下圖中，ψ（C）表示某反應(yīng)物在體系中的質(zhì)量分數(shù)，υ表示反應(yīng)速率，p表示壓強。下圖為溫度一定時反應(yīng)速率與壓強的關(guān)系曲線，右圖為壓強一定時ψ（C）與溫度的關(guān)系曲線
同時符合以上兩個圖像的反應(yīng)是：           （   ）
A．4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）；△H＝－808．7kJ·mol－1
B．N2O3（g））NO2（g）＋NO（g）；△H＝＋41．8kJ·mol－1
C．3NO2（g）＋H2O（l）NO（g）＋2HNO3（l）；△H＝－261．8kJ·mol－1
D．CO2（g）＋C（s）2CO（g）；△H＝＋171．4kJ·mol－1
A 
由左圖速率相等知道該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡，當增大壓強逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，說明正反應(yīng)體積增大。由右圖溫度升高反應(yīng)物的質(zhì)量分數(shù)增加，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。綜合判斷答案為A
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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積不變的密閉容器中，一定條件下進行如下反應(yīng)：
NO（g）+CO（g）===0.5N2（g）+CO2（g）；ΔH=-373．2kJ·mol-1。下圖曲線a表示該反應(yīng)過程中,NO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時間的關(guān)系。若改變起始條件，使反應(yīng)過程按照曲線b進行，可采取的措施是      （   ）

 
      
A．加催化劑
B．向密閉容器中加入氬氣
C．降低溫度
D．增大反應(yīng)物中NO的濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在地殼內(nèi)，深度每增加1km，壓強約增加25250～30300kPa，這對固體物質(zhì)的平衡會發(fā)生較大的影響，如CaAl2Si2O8  +  Mg2SiO4  CaMg2Al2Si3O12
　　　　　　　　　　�。ㄢ}長石）  （鎂橄欖石） （鈣鎂）石榴子石
　　　　　　　　密度：   2.70          3.22          3.50g·cm-3
　則在地殼區(qū)域高壓條件下，有利于
A．鈣長石生成B．鎂橄欖石生成　　
C．鈣長石和鎂橄欖石共存D．（鈣鎂）石榴子石生成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

經(jīng)過長期實踐，人們總結(jié)出反應(yīng)速率和反應(yīng)物濃度間的定量關(guān)系：在恒溫下，對簡單反應(yīng)來說，化學反應(yīng)速率同反應(yīng)物濃度方次乘積成正比（反應(yīng)物濃度的方次，等于反應(yīng)式中各化學式前的化學計量數(shù)）。如：對于反應(yīng)式mA+Nb====C，v=K［A］m·［B］m（其中K為常數(shù)）。
今有一反應(yīng)aA+bB====C，在25 ℃時，將A、B溶液按不同濃度混合，得下列實驗數(shù)據(jù)：
A的濃度/mol·L-1
B的濃度/mol·L-1
反應(yīng)速率/mol·L-1·s-1
1.0
1.0
1.2×10-2
1.0
4.0
1.92×10-1
4.0
1.0
4.8×10-2
分析以上數(shù)據(jù)，求出a、b的值：a=_________________,b=_________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某溫度下，向一密閉的體積可變的容器中加入1molN2和3molH2，使之在一定條件下合成氨氣。反應(yīng)達到平衡后，測得平衡混合氣體中氨氣的濃度為m mol·L—1。若溫度不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)重新達到平衡，此時平衡氣體中氨氣的濃度仍為m mol·L—1，加入N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別用Xmol、Ymol、Zmol表示，應(yīng)滿足：
（1）體積恒定時：若X=0，Y=0，則Z         
壓強恒定時：若X=0，Y=0，則Z         
（2）：若X=0.65，Y        ，Z         
壓強恒定時：若X=0.65，Y        ，Z         
（3）壓強恒定時，X、Y、Z應(yīng)滿足的關(guān)系式為             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知══
下列各組實驗中溶液最先變渾濁的是(     )
組號
 
參加反應(yīng)的物質(zhì)
反應(yīng)溫度(℃)



V(mL)
C(mol/L)
V(mL)
C(mol/L)
V(mL)
A
10
5
0.1
5
0.1
5
B
10
5
0.1
5
0.1
10
C
30
5
0.2
5
0.2
5
D
30
5
0.2
5
0.2
10

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

一氧化碳變換反應(yīng) CO（g）+ H2O（g） H2（g）+ CO2（g），在773K時，平衡常數(shù)Kc =" 9" ，如反應(yīng)開始時CO和H2O的濃度都是0.020 mol/L ，計算在次條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)X2（氣）+Y2（氣）?2XY（氣），達到平衡的標志是（　�。�
A．當溫度和壓強一定時，反應(yīng)混合氣平均分子量不再改變
B．當溫度一定時，單位時間內(nèi)生成2nmolXY，同時生成nmolY2
C．當溫度一定時，容器總壓強不隨時間改變
D．當溫度一定時，任何時間內(nèi)X2和Y2的物質(zhì)的量之比為定值

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

S O2與O2在催化劑作用下合成SO3的反應(yīng)為：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中均充入1mol O2和2mol SO2混合氣體，控溫。反應(yīng)進行5min時，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器溫度
濃度
a容器
400℃
b容器
425℃
c容器
450℃
d容器
475℃
e容器
500℃
c(O2)
0.8
0.6
0.3
0.5
0.7
c(SO3)
0.4
0.8
1.4
1.0
0.6
（1）反應(yīng)進行5min內(nèi)，五個容器中平均反應(yīng)速率最大的是_______________（填容器編號）；
（2）計算a容器中O2的反應(yīng)速率_________________；
（3）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=___________________，比較上表中數(shù)據(jù)，推測可能達到平衡的容器是_____________（填容器編號）；
（4）該反應(yīng)是________（填“放熱”、“吸熱”）反應(yīng)，在右圖坐標中畫出e容器中SO3的物質(zhì)的量隨時間的變化
曲線。

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