5．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．鹽酸的導(dǎo)電能力一定大于醋酸
B．在氨水中加入無(wú)水醋酸，溶液的導(dǎo)電能力基本不變
C．在氫氧化鋇的稀溶液中，c（OH-）=2c（Ba2+）
D．在磷酸的稀溶液中，c（H+）=3c（PO43-）

分析 A、導(dǎo)電能力和自由移動(dòng)離子的濃度有關(guān)；
B、在氨水中加入無(wú)水醋酸，會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成醋酸銨，溶液的導(dǎo)電能力和自由移動(dòng)離子的濃度有關(guān)；
C、氫氧化鋇中氫氧根離子的物質(zhì)的量是鋇離子物質(zhì)的量的2倍；
D、磷酸屬于弱酸，不能完全電離．

解答 解：A、導(dǎo)電能力和自由移動(dòng)離子的濃度有關(guān)，鹽酸的導(dǎo)電能力不一定一定大于醋酸，故A錯(cuò)誤；
B、在氨水中加入無(wú)水醋酸，會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成醋酸銨，醋酸銨屬于強(qiáng)電解質(zhì)，此過(guò)程溶液的導(dǎo)電能力會(huì)增加，故B錯(cuò)誤；
C、在氫氧化鋇的稀溶液中，氫氧根離子的物質(zhì)的量是鋇離子物質(zhì)的量的2倍，即c（OH-）=2c（Ba2+），故C正確；
D、磷酸屬于弱酸，不能完全電離，稀溶液中，c（H+）≠3c（PO43-），故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題涉及電解質(zhì)的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的判斷、弱電解質(zhì)的電離等方面的知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，不全部是通過(guò)一步反應(yīng)完成的是（　�。�
A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B．Na→Na2O2→Na2CO3→NaCl
C．Fe→FeCl3→Fe（OH）3→Fe2O3D．Al→Al2O3→AlCl3→Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．（1）實(shí)驗(yàn)室中制備溴酸鹽過(guò)程如下：

根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問(wèn)題：
反應(yīng)①的化學(xué)方程式為6MgO+Br2+5Cl2=Mg（BrO3）2+5MgCl2．
（2）已知在酸性條件下溴酸鹽可發(fā)生如下離子反應(yīng)：
I.2BrO3-+10Cl-+12H+═5Cl2↑+Br2+6H2O
Ⅱ.6BrO3-+5Cl-+6H+═5ClO3-+3Br2+3H2O
Ⅲ．BrO3-+5Br-+6H+═3Br2+3H2O
①上述反應(yīng)所涉及的粒子中，氧化性最強(qiáng)的是BrO3-．
②在KCl和KBr的酸性混合溶液中，加人過(guò)量的KBrO3其氧化產(chǎn)物為KClO3、Br2，還原產(chǎn)物為Br2．
③將12mL0.4mol•L-1KBrO3溶液和10mL0.6mol•L-1KCl溶液在稀H2SO4中混合，充分反應(yīng)后產(chǎn)物KClO3和Cl2的物質(zhì)的量之比為3：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響．
[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]控制p-CP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K（其余實(shí)驗(yàn)條件見(jiàn)下表），設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)．
（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中橫線上的內(nèi)容．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>T/KpHc/10-3 mol•L-1
H2O2Fe2+
①為以下實(shí)驗(yàn)作參照29836.00.30
②探究溫度對(duì)降解反應(yīng)速率的影響313
③探究溶液的pH對(duì)降解反應(yīng)速率的影響298106.00.30
[數(shù)據(jù)處理]實(shí)驗(yàn)測(cè)得p-CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖．
（2）根據(jù)如圖實(shí)驗(yàn)①曲線，計(jì)算降解反應(yīng)50～150s內(nèi)的反應(yīng)速率：v（p-CP）=8.0×10-6mol•L-1•s-1． （3）實(shí)驗(yàn)①、②表明溫度升高，降解反應(yīng)速率增大．但溫度過(guò)高時(shí)反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請(qǐng)從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因：H2O2在溫度過(guò)高時(shí)迅速分解．
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)需在不同時(shí)間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來(lái)．根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應(yīng)的方法：在溶液中加入堿溶液，使溶液的pH大于或等于10．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�
A．常溫下，1L 0.1mol•L-1NaClO溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA
B．0.5 mol•L-1 CuCl2溶液中含有的Cu2+個(gè)數(shù)小于0.5NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2和CO混合氣體8.96L在足量O2中充分燃燒消耗O2分子數(shù)為0.2NA
D．在反應(yīng)4Cl2+8NaOH═6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O中，消耗1mol Cl2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L N2O4中含有的分子數(shù)目為0.5NA
B．常溫常壓下，10.4g苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
D．常溫常壓下，0.1mol單質(zhì)硅和二氧化硅中含有的共價(jià)鍵數(shù)目都是0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在通常條件下，下列各組物質(zhì)的比較排列不正確的是（　　）
A．沸點(diǎn)：正戊烷＞2-甲基丁烷＞乙烷B．同分異構(gòu)體種類：戊烯＜戊烷
C．密度：苯＜水＜硝基苯D．含碳量：乙烯＞乙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．硼有兩種天然同位素${\;}_5^{10}$B和${\;}_5^{11}$B，硼元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為10.80，則對(duì)硼元素中${\;}_5^{10}$B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的判斷正確的是（　　）
A．10%B．20%C．50%D．80%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．對(duì)充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發(fā)出紅色光，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因（　�。�
A．在電流的作用下，氖原子與構(gòu)成燈管的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)
B．電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時(shí)以光的形式釋放能量
C．氖原子獲得電子后轉(zhuǎn)變成發(fā)出紅光的物質(zhì)
D．電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時(shí)吸收除紅光以外的光線

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