽，A^-水解而使其溶液呈堿性，溶液中存在電荷守恒和物料守恒．

解答： 解：A．HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸，則NaA是強(qiáng)堿弱酸鹽，A^-水解而使其溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯誤；
B．HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸，則NaA是強(qiáng)堿弱酸鹽，A^-水解而使其溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），A^-水解但程度較小，所以c（A^-）＞c（OH^-），故B錯誤；
C．溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），A^-水解而使其溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），所以c（Na⁺）+c（OH^-）＞c（A^-）+c（H⁺），故C錯誤；
D．溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了離子濃度大小比較，根據(jù)電解質(zhì)的性質(zhì)確定溶液酸堿性，根據(jù)溶液酸堿性再結(jié)合電荷守恒、物料守恒來分析解答，離子濃度大小常常與鹽類水解、弱電解質(zhì)電離聯(lián)合考查，題目難度中等．