右圖表示可逆反應mA(g) + nB(g)  pC(g)在不同溫度(T)、壓強(P)下，生成物C的物質(zhì)的量分數(shù)x(C)的變化情況。下列關于該正反應熱效應及方程式中A、B、C的化學計量數(shù)的判斷中，正確的是             

A．吸熱反應，m+n<p    
B．吸熱反應，m+n>p
C．放熱反應，m+n<p    
D．放熱反應，m+n>p
D
分析圖（1），P1比P2先達平衡，說明P1>P2，壓強增大，生成物C的物質(zhì)的量分數(shù)增大，說明正反應是氣體體積縮小的反應；再分析圖（2），T2比T1先達平衡，說明T2> T1，溫度降低，生成物C的物質(zhì)的量分數(shù)增大，說明正反應是放熱反應。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）控制，治理氮氧化物對大氣的污染是改善大氣質(zhì)量的重要方法。
（1）某研究性學習小組在一煙霧實驗箱中對光化學煙霧形成進行了模擬實驗。測得煙霧的主要成分為C2H8（烴）、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2）各種物質(zhì)的相對濃度隨時間的變化，記錄于右圖。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列推論中合理的是               （填寫序號）

A．NO的消耗的速率比CxHy快
B．C2H8和NO2反應可以生成PAN及O2
C．CxHy與O3反應生成PAN
（2）火力發(fā)電廠的燃煤排煙中含大量的氮氧化物（NO），可利用甲烷和NO在一定條件下反應消除其污染，則CH4與NO2反應的化學方程式為           。
（3）在一密閉容器中發(fā)生反應2NO22NO+O3；△H>0，反應過程中濃度隨時間變化的情況如下圖所示。

請回答：
①圖中表示NO2的變化的曲線是        。用O2表示從O—10s內(nèi)該反應的平均速率v(O2)=          。
②能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是      。
a.v(NO2)=2v(O2)                                      b.容器內(nèi)壓強保持不變
c.v逆(NO)=2v正(O2)                               d.容器內(nèi)密度保持不變
③第13秒鐘時，改變實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到溫度隨時間變化的曲線，則第13秒鐘改變的條件是                    ；
（4）一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O3可發(fā)生下列反應：
（Ⅰ）2N2O5（g）4NO2(g)+O2(g)
（Ⅱ）2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)
若達到平衡時，c(NO2) =0.4mol·L-1，c(O2)=1.3mol·L-1，則反應Ⅱ中NO2的轉(zhuǎn)化率為        。N2O5(g)的起始濃度應不低于        mol·L-1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題


在FeCl3溶液中滴加無色的KSCN溶液后，有以下可逆反應存在：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl。已知Fe(SCN)3呈紅色，則在該平衡體系中加入少量KCl晶體后（忽略溶液體積的變化），紅色將（   ）
A．變深B．變淺C．不變D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）已知A、B、C是第2周期的非金屬元素，其原子序數(shù)依次增大，且它們之間可以形成AC和BC以及AC2和BC2分子，D元素是一種短周期元素，它與A、B、C可分別形成電子總數(shù)相等的三種分子。請?zhí)羁?
（1）寫出A、B、C、D對應的元素符號：A．______、B． _____、C．______、D．______。
（2）寫出工業(yè)生產(chǎn)中BD3與氧氣反應的化學方程式：__________________________。
  （3）你認為B、C、D元素形成的化合物之間_________（填“能”或“不能”）發(fā)生下面的反應BC+BD3    D  BC2+D2C，得出上面結論的理由是________________。
  （4）Ⅰ．恒溫恒壓下,在一體積可變的密閉容器中發(fā)生下列反應：
4AC（g）+2BC2（g）     4AC2（g）+B2（g），在上述條件下，向容器中充入AC和BC2各1 mol達平衡時，生成AC2和B2共a mol,則AC的轉(zhuǎn)化率是__________（用含a的代數(shù)式表示）。
Ⅱ．若維持溫度不變,在一個與Ⅰ反應前的起始體積相同容積固定的密閉容器中發(fā)生Ⅰ中所述的化學反應,開始時仍向容器中充入AC和BC2各1 mol,達平衡時生成AC2和B2共b mol,將b與Ⅰ中的a進行比較,則a_________b（填“＞”“＜”“=”或“不能確定”＝。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向2L密閉容器里充人2mol M和一定量的N，發(fā)生如下反應：
M(g)+N(g)   E(g)當反應進行到4min時，測知M的濃度為0．2mol/L；反應進行到2min時，密閉容器中M的物質(zhì)的量濃度為（   ）
A．等于0．6mol/L
B．小于0．6mol/L
C．等于0．8mol/L
D．大于0．8mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在mA+nB====pC的反應中，m、n、p為各物質(zhì)的化學計量數(shù)，現(xiàn)測得C每分鐘增加a mol·L-1，B每分鐘減少1.5a mol·L-1，A每分鐘減少0.5a mol·L-1，則m∶n∶p為（   ）
A．2∶3∶2B．2∶2∶3C．1∶3∶2D．3∶1∶2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應2SO2+O22SO3達到平衡后，再向反應容器中充入含氧的同位素的氧氣，經(jīng)過一段時間后，原子存在于(    )
A．O2B．SO2
C．O2和SO2D．O2、SO2和SO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：
SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol－1(Q＞0)
某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器進行以上的反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是(   )
A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B．若反應開始時SiCl4為1mol，則達到平衡時，吸收熱量為QkJ
C．反應至4min時，若HCl的濃度為0.12mol·L－1，則H2的反應速率為0.03mol/(L·min)
D．當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH恰好反應

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