NaF、NaI、和MgO均為離子晶體，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

物  質(zhì)

① NaF

② NaI

③ MgO

離子電荷數(shù)

1

1

2

鍵長(zhǎng)(10-10m)

2.31

3.18

2.10

 

試判斷，這三種化合物熔點(diǎn)由高到低的順序是

A．③＞①＞②      B．③＞②＞①      C．①＞②＞③      D．②＞①＞③

 

【答案】

A

【解析】

試題分析：離子化合物形成的離子晶體中，離子鍵的鍵長(zhǎng)越短，陰、陽(yáng)離子所帶電荷越多，則晶體的熔點(diǎn)越高。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，陰離子半徑是I－＞F－＞O2－，陽(yáng)離子半徑是Na＋＞Mg2＋，所以根據(jù)三種物質(zhì)所帶電荷為③＞②=①，鍵長(zhǎng)：③＜①＜②可知，三種化合物熔點(diǎn)由高到低的順序是③＞①＞②，答案選A。

考點(diǎn)：考查離子晶體熔點(diǎn)高低判斷

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NaF、NaI、MgO均為離子化合物，根據(jù)下列數(shù)據(jù)，這三種化合物的熔點(diǎn)高低順序是（　�。�
物質(zhì) ①NaF ②NaI ③MgO
離子電荷數(shù) 1 1 2
鍵長(zhǎng)（10-10m） 2.31 3.18 2.10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NaF、NaI、MgO均為離子化合物，現(xiàn)有下列數(shù)據(jù)，試判斷這三種化合物的熔點(diǎn)高低順序是(    )

物質(zhì)

①NaF

②NaI

③MgO

離子電荷數(shù)

1

1

2

離子半徑加和(10-10)

2.31

3.18

2.10

A.①＞②＞③          B.③＞①＞②           C.③＞②＞①          D.②＞①＞③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NaF、NaI、MgO均為離子化合物，由下表數(shù)據(jù)可知這三種化合物中離子鍵的強(qiáng)弱順序?yàn)椋?nbsp;    ）

物質(zhì)

①NaF

②NaI

③MgO

離子的電荷數(shù)

1

1

2

鍵長(zhǎng)/10-10 m

2.31

3.18

2.10

A.①＞②＞③              B.③＞①＞②                C.③＞②＞①              D.②＞①＞③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

NaF、NaI、和MgO均為離子晶體，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
物 質(zhì)① NaF② NaI③ MgO
離子電荷數(shù)112
鍵長(zhǎng)(10-10m)2.313.182.10
 
試判斷，這三種化合物熔點(diǎn)由高到低的順序是


  1. A.
    ③＞①＞②
  2. B.
    ③＞②＞①
  3. C.
    ①＞②＞③
  4. D.
    ②＞①＞③

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