向含amolNaOH和amolNa2CO3的混合溶液中通入bmolCO2充分反應(yīng)（不考慮CO2的溶解），下列說(shuō)法不正確的是

A. 當(dāng)a≥2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：2OH-+CO2=CO32-+H2O

B. 當(dāng)a=1.25b時(shí)，發(fā)生的離子方程式為：5OH-+4CO2=3HCO3-+CO32-+H2O

C. 2b/3<a<2b時(shí)，溶液中CO32-與HCO3-物質(zhì)的量之比為：(2b-a):(2a-b)

D. 若反應(yīng)后溶液中CO32-與OH-物質(zhì)的量之比為2:1，則5b=a

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年吉林省高二下學(xué)期基礎(chǔ)訓(xùn)練（15）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列敘述正確的是

①22g T2O含有電子數(shù)為10 NA

②0.44gC3H8中含有的σ鍵總數(shù)目為0.1NA

③1 mol Na2O2與CO2完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

④28 g 硅晶體中含有2 NA個(gè)Si—Si鍵

⑤11.2LCl2通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.5NA

⑥200 mL，1 mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42-離子數(shù)的總和是NA

⑦在常溫常壓下，0.1mol鐵與0.1mol Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA

⑧O2和O3的混合物共6.4g，其中所含原子數(shù)一定為0.4 NA

A. ①②③⑤⑧ B. ②④⑥⑦⑧ C. ①③⑤⑥⑦ D. ①②④⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年湖南省衡陽(yáng)市高二理科實(shí)驗(yàn)班下學(xué)期第一次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（1）寫(xiě)出裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

裝置甲中的儀器使用前需要檢漏的有 （寫(xiě)名稱）。

（2）利用裝置丙制取飽和氯水并測(cè)其pH值。

①證明氯水已飽和的現(xiàn)象是 。

②測(cè)定飽和氯水的pH方法是 。

③若撤去裝置乙，直接將裝置甲和丙相連。這樣做對(duì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果的影響是 。

（3）飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃的HClO溶液的方法之一。某同學(xué)運(yùn)用這一方法，嘗試制取HClO溶液并進(jìn)行了如下定性實(shí)驗(yàn)：

i．在試管中加入過(guò)量的塊狀碳酸鈣，再加入約20ml飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液的黃綠色褪去；

ii．過(guò)濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其漂白性更強(qiáng)；

iii．為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；

第二份與稀鹽酸混合，立刻產(chǎn)生大量氣泡；

第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生。

經(jīng)檢測(cè)，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無(wú)色氣體均為CO2氣體。

② 試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因： 。（用有關(guān)的方程式結(jié)合文字回答）

②試根據(jù)所學(xué)知識(shí)推測(cè)，在ii的濾液中含有的溶質(zhì)，除了溶解的極少量氯氣外，還含有的其他溶質(zhì)為 （寫(xiě)化學(xué)式）。

③寫(xiě)出步驟iii中第一份濾液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河南省天一大聯(lián)考高三階段性測(cè)試（四）（b卷）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的現(xiàn)象及結(jié)論均正確，且存在因果關(guān)系的是

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：浙江省衢州市2017屆高三1月教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷 題型：計(jì)算題

鐵粉、銅粉混合物樣品11.6g，逐步加入2.0 mol/L，的硫酸溶液，充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量隨加入硫酸溶液體積變化如下表：

硫酸溶液/mL

20.0

40.0

60.0

80.0

剩余固體/g

9.36

7.12

4.88

3.20

請(qǐng)回答：

(1)樣品中鐵與銅的物質(zhì)的量之比n(Fe）：n(Cu)=________ 。

(2)在反應(yīng)后的體系中，再加入4.0mol/L的H2O2溶液25.0mL，并加入足量硫酸溶液．充分反應(yīng)后溶液中存在的各金屬離子的物質(zhì)的量分別是多少？__________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：浙江省衢州市2017屆高三1月教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷 題型：選擇題

已知甲烷和汽油（可用C8H18表示）的燃燒的熱化學(xué)方程式：

CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2 H2O(l) △H=－890 kJ • mol﹣1；

C8H18(l)+12.5 O2(g)8CO2(g)+9H2O(l) △H=－5472 kJ • mol﹣1；

某學(xué)校食堂擬選用天然氣作為供熱燃料，下列選擇依據(jù)不正確的是

A. 等質(zhì)量的汽油和甲烷燃燒，甲烷產(chǎn)生的熱量比汽油多，因此甲烷更高效

B. 產(chǎn)生相同熱量所生成的二氧化碳，汽油比甲烷多，因此甲烷更低效

C. 甲烷含碳量低，燃燒更充分，不易積炭，不易產(chǎn)生CO，因此更環(huán)保

D. 等物質(zhì)的量的汽油和甲烷燃燒，汽油產(chǎn)生的熱量比甲烷多，因此更環(huán)保

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：浙江省衢州市2017屆高三1月教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷 題型：選擇題

一定條件下，0.3molX(g)與Y(g)在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+3Y(g) 2Z(g), ΔH=-aKJ/mol，下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)一段時(shí)間后，X與Y的物質(zhì)的量之比仍為1:1

B. 達(dá)到平衡時(shí)，且反應(yīng)放出0.1aKJ的熱量

C. 達(dá)到平衡后，若向平衡體系中充入西游氣體，Z的正反應(yīng)速率將不發(fā)生變化

D. X的體積分?jǐn)?shù)保持不變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江蘇省南京市高二學(xué)業(yè)水平模擬測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4===2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O可制備高效消毒劑ClO2。對(duì)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A. NaClO3被氧化 B. Na2SO3是還原劑

C. H2SO4是氧化劑 D. 每生成1 mol ClO2轉(zhuǎn)移2 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆安徽省“江南十�！备呷�3月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

高鐵電池是一種可充電電池，其設(shè)計(jì)圖如下所示：負(fù)極材料是Zn，氧化產(chǎn)物是Zn(OH)2，正極材料是K2FeO4(易溶鹽)，還原產(chǎn)物是Fe(OH)3，電解質(zhì)溶液是KOH水溶液。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 高鐵電池放電時(shí)正極反應(yīng)為：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2

B. 高鐵電池充電時(shí)陰極反應(yīng)為Fe(OH)3+5OH--3e-=FeO42-+4H2O

C. 高鐵電池放電時(shí)的總反應(yīng)為：2FeO42-+8H2O+3Zn=2 Fe(OH)3+3 Zn(OH)2+4OH-

D. 高能堿性電池比高鐵電池工作電壓更穩(wěn)定

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