【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是

A. 用圖1所示裝置從Fe(OH)3膠體中過濾出Fe(OH)3膠粒

B. 用圖2所示裝置蒸發(fā)掉CuCl2溶液中部分水制得CuCl2·2H20晶體

C. 用圖3所示裝置從CH3OH與C2H5OH的混合物中分離出乙醇

D. 用圖4所示裝置從C2H5OH與C2H5OOCCH3的混合物中分離出乙酸乙酯

【答案】C

【解析】試題分析：A、膠體能透過濾紙，A錯誤；B、氯化銅溶液中銅離子水解，水解吸熱，加熱促進水解，且生成氯化氫易揮發(fā)，因此蒸發(fā)氯化銅溶液，得不到氯化銅晶體，B錯誤；C、乙醇與甲醇互溶，但乙醇與甲醇的沸點相差較大，蒸餾可實現(xiàn)分離，C正確；D、乙酸乙酯易溶在乙醇中，不能分液分離，D錯誤，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于生成物的總能量大于反應物的總能量的是（ ）

A.Ba(OH)2·8H2O 與 NH4Cl 的反應B.碳與二氧化碳的反應

C.鋁片和稀鹽酸反應D.甲烷在氧氣中的燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應A2＋ B2＝ 2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是( )

A. 該反應是吸熱反應

B. 斷裂1 mol A—A鍵和1 mol B—B鍵能放出x kJ的能量

C. 斷裂2 mol A—B鍵需要吸收y kJ的能量

D. 2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在生物體內含量極少，但對于維持生物體的正常生命活動必不可少的元素有（ ）

A. Zn、Cu、B、Mn

B. Zn、Cu、Mg、Ca

C. Fe、Mn、Zn、Mg

D. Mg、Mn、Cu、Mo

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質在水中的電離方程式錯誤的是

A.MgSO4===Mg2++SO42-B.Ba(OH)2===Ba2++OH2－

C.NaHCO3===Na++HCO3－D.H2SO4===2H++SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解質的水溶液中存在電離平衡．
（1）醋酸是常見的弱酸． ①醋酸在水溶液中的電離方程式為 ．
②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是（填字母序號）．
A．滴加少量濃鹽酸 B．微熱溶液
C．加水稀釋 D．加入少量醋酸鈉晶體
（2）用0.1molL﹣1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1molL﹣1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線．
①滴定醋酸的曲線是（填“I”或“Ⅱ”）．
②滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c（H+）最大的是 ．
③V1和V2的關系：V1V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
④M點對應的溶液中，各離子的物質的量濃度由大到小的順序是 ．
（3）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉化，某同學查閱資料并設計如下實驗． 資料：AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度：AgSCN＞AgI．

操作步驟

現(xiàn)象

步驟1：向2mL 0.005molL﹣1 AgNO3溶液中加入2mL 0.005molL﹣1 KSCN溶液，靜置

出現(xiàn)白色沉淀

步驟2：取1mL上層清液于試管中，滴加1滴2molL﹣1 Fe（NO3）3溶液

溶液變紅色

步驟3：向步驟2的溶液中，繼續(xù)加入5滴3molL﹣1 AgNO3溶液

現(xiàn)象a﹍﹍﹍，溶液紅色變淺

步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3molL﹣1 KI溶液

出現(xiàn)黃色沉淀

①寫出步驟2中溶液變紅色的離子方程式 ．
②步驟3中現(xiàn)象a是 ．
③用化學平衡原理解釋步驟4的實驗現(xiàn)象 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應不屬于取代反應的是

A. 甲烷與氯氣反應生成一氯甲烷 B. 苯與溴反應生成溴苯

C. 乙烯與氫氣反應生成乙烷 D. 乙酸與乙醇反應生成乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.氨是一種重要的工業(yè)原料�；卮鹣铝袉栴}：

（1）催化劑存在下，NH3可用來消除NO的污染，生成兩種對環(huán)境無害的物質。寫出反應的化學方程式____________；該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為____。

（2）當運輸氨氣的管道發(fā)生泄漏時，可用一種揮發(fā)性液體________(寫試劑名稱) 進行檢查，出現(xiàn)的現(xiàn)象是___________________________________。

II.聯(lián)氨(N2H4)具有較強的還原性。工業(yè)上用過量氨氣和NaClO溶液來制備。

（1）制取NaClO所用的原料是_________、_________。解釋氨氣過量的原因_________。

常溫下，向10mL pH=2的鹽酸中滴加等濃度氨水。加入氨水的體積(V)與溶液pH的關系如圖所示。

（2）a點溶液中由水電離產生的c(H+)___10-7mol/L (填＞、＜或＝)；用平衡移動原理解釋b點溶液呈酸性的原因___________。

（3）比較c點溶液中所有離子濃度大小關系是_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】灼熱的焦炭與水蒸氣反應所得產物為H2、CO和少量CO2。某�；瘜W研究小組利用下圖實驗裝置檢驗產物中的H2和CO（設氣體均被充分吸收）。下列有關說法正確的是

A. ②、③、⑤中依次盛裝澄清石灰水、濃硫酸和氫氧化鈉溶液

B. 為了實驗安全性，應先點燃①處酒精燈，后點燃④處酒精燈

C. 當黑色氧化銅變紅色，即可證明產物中一定含有H2 和CO

D. 若用堿石灰替換無水硫酸銅，也可達到檢驗H2 和CO目的

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