【題目】化學科學的形成、發(fā)展與應用過程中，下列科學家與其成就不相對應的是

A.1961年英國科學家波義爾提出化學元素的概念

B.1774年法國科學家拉瓦錫提出燃燒的氧化學說

C.1811年意大利科學家阿伏加德羅提出原子學說

D.1943年，科學家侯德榜發(fā)明聯(lián)合制堿法

【答案】C

【解析】

A. 波義爾提出化學元素的概念，故A說法正確；

B. 拉瓦錫提出燃燒作用的氧化學說，故B說法正確；

C. 道爾頓提出原子學說，阿伏加德羅提出阿伏加德羅常數(shù)、阿伏加德羅定律，故C說法錯誤；

D. 候德榜發(fā)明聯(lián)合制堿法，故D說法正確；

答案：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是

A. 原子半徑：W<X

B. 常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)

C. 氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<W

D. X的最高價氧化物的水化物是強堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【題目】已知：①H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H1=akJ/mol

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2=b kJ/mol

③H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H3=ckJ/mol；

④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H4=dkJ/mol。

下列關系正確的是

A. a<c<0 B. b>d>0 C. 2a=b<0 D. 2c=d>0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為測定某烴A的分子組成和結(jié)構(gòu),對這種烴進行以下實驗:

①取一定量的該烴,使其充分燃燒后的氣體通過裝有CaCl2干燥管,干燥管增重7.2g;再通過石灰水,石灰水增重17.6g。

②經(jīng)測定,該烴(氣體)在標準狀況下的密度為1.25g·L-1。

現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如圖1所示。

(1)0.1mol該烴A能與 _____g溴發(fā)生加成反應;加成產(chǎn)物需 _____mol溴蒸氣完全取代;

(2)B中官能團的名稱是_____, B可通過加入強氧化劑為_______(任填一種)一步直接氧化為D。

(3)E是常見的高分子材料,寫出E的結(jié)構(gòu)簡式______;合成E的反應類型______;

(4)某同學用如圖2所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯。實驗結(jié)束后,試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體。

①實驗開始時,試管甲中的導管不伸入液面下的原因是__________;

②上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是________;

③在實驗室利用B和D制備乙酸乙酯的實驗中,若用1molB和1molD充分反應,不能生成1mol乙酸乙酯,原因是_____。

(5)比乙酸乙酯相對分子質(zhì)量大14的酯有_____種結(jié)構(gòu)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，1 mol H2和1 mol O2，下列有關它們的說法正確的是

A. 質(zhì)量相同，體積不同 B. 分子數(shù)相同，質(zhì)量不同

C. 體積相同，分子數(shù)不同 D. 體積相同，原子數(shù)不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，正確的是

A.干燥木棍不導電，但潮濕木棍導電，說明水的導電能力非常強

B.熔融的KNO3能導電，所以KNO3是電解質(zhì)

C.銅絲、石墨均能導電，所以它們都是電解質(zhì)

D.NaOH溶于水，在通電條件下才能發(fā)生電離

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A. 已知t1 ℃時，反應C＋CO22CO　ΔH＞0的速率為v，若升高溫度逆反應速率減小

B. 恒壓容器中發(fā)生反應N2＋O22NO，若在容器中充入He，正逆反應的速率均不變

C. 當一定量的鋅粉和過量的6 mol·L－1鹽酸反應時，為了減慢反應速率，又不影響產(chǎn)生H2的總量，可向反應器中加入一些水、CH3COONa溶液或NaNO3溶液

D. 對任何一個化學反應，溫度發(fā)生變化，化學反應速率一定發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以反應5H2C2O4+2MnO4-+6H+===10CO2↑+2Mn2++8H2O為例探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時，分別量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并開始計時，通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢。

編號

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

溫度/℃

濃度/mol·L-1

體積/mL

濃度/mol·L-1

體積/mL

①

0.10

2.0

0.010

4.0

25

②

0.20

2.0

0.010

4.0

25

③

0.20

2.0

0.010

4.0

50

下列說法不正確的是

A. 實驗①、②、③所加的H2C2O4溶液均要過量

B. 實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40 s，則這段時間內(nèi)平均反應速率υ(KMnO4)=2.5×10-4mol·L-1·s-1

C. 若生成a L CO2（標準狀況），該反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為aNA/22.4

D. 實驗①和②起初反應均很慢，過了一會兒速率突然增大，可能是生成的Mn2+對反應起催化作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e3＋、Fe2＋和Mn2＋等離子的易溶鹽。以鹵塊為原料可制得輕質(zhì)氧化鎂，工藝流程如圖：

已知：（1）Fe2＋氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，常將它氧化為Fe3＋，生成Fe（OH）3沉淀除去。

（2）原料價格表

物質(zhì)

價格/(元·噸－1)

漂液（含25.2%NaClO）

450

雙氧水（含30%H2O2）

2400

燒堿（含98%NaOH）

2100

純堿（含99.5%Na2CO3）

600

（3）生成氫氧化物沉淀的PH

物質(zhì)

開始沉淀

沉淀完全

Fe（OH）3

2.7

3.7

Fe（OH）2

7.6

9.6

Mn（OH）2

8.3

9.8

Mg（OH）2

9.6

11.1

回答下列問題：

（1）某課外興趣小組設計實驗證明鹵塊中含有Fe3＋為：取少許樣品加水溶解，____，則說明鹵塊中含F(xiàn)e3＋。

（2）工業(yè)上冶煉鎂常用的方法的化學方程式為____。

（3）步驟②加入NaClO而不用H2O2的原因是____，步驟②反應后產(chǎn)生少量紅褐色沉淀，該反應中氧化劑與還原劑的比例為____。

（4）沉淀A的主要成分為____；步驟④加入的物質(zhì)為____。

（5）步驟⑤發(fā)生的反應的化學方程式為____。

（6）步驟⑥如在實驗室進行，應選用在____（填儀器名稱）中灼燒。

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