構(gòu)造原理揭示的電子排布能級(jí)順序，實(shí)質(zhì)是各能級(jí)能量高低順序。若以E表示某能級(jí)的能量，以下能量大小順序中正確的是

A. E(3s)>E(3p)>E(3d) B. E(3s)>E(2s)>E(1s)

C. E(4f)<E(4s)<E(3d) D. E(5s)>E(4s)>E(4f)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年寧夏高一上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是

A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液

C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年陜西省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

右圖表示反應(yīng)A(g)＋B(g) nC(g) ΔH<0，在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量和反應(yīng)過(guò)程所需時(shí)間的關(guān)系曲線。下列有關(guān)敘述正確的是

A．反應(yīng)由逆反應(yīng)開(kāi)始

B．a(chǎn)表示有催化劑，b表示無(wú)催化劑

C．若n＝2，其他條件相同，a比b的壓強(qiáng)大

D．若其他條件相同，a比b的溫度高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年四川省校高二上月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于丙烯（CH3－CH=CH2）的說(shuō)法正確的是

A．丙烯分子有7個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵

B．丙烯分子中3個(gè)碳原子都是sp3雜化

C．丙烯分子存在非極性鍵

D．丙烯分子中3個(gè)碳原子在同一直線上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年四川省校高二上月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列分子中，中心原子雜化軌道類型相同，分子的空間構(gòu)型也相同的是

A．BeCl2、CO2B．H2O、SO2C．SO2、CH4D．NF3、CH2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年陜西省高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

（1）在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。

（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定。現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ/mol ①

3Fe2O3(s)+CO(g) = 2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH＝－47.2 kJ/mol ②

Fe3O4(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO2(g) ΔH＝+640.5 kJ/mol ③

寫(xiě)出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年陜西省高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

溫度為T(mén)時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5，反應(yīng)PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：

t/s

0

50

150

250

350

n（PCl3）/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)在前50s的平均速率為v（PCl3）=0.0032mol•L﹣1•s﹣1

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)，c（PCl3）=0.11mol•L﹣1，則反應(yīng)的△H＜0

C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2，達(dá)到平衡前v（正）＞v（逆）

D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0mol PCl3、2.0mol Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年陜西省高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

已知分解1mol H2O2放出熱量98kJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為：

H2O2+I﹣→H2O+IO﹣ 慢 H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣ 快

下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)速率與I﹣的濃度有關(guān) B．IO﹣也是該反應(yīng)的催化劑

C．反應(yīng)活化能等于98kJ•mol﹣1 D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江省高二上9月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法中，能說(shuō)明化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是

A、N2O4(g)2NO2(g)，改變某一條件后，氣體顏色加深

B、H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，單位時(shí)間內(nèi)消耗H2和HI的物質(zhì)的量之比大于1:2

C、N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，改變某一條件后，NH3的體積分?jǐn)?shù)增加

D、2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，恒溫恒壓條件下，充入He

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