已知?dú)錃庠诼葰庵腥紵龝r(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰，在反應(yīng)過程中，破壞1mol氫氣的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1 mol氯氣的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ ，破壞1 mol氯化氫中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q3kJ，下列關(guān)系式正確的是

A、Q1+ Q2 > Q3      B、Q1 + Q2> 2Q3        C、Q1 + Q2< Q3    D、Q1+ Q2 < 2Q3

 

D

解析:本題從微觀的角度考查反應(yīng)熱的計(jì)算。在化學(xué)反應(yīng)中，斷鍵需要吸熱，而形成新的化學(xué)鍵時(shí)則會(huì)放出能量。氫氣在氯氣中燃燒屬于放熱反應(yīng)，化學(xué)方程式為：H2＋Cl2

2HCl，所以反應(yīng)中放出的能量為：2Q3－Q1＋ Q2 ，因此Q1+ Q2< 2Q3，即選項(xiàng)D符合題意。

 

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已知?dú)錃庠诼葰庵腥紵龝r(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰．在反應(yīng)過程中，破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ，則下列關(guān)系式中一定正確的是（　�。�
A、Q1+Q2＜2Q3B、Q1+Q2＞2Q3C、Q1+Q2＜Q3D、Q1+Q2=Q3

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A．Q1 + Q2 > Q3      B．Q1 + Q2 > 2Q3        C．Q1 + Q2 < Q3    D．Q1+ Q2 < 2Q3

 

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A、Q1 + Q2 > Q3      B、Q1 + Q2 > 2Q3        C、Q1 + Q2 < Q3    D、Q1+ Q2 < 2Q3

 

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A、Q1  + Q2 > Q3      B、Q1 + Q2 > 2Q3       C、Q1 + Q2 < Q3    D、Q1 + Q2 < 2Q3

 

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