7．下列物質(zhì)一定表示一種純凈物的是（　�。�
A．C3H6B．C2H4C．[-CH2-CH2-]nD．C4H10

分析 純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)；分子式相同有機(jī)物無(wú)同分異構(gòu)體的才是純凈物，同分異構(gòu)體是分子式相同結(jié)構(gòu)式不同的化合物．

解答 解：A．C3H6存在2種同分異構(gòu)體：可以是丙烯或環(huán)丙烷，可能是混合物，故A錯(cuò)誤；
B．C2H4只有一種結(jié)構(gòu)，無(wú)同分異構(gòu)體，是純凈物，故B正確；
C．是高聚物，是混合物，故C錯(cuò)誤；
D．C4H10的同分異構(gòu)體有兩種：CH3CH2CH2CH3、CH3-CH-CH3CH3，可能是混合物，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查純凈物和混合物的區(qū)別，難度不大，要分析物質(zhì)是由幾種物質(zhì)組成的，如果只有一種物質(zhì)組成就屬于純凈物，如果有多種物質(zhì)就屬于混合物，掌握同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

17．有二氧化碳與一氧化碳的混合氣體共10.8g，其總體積在標(biāo)況下為6.72L．求：
（1）混合氣體中二氧化碳與一氧化碳的物質(zhì)的量各為多少？
（2）混合氣體中碳原子與氧原子的物質(zhì)的量之比為多少．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．有一種運(yùn)送飛船的火箭燃料為液態(tài)氮?dú)浠衔�，已知該化合物的相�?duì)分子質(zhì)量為32，其中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%．則：
（1）該化合物的分子式為N2H4．
（2）若64g該物質(zhì)與液態(tài)雙氧水完全反應(yīng)，產(chǎn)生兩種無(wú)毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì)還放出3000kJ的熱量．寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1500kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．對(duì)某難溶電解質(zhì)AnBm的飽和溶液中，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．加水，它的溶度積減小、溶解度增大
B．升高溫度，它的溶解度和溶度積都增大
C．飽和溶液中c（Am+）=c（Bn-）
D．加水，它的溶度積、溶解度均不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．有關(guān)化合物的Ksp 如表所示（25℃時(shí)）：
化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
Ksp1×10-178×10-164×10-38
用廢電池的鋅皮制備ZnSO4•7H2O 的過(guò)程中，需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加稀H2SO4和H2O2 溶解，鐵變?yōu)镕e3+，加堿調(diào)節(jié)至pH 為3.7 時(shí)，F(xiàn)e3+沉淀完全；繼續(xù)加堿至pH 約為6時(shí)，鋅開(kāi)始沉淀（假定Zn2+的濃度為0.1mol•L-1）．若上述過(guò)程不加H2O2，則Zn2+和Fe2+分離不開(kāi)，其原因是Zn（OH）2、Fe（OH）2的Ksp相近．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．0.5 mol O2含氧原子數(shù)為0.5NAB．1.8 g的NH4+中含有的電子數(shù)為NA
C．48 g O3含有的氧原子數(shù)為NAD．1 mol H2O2中含NA個(gè)H2和NA個(gè)O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是（　�。�
A．“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)
B．溶液是電中性的，膠體是帶電的
C．一束光線分別通過(guò)溶液和膠體時(shí)，前者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，后者則沒(méi)有
D．濃NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B．向Ba（OH）2溶液中加入H2SO4溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．向Na2CO3溶液中加入少量稀H2SO4溶液：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．過(guò)量的鐵與稀HNO3反應(yīng)：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．乙醇的分子結(jié)構(gòu)為：，乙醇與鈉反應(yīng)時(shí)，斷開(kāi)的鍵是④；與HX反應(yīng)時(shí)，斷開(kāi)的鍵是③；分子內(nèi)脫水生成乙烯時(shí)，斷開(kāi)的鍵是①③；分子間脫水生成乙醚時(shí)，斷開(kāi)的鍵是③④；在銅催化作用下發(fā)生催化氧化反應(yīng)時(shí)，斷開(kāi)的鍵是④⑤；酯化反應(yīng)時(shí)，斷開(kāi)的鍵是④．

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