12．21世紀(jì)是海洋世紀(jì)，海洋經(jīng)濟(jì)專屬區(qū)的開發(fā)受到廣泛重視，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．海水含鎂，將金屬鈉放入海水中可以制取金屬鎂
B．從海水中提取溴的過程涉及氧化還原反應(yīng)
C．利用海水制取精鹽不涉及化學(xué)反應(yīng)
D．海底多金屬結(jié)核礦含有Fe、Mn、Co、B等金屬

分析 A．鈉是活潑金屬，和水劇烈反應(yīng)；
B．海水中溴元素是溴離子，提取溴需要氧化劑氧化溴離子為溴單質(zhì)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C．粗鹽的提純是加入試劑除去雜質(zhì)離子鈣離子、硫酸根離子、鎂離子等；
D．B是非金屬元素；

解答 解：A．鈉是活潑金屬，和水劇烈反應(yīng)；不能置換鎂離子，需要制備氯化鎂固體熔融電解得到金屬鎂，故A錯(cuò)誤；
B．海水中溴元素是溴離子，提取溴需要氧化劑氧化溴離子為溴單質(zhì)，溴元素化合價(jià)變化發(fā)生氧化還原反應(yīng)；故B正確；
C．海水制取精鹽過程中得到粗鹽進(jìn)行粗鹽提純，加入試劑除去雜質(zhì)離子鈣離子、硫酸根離子、鎂離子等，涉及化學(xué)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．海底多金屬結(jié)核礦含有Fe、Mn、Co、B等，B是非金屬元素；故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了海水資源的利用和物質(zhì)制備的原理應(yīng)用，主要是海水提鎂，海水提溴的工業(yè)流程，積累化學(xué)知識(shí)，利于解決問題，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于0.3mol/L的MgCl2溶液的說法正確的是（　�。�
A．100毫升的溶液中含有Mg2+、Cl-總數(shù)為0.3NA
B．100毫升的溶液中含有Mg2+數(shù)目是0.1NA
C．1升溶液中Mg2+的濃度是0.3mol/L
D．1.5升溶液中含有Cl-的濃度是4.5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某有機(jī)物呈酸性，其相對(duì)分子質(zhì)量為60，完全燃燒后只生成CO2和H2O．已知該有機(jī)物中含碳40%，氫6.7%．請(qǐng)計(jì)算：
（1）該有機(jī)物的分子式
（2）120g該有機(jī)物與足量NaHCO3溶液反應(yīng)，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列實(shí)驗(yàn)操作方法正確的是（　�。�
A．欲除去乙烷中混有的乙烯可選用酸性KMnO4溶液洗氣
B．使用萃取的方法可提純粗苯甲酸
C．欲區(qū)分苯和甲苯，分別取少量樣品加足量酸性KMnO4溶液，振蕩，KMnO4溶液褪色為甲苯，反之為苯
D．欲確定溴乙烷中含有溴原子，加入適量NaOH溶液后加熱，待溶液冷卻后滴加AgNO3溶液，若生成淡黃色沉淀即可確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．實(shí)驗(yàn)室用鋅片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量下列物質(zhì)能使氫氣的速率加快的是（　�。�
A．NaOH溶液B．NaCl溶液C．CuSO4溶液D．濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是（　　）
A．用潤濕的pH試紙測(cè)稀堿溶液的pH，測(cè)定值偏小
B．容量瓶中含有少量蒸餾水對(duì)所配制的溶液無影響
C．用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
D．測(cè)定中和反應(yīng)的中和熱時(shí)，保溫效果越好，測(cè)定誤差越小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．如圖所示，表示1 g H2S與1g X氣體在相同容積的密閉容器中壓強(qiáng)（p）與溫度（T）的關(guān)系，則X氣體可能是（　　）
A．N2B．CH4C．NOD．SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于SO2的敘述中，正確的是（　　）
A．可以用堿石灰來干燥SO2氣體
B．通入BaCl2溶液中，無明顯現(xiàn)象
C．因?yàn)镾O2有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水褪色
D．將1.12L的SO2氣體通入裝有100mL 1mol/L的FeCl3溶液的試管里，恰好完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．化學(xué)作為一門基礎(chǔ)自然科學(xué)，在材料科學(xué)、生命科學(xué)、能源科學(xué)等諸多領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用．
（1）高溫超導(dǎo)材料釔鋇銅氧的化學(xué)式為YBaCu3O7，其中1/3的Cu以罕見的Cu3+形式存在．Cu在元素周期表中的位置為第四周期第ⅠB族，基態(tài)Cu3+的核外電子排布式為_1s22s22p63s23p63d8．
（2）磁性材料在生活和科學(xué)技術(shù)中應(yīng)用廣泛．研究表明，若構(gòu)成化合物的陽離子有未成對(duì)電子時(shí)，則該化合物具有磁性．下列物質(zhì)適合作錄音磁帶磁粉原料的為B（填選項(xiàng)字母）．
A． V2O5    B．CrO2    C．PbO    D．ZnO
（3）屠呦呦因在抗瘧藥--青蒿素研究中的杰出貢獻(xiàn)，成為首獲科學(xué)類諾貝爾獎(jiǎng)的中國人．青蒿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖l所示，其組成元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞C＞H；碳原子的雜化方式有sp2、sp3．
（4）“可燃冰”因儲(chǔ)量大、污染小被視為未來石油的替代能源，由甲烷和水形成的“可燃冰”結(jié)構(gòu)如圖2所示．
①“可燃冰”中分子間存在的2種作用力為氫鍵、范德華力．
②H2O的VSEPR模型為四面體形，比較鍵角的大小：H2O＜CH4（填“＞”“＜”或“=”），原因?yàn)榧淄榉肿拥碾s化軌道中無孤電子對(duì)，而H2O分子有兩對(duì)孤對(duì)電子，孤對(duì)電子與成鍵電子的排斥力大、鍵角�。�

（5）鋰離子電池在便攜式電子設(shè)備以及電動(dòng)汽車、衛(wèi)星等領(lǐng)域顯示出廣闊的應(yīng)用前景，該電池負(fù)極材料為石墨，石墨為層狀結(jié)構(gòu)（如圖3），其晶胞結(jié)構(gòu)如圖4所示，該晶胞中有4個(gè)碳原子．已知石墨的層間距為apm，C-C鍵長為b pm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則石墨晶體的密度為$\frac{16×10{\;}^{30}}{\sqrt{3}ab{\;}^{2}N{\;}_{A}}$g•cm-3（列出計(jì)算式）．

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