【題目】下列離子方程式中，正確的是

A. 用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl—+H2O通電 2OH—+Cl2↑+H2↑

B. SO2通入碘水中，反應的離子方程式為SO2＋I2＋2H2O=SO42－＋2I－＋4H+

C. 氯氣通入冷水中：Cl2 ＋H2O Cl－ ＋ClO－ ＋2H+

D. 碳酸鎂懸濁液中加醋酸：CO32－＋2CH3COOH ＝ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

【答案】B

【解析】

A.用惰性電極電解MgCl2溶液有氫氧化鎂生成，氫氧化鎂是難溶性物質(zhì)，應該用化學式表示：Mg2＋＋2Cl―＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，故A錯誤；

B.SO2通入到碘水中，離子方程式：SO2+I2+2H2O=I-+4H++SO42-，故B錯誤；

C.氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱電解質(zhì)，應該用化學式表示，正確的離子方程式為：Cl2＋H2OCl－＋HClO＋H+，故C錯誤；

D.碳酸鎂是難溶性物質(zhì)，應該用化學式表示，正確的離子方程式為：MgCO3＋2CH3COOH =2CH3COO－＋Mg2+＋CO2↑＋H2O，故D錯誤。

故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應①、②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應：

①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2

下列說法不正確的是

A. 反應①中是氧化劑

B. 兩個反應中硫元素均被氧化

C. 氧化性：

D. 反應①、②中生成等量的時轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1：5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色黏稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進行了如下實驗：

實驗步驟

解釋或?qū)嶒灲Y(jié)論

稱取A 9.0 g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍。

試通過計算填空：

（1）A的相對分子質(zhì)量為：________。

（2）將此9.0 g A在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4 g和13.2 g

（2）A的分子式為：________。

（3）另取A 9.0 g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成2.24 L CO2(標準狀況)，若與足量金屬鈉反應則生成2.24 L H2(標準狀況)

（3）寫出A中含有的官能團____________、________。

（4）A的核磁共振氫譜如下圖：

A中含有4種氫原子。

（4）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以鉻鐵礦（含FeO·Cr2O3、Al2O3、SiO2等）為原料制備二草酸鉻鉀的實驗步驟如圖：

回答下列問題：

（1）“熔融”的裝置如圖，坩堝W的材質(zhì)可以是___（填“鐵”“陶瓷”或“玻璃”）；FeO·Cr2O3與KClO3及Na2CO3發(fā)生反應，生成Fe2O3、KCl、Na2CrO4和CO2的化學方程式為____。

（2）熔融后的固體中含Na2CrO4、Fe2O3、Na2SiO3、NaAlO2、KCl及NaFeO2等，步驟①的具體步驟為水浸，過濾，調(diào)pH為7~8，加熱煮沸半小時，趁熱過濾。第一次過濾濾渣中的主要成分為_____。

（3）步驟②需加入酸，則加入稀硫酸時發(fā)生反應的離子方程式為____。

（4）由步驟③可知，溶解度：Na2Cr2O7____（填“>”“<”或“══”）K2Cr2O7。

（5）步驟④包含的具體操作有___、___過濾并洗滌，經(jīng)干燥得到K2Cr2O7晶體。（有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示）

（6）步驟⑤需往兩種固體混合物中加入一滴水及少量酒精研磨，所用的硅酸鹽質(zhì)儀器的名稱是____。

（7）采用熱重分析法測定K[Cr（C2O4）2]·nH2O樣品所含結(jié)晶水數(shù)，將樣品加熱到80°C時，失掉全部結(jié)晶水，失重16.8%。K[Cr（C2O4）2]·nH2O晶體中n=____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 18g D2O和18g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA

B. 2 L 0.5molL1亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA

C. 過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D. 密閉容器中，催化劑作用下2mol SO2與1mol O2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷化鎳可用于制作發(fā)光器件、半導體激光器、太陽能電池和高速集成電路。

（1）基態(tài)Ni原子的價電子排布式為 ___，基態(tài)As原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為 __ 形。

（2）第一電離能As ___Se(填“>”或“＜”) ，原因是____。As2O3(砒霜)是兩性氧化物，As2O3溶于鹽酸生成AsCl3，AsCl3用LiAlH4還原生成AsH3。

（3）①AlH4-的中心原子的雜化方式為___，其空間構(gòu)型為____，寫出一種與AlH4-互為等電子體的分子的化學式___。

②AsH3分子中H—As—H鍵角__109.5°（填“>”、“=”或“＜”)。AsH3沸點低于NH3，其原因是____。

（4）有機砷是治療昏睡病不可缺少的藥物，該有機砷中存在的化學鍵的種類為____(填字母編號)。

a．離子鍵 b．σ鍵 c．π鍵 d．碳碳雙鍵

（5）砷化鎳激光在醫(yī)學上用于治療皮膚及粘膜創(chuàng)面的感染、潰瘍等，砷化鎳晶胞如圖所示，該晶胞密度ρ為____g·cm-3(列式即可，不必化簡)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某鹽酸試劑瓶上的標簽如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值（ ）

鹽酸

分析純（AR）

體積：500ml

化學式：HCl

相對分子質(zhì)量：36.5

質(zhì)量分數(shù)：36.5%

密度：1.19g.ml-1

A.該濃度的鹽酸可用廣口瓶盛裝

B.該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1.19g.ml-1

C.用該鹽酸配制250ml2.0mol/L的稀鹽酸時需選用100ml的量筒

D.該鹽酸中所含Cl-的數(shù)目為5.95NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32－、Cl－、Mg2+中的一種或幾種離子。

①向此溶液中滴加足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象。

②取少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。

③取②的上層清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。

（1）原溶液中一定含有的離子是________，一定不含有的離子是________，不能確定是否含有的離子是________。

（2）②中反應的離子方程式為___________________。

（3）若另取10mL①的溶液于錐形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示)。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示。

①OA段反應的離子方程式為_____________________。

②AB段反應的離子方程式為_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（題文）高聚物I和J在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用，其合成路線如圖:

芳香烴R的分子式為C9H10，其苯環(huán)上只有一個取代基，R與H21:1加成后產(chǎn)物的核磁共振氫譜中有5組峰，峰面積之比為1:2:2:1:6。

已知:R'CH=CH2R'CH2CH2Br

回答下列問題:

(1)芳香烴R分子的官能團是_________(填官能團符號)，R的最簡單同系物是_____(填化學名稱)。

(2)反應②的化學方程式為__________________。

(3)③和⑦的反應類型分別屬于____________、______________________。

(4)高聚物J的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。

(5)反應⑥的反應條件是______________________。

(6)H與T互為同分異構(gòu)體，符合下列性質(zhì)特征的H分子共有________種。

①能發(fā)生銀鏡反應②和氯化鐵溶液反應顯紫色③能使溴的四氧化碳溶液褪色

(7)仿照上述合成路線，設(shè)計一條以R為主要原料制備的合成路線(無機試劑任選):____________________________________________________。

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