Question

鐵—鎳蓄電池充電放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：

Fe+NiO₂+2H₂OFe(OH)₂+Ni(OH)₂

關(guān)于此蓄電池的下列說法中不正確的是(    )

A.放電時(shí)Fe為負(fù)極

B.充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為：Ni(OH)₂-2e^-NiO₂+2H⁺

C.放電時(shí)NiO₂的反應(yīng)為：NiO₂+2e^-+2H₂ONi(OH)₂+2OH^-

D.蓄電池的電極必須浸在堿性電解質(zhì)溶液中

Answer 1

解析：蓄電池在放電時(shí)起原電池的作用，即活潑金屬作負(fù)極，失去電子，因此Fe為負(fù)極，A項(xiàng)正確。NiO₂為正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)：NiO₂+2H₂O+2e^-Ni(OH)₂+2OH^-，因此C是正確的。充電時(shí)起電解池作用，Ni(OH)₂為陽極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)：Ni(OH)₂+2OH^--2e^-NiO₂+2H₂O，故B是不正確的。由蓄電池充電和放電時(shí)的方程式可知，產(chǎn)物是Fe(OH)₂和Ni(OH)₂，因此，蓄電池的電極必須在堿性電解質(zhì)溶液中。

答案：B