用石墨電極電解1 mol·L-1的下列溶液,溶液的pH不變的是


  1. A.
    HCl
  2. B.
    NaOH
  3. C.
    Na2SO4
  4. D.
    NaCl
C
鹽酸溶液電解產(chǎn)生氯氣和氫氣,溶液的pH升高.氫氧化鈉溶液電解產(chǎn)生氫氣和氧氣,溶液的pH升高.硫酸鈉溶液電解產(chǎn)生氫氣和氧氣,溶液的pH不變.氯化鈉溶液電解產(chǎn)生氫氧化鈉、氫氣和氯氣,溶液的pH升高.所以選項A、B、D溶液的pH都增大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C均為常見的物質(zhì),且有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

(1)若M是第IVA族某元素的最高價氧化物,且M為氣體,組成A的陰陽離子均含有10個電子.
①請用離子方程式表示C溶液呈現(xiàn)酸堿性的原因:
HCO3-+H2OH2CO3+OH-
HCO3-+H2OH2CO3+OH-

②用石墨電極電解B的飽和溶液時,觀察到的現(xiàn)象是
陰陽兩極均有氣體放出,溶液變渾濁或有晶體析出
陰陽兩極均有氣體放出,溶液變渾濁或有晶體析出
,
陽極反應(yīng)式為
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
,電解一段時間后,溶液的pH
不變
不變
(填“增大”、“減小”或“不變”).
(2)若A、B、C均為含硫元素的物質(zhì),則A分子中的化學(xué)鍵類型是
極性共價鍵
極性共價鍵

①若C在一定條件下可發(fā)生如下的反應(yīng):2SO2+O2 2SO3△H<0,下圖表示該反應(yīng)的速率(v)隨時間(t)變化的關(guān)系,t2、t3、t5時刻外界條件有所改變,但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量.下列說法中正確的是
A
A

A  t2時加入了催化劑                B  t3時降低了溫度
C  t5時增大了壓強                  D  t4~t5時間內(nèi)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最低
②一定溫度下的密閉容器內(nèi),充入4mol SO2、2mol O2 發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3達(dá)到平衡后,SO3的體積分?jǐn)?shù)為 a%,SO2的轉(zhuǎn)化率為m. 
等溫等容時再充入2mol SO2、1mol O2,達(dá)到平衡時若SO3的體積分?jǐn)?shù)為b%,SO2的轉(zhuǎn)化率為n,則a
b,m
n(填“>”、“=”或“<”,下同).若改為等溫等壓,則a
b,m
n.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?陜西一模)已知A為一無機(jī)鹽,C、D、F、N、O為無色氣體,E常溫常壓下為無色無味的液體,N、H、L為高中常見的單質(zhì),I為常見無氧強酸,M的焰色反應(yīng)為紫色,反應(yīng)①常用于氣體F的檢驗.

(1)寫出G的電子式
,M的化學(xué)式
KSCN
KSCN

(2)寫出反應(yīng)②的離子反應(yīng)方程式
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
;
(3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式
4NH3+3O2=2N2+6H2O
4NH3+3O2=2N2+6H2O
;反應(yīng)①④中屬于非氧化還原反應(yīng)的是
①④
①④
;
(4)用石墨電極電解溶液K時,電解初始階段電極反應(yīng)方程式為:
陰極
2Fe3++2e=2Fe2+
2Fe3++2e=2Fe2+

陽極
2Cl--2e=Cl2
2Cl--2e=Cl2

(5)已知A在隔絕空氣條件下分解產(chǎn)生的各產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為B:C:D:E:F=1:2:2:2:2,寫出A分解的反應(yīng)方程式
(NH42Fe(C2O42=FeO+2CO↑+2CO2↑+2H2O+2NH3
(NH42Fe(C2O42=FeO+2CO↑+2CO2↑+2H2O+2NH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知A為一無機(jī)鹽,C、D、F、N、O為無色氣體,E常溫常壓下為無色無味的液體,N、H、L為高中常見的單質(zhì),I為常見無氧強酸,M的焰色反應(yīng)為紫色,反

應(yīng)①常用于氣體F的檢驗。

(1)寫出G的電子式_______________,M的化學(xué)式_____________;

(2)寫出反應(yīng)②的離子反應(yīng)方程式______________________________;

(3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________;反應(yīng)①—④中屬于非氧化還原反應(yīng)的是             

(4)用石墨電極電解溶液K時,電解初始階段電極反應(yīng)方程式為:

陰極___________________陽極___________________;

(5)已知A在隔絕空氣條件下分解產(chǎn)生的各產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

B:C:D:E:F=1:2:2:2:2,寫出A分解的反應(yīng)方程式______________   。

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(14分)用A~M分別代表一種物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分生成物略去)。其中A為紫色晶體,B、H、J均為常見的單質(zhì)氣體,單質(zhì)E在濃硝酸中鈍化。

請回答下列問題:

(1)D的化學(xué)式是          ,L由3種元素組成,其電子式是                    。

(2)E元素在周期表中的位置是                    。工業(yè)上可利用C與E在高溫下反應(yīng)冶煉金屬,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                          。

(3)用C與F溶液制H氣體時,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                                。

(4)用石墨電極電解D的水溶液時,陽極的電極反應(yīng)式是                          。

(5)在500 mL 0.2 mol/L K物質(zhì)的水溶液中逐滴加入F的水溶液并不斷攪拌,溶液中析出沉淀的質(zhì)量發(fā)生變化,在右圖中畫出沉淀質(zhì)量隨加入F的物質(zhì)的量的變化曲線。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2011屆遼寧省錦州市高三檢測二(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題

已知A為一無機(jī)鹽,C、D、F、N、O為無色氣體,E常溫常壓下為無色無味的液體,N、H、L為高中常見的單質(zhì),I為常見無氧強酸,M的焰色反應(yīng)為紫色,反
應(yīng)①常用于氣體F的檢驗。

(1)寫出G的電子式_______________,M的化學(xué)式_____________;
(2)寫出反應(yīng)②的離子反應(yīng)方程式______________________________;
(3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________;反應(yīng)①—④中屬于非氧化還原反應(yīng)的是             
(4)用石墨電極電解溶液K時,電解初始階段電極反應(yīng)方程式為:
陰極___________________陽極___________________;
(5)已知A在隔絕空氣條件下分解產(chǎn)生的各產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
B:C:D:E:F=1:2:2:2:2,寫出A分解的反應(yīng)方程式______________   。

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