Question

利用如圖裝置可以測定常溫下1mol氫氣的體積，某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)以及計(jì)算結(jié)果如下：
溫度：10℃壓強(qiáng)：1atm

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	鎂帶質(zhì)量（g）	硫酸體積（ml）	C裝置中液體的體積（ml）	最后抽氣的體積（ml）	氫氣的體積（ml）	計(jì)算1mol氫氣的體積（L）
①	0.125	10	128.5	3.0	121.5	23.34
②	0.133	10	135.5	3.0	128.5	23.19
③	0.127	10	129.7	3.0	122.7	23.19

（1）寫出鎂與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：______
（2）寫出儀器名稱：A______B______C______
（3）有同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)中的第______次實(shí)驗(yàn)明顯造假，其理由是______．
（4）此條件下1mol氫氣的體積是（平均）=______L（保留2位小數(shù)）
（5）實(shí)驗(yàn)誤差=______%（已知在此條件下1mol氫氣的體積理論值為23.15L，保留2位小數(shù)）．
（6）造成誤差的可能原因有______
A、鎂條表面的氧化物沒有除          B、實(shí)驗(yàn)以后沒有抽氣
C、液體量瓶讀數(shù)時(shí)俯視              D、鎂帶中含有少量的鋁．

Answer 1

【答案】分析：（1）鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣；
（2）該儀器名稱分別為：A氣體發(fā)生器；B儲液瓶；C液體量瓶；
（3）根據(jù)液體量瓶的流程分析；
（4）平均值=；
（5）實(shí)驗(yàn)誤差=；
（6）氣體體積的實(shí)驗(yàn)值大于理論值，說明氣體體積偏大．
解答：解：（1）鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，反應(yīng)方程式為：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，
故答案為：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑；
（2）該儀器名稱分別為：A為氣體發(fā)生器；B為儲液瓶；C為液體量瓶，
故答案為：氣體發(fā)生器；儲液瓶；液體量瓶；
（3）液體量瓶的最大刻度為130ml，C裝置中的液體體積是135.5mL，超過其最大量程，故第②次錯(cuò)誤，
故答案為：②；其理由是液體量瓶的最大刻度為130ml；
（4）平均值==23.27L（保留2為小數(shù)），故答案為：23.27；
（5）實(shí)驗(yàn)誤差==0.52%，故答案為：0.52；
（6）A、鎂條表面的氧化物沒有除，部分氧化物和硫酸反應(yīng)而沒有氣體生成，會導(dǎo)致氣體體積偏小，故錯(cuò)誤．       
B、實(shí)驗(yàn)以后沒有抽氣，會導(dǎo)致氣體體積偏小，故錯(cuò)誤．     
C、液體量瓶讀數(shù)時(shí)俯視，導(dǎo)致氣體體積偏大，故正確．             
D、鎂帶中含有少量的鋁，相同質(zhì)量的鎂和鋁，鋁生成的氫氣多，所以會中氣體體積偏大，故正確；
故選CD．
點(diǎn)評：本題以排氣量氣為載體考查了鎂的性質(zhì)，俯視或仰視時(shí)實(shí)驗(yàn)的誤差分析是學(xué)習(xí)的難點(diǎn)，應(yīng)強(qiáng)化訓(xùn)練．