根據(jù)下列氧化還原反應(yīng)2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2設(shè)計(jì)一個(gè)原電池：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）電極X的材料是
 
；電解質(zhì)溶液Y是
 
；
（2）銀電極為電池的
 
極，發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
；
X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
；
（3）外電路中的電子是從
 
電極流向
 
電極（填具體電極如Ag”）．
考點(diǎn)：設(shè)計(jì)原電池,原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：該反應(yīng)中，Cu元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以Cu作負(fù)極，不如Cu活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，F(xiàn)eCl3溶液為電解質(zhì)溶液，以此解答該題．
解答： 解：（1）銅氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極，則正極為較銅更不活潑的金屬，由裝置圖可知，銀為正極，則X為負(fù)極，應(yīng)為銅，電解質(zhì)溶液Y是FeCl3，
故答案為：Cu；FeCl3；
（2）銀為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為2Fe3++2e-=2Fe2+，X為正極，電極方程式為Cu-2e-=Cu2+，
故答案為：正；2Fe3++2e-=2Fe2+；Cu-2e-=Cu2+；
（3）原電池工作時(shí)，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，即從銅與流向銀，故答案為：Cu；Ag．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池設(shè)計(jì)，根據(jù)方程式中得失電子的物質(zhì)判斷負(fù)極極電解質(zhì)，方程式中失電子化合價(jià)升高的金屬單質(zhì)作負(fù)極，得電子化合價(jià)降低的化合物為其電解質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CH4是一種重要的化石燃料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著極其重要的應(yīng)用．
（1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反應(yīng)如下：CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）．在130℃和180℃時(shí)，分別將0.50mol CH4和a mol NO2充入1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度時(shí)間/min
物質(zhì)的量		010204050
1130℃n（CH4）/mol0.500.350.250.100.10
2180℃n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15
（1）130℃時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為
 
．當(dāng)溫度為180℃、反應(yīng)到40min時(shí)，該反應(yīng)
 
（填“是”或“否”）達(dá)到平衡，推斷的依據(jù)是
 
．
（2）由表中數(shù)據(jù)分析可知，該反應(yīng)的△H
 
0（填“=”、“＞”或“＜”），130℃和180℃平衡常數(shù)的關(guān)系：K（130℃）
 
K（180℃）（填“=”、“＞”或“＜”）．

（3）如圖一所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過(guò)裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅．
①a電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式是
 
．
②電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ中溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③若完全反應(yīng)后，裝置Ⅱ中Cu極質(zhì)量減少12.8g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（4）用甲烷制取氫氣的反應(yīng)分為兩步，其能量變化如圖二所示：寫出甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）若電解足量的氯化銅溶液，寫出電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，如果電解一段時(shí)間后，電路中轉(zhuǎn)移2mol的電子，陽(yáng)極在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氯氣
 
 L．
（2）若電解足量的氯化鈉溶液，寫出電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，如果電解一段時(shí)間后，電路中轉(zhuǎn)移1mol的電子，則陰極析出氫氣
 
 L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖中，A是氣體發(fā)生裝置，B、C、D是氣體收集裝置：

試回答：
（1）把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近A裝置的導(dǎo)管口，觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（2）B、C、D是氣體收集裝置，其中可用來(lái)收集氨氣的是
 
．
（3）若要使用NH4Cl與Ca（OH）2為原料制取氨氣，寫出A裝置的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，C和H2O（g）在密閉容器里發(fā)生下列反應(yīng)：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．
當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c（H2）=1.9mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1．則下列敘述正確的有（　�。�
A、CO在平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率為10%
B、平衡濃度c（CO2）=c（H2）
C、平衡時(shí)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量約為23.3
D、其他條件不變時(shí)，縮小體積，H2O（g）的轉(zhuǎn)化率隨之降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
物質(zhì)XYZ
初始濃度/mol?L-10.10.20
平衡濃度/mol?L-10.050.050.1
A、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，y的轉(zhuǎn)化率為75%
B、反應(yīng)可表示為X+3Y?2Z，其平衡常數(shù)為1600
C、增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)不變
D、改變溫度但不可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、增大反應(yīng)物濃度，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率增大
B、使用正催化劑，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率增大
C、對(duì)于任何反應(yīng)，增大壓強(qiáng)都可加快反應(yīng)速率
D、升高溫度，只能增大吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

再配制下列溶液時(shí)，引起誤差偏低的是（　�。�
A、用500mL容量瓶配制450mL 0.1 moL/L的氫氧化鈉溶液，用托盤天平稱取氫氧化鈉固體1.8g
B、用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中
C、用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)
D、其它環(huán)節(jié)正確，只是在定容時(shí)俯視容量瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用0.2mol/L Na2SO3溶液32mL，還原含2×10-3 mol X2O72-的溶液，過(guò)量的Na2SO3用0.1mol/L KMnO4酸性溶液氧化（其中KMnO4被還原成Mn2+），共消耗KMnO4溶液1.6mL，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（　�。�
A、+3B、+4C、+5D、+6

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