19．NaCl 11.7g和98% H2SO4 10g在微熱下進(jìn)行反應(yīng)，生成的HCl通入45g 10% NaOH溶液中，試根據(jù)計(jì)算判定：反應(yīng)后的溶液加入石蕊試液時(shí)顯什么顏色？（生成HCl3.65g；石蕊試液顯藍(lán)色）

分析 在微熱下，發(fā)生反應(yīng)：NaCl（s）+H2SO4（濃）═NaHSO4+HCl↑，計(jì)算生成氯化氫的物質(zhì)的量，然后結(jié)合NaOH+HCl=NaCl+H2O，確定溶液的酸堿性，由此分析解答．

解答 解：NaCl（s）+H2SO4（濃）═NaHSO4+HCl↑，
    117        98                36.5
   11.7g     10g×98%            m（HCl）
$\frac{117}{11.7g}=\frac{36.5}{m（HCl）}$；
解得：m（HCl）=3.65g；
n（HCl）=$\frac{3.65g}{36.5g/mol}$=0.1mol，而n（NaOH）=$\frac{45g×10%}{40g/mol}$=0.1125mol，由NaOH+HCl=NaCl+H2O可知，氫氧化鈉過量，溶液加入石蕊試液時(shí)，溶液呈藍(lán)色，
答：生成HCl3.65g；石蕊試液顯藍(lán)色．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．20 mL 10  mol•L-1的濃硝酸與足量銅加熱反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣中含有NA原子
C．在精煉銅或電鍍銅的過程中，當(dāng)陽極消耗銅32g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2通入足量NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．為了測量NaHCO3和Na2CO3混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，有人設(shè)計(jì)了如下的裝置．準(zhǔn)確稱取混合物樣品m g盛于試管B中并連接裝置，其中C、D為玻璃管，C帶有刻度，回答下面有關(guān)小題．
（1）A裝置的名稱為分液漏斗
（2）C、D裝置中的飽和X溶液應(yīng)該選下列中的d（填序號）
a．NaOH溶液           b．蒸餾水
c．碳酸鈉溶液           d．碳酸氫鈉溶液
A中選用的試劑為稀H2SO4而不能選稀HCl的原因是鹽酸會揮發(fā)出HCl 與C、D中NaHCO3反應(yīng)，生成CO2，使測得的CO2體積偏大
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束讀數(shù)之前，要進(jìn)行的操作是上下移動D管，使液面相平再讀數(shù)
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，C中測得的生成的氣體換算到標(biāo)況下體積為a mL，則混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{106×（m-\frac{84a×1{0}^{-3}}{22.4}）}{22m}$×100%（可以不化簡）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．氯離子插層鎂鋁水滑石[Mg2Al（OH）6Cl•xH2O]是一種新型離子交換材料，其在高溫下完全分解為MgO、Al2O3、HCl和水蒸氣，冷卻玻管B能降低氣體的溫度，但不能液化水蒸氣．現(xiàn)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)確定其化學(xué)式（固定裝置略去）．

（1）Mg2Al（OH）6Cl•xH2O熱分解的化學(xué)方程式為2[Mg2Al（OH）6Cl•xH2O]$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4MgO+Al2O3+2HCl↑+（5+2x）H2O↑．
（2）若只通過測定裝置C、D的增重來確定x，則裝置的連接順序?yàn)閍→e→d→b（按氣流方向，用接口字母表示），其中C的作用是吸收HCl氣體．裝置連接后，首先要進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性．
（3）加熱前先通N2排盡裝置中的空氣，稱取C、D的初始質(zhì)量后，加熱過程中持續(xù)通入N2的作用是將分解產(chǎn)生的氣體全部帶入裝置C、D中完全吸收，停止加熱后的冷卻過程中仍要持續(xù)通入N2的作用是防止產(chǎn)生倒吸．
（4）完全分解后測得C增重3.65g、D增重9.90g，則x=3．若取消冷卻玻管B后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測定的x值將偏低（填“偏高”或“偏低”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列溶液顯酸性的是（　�。�
①pH＜7的溶液　
②c（H+）=c（OH-）的溶液　
③c（H+）=1×10-6 mol•L-1的溶液
④c（H+）＞c（OH-）的溶液 
⑤0.1mol•L-1的NH4Cl溶液　⑥NaHCO3溶液．
A．①③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．⑤⑥D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．由二氧化氮、氨、氧氣組成的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積是22.4L．通過量酸充分吸收后，溶液質(zhì)量增加了35.8g，氣體體積縮小至2.24L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．試通過計(jì)算求出原混合氣體中各氣體的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在100℃時(shí)，100mL蒸餾水中c（OH-）=1×10-6mol•L-1，當(dāng)改變下列條件之一時(shí)，c（OH-）仍然等于1×10-6mol•L-1的是（　�。�
①溫度降低到25℃
②加入10-6mol NaOH固體，保持100℃
③加入10-6molNaCl，保持100℃
④蒸發(fā)丟掉50mL水，保持100℃
A．①②B．③④C．①③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．有Fe、CuO和Fe2O3組成的混合物共mg，放入500mL lmol•L-1 HNO3溶液中，混合物完全溶解，生成2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）NO，再向反應(yīng)后的溶液中加入200mLNaOH溶液，要使鐵和銅元素完全沉淀下來，所加入的NaOH溶液的濃度最小是（　�。�
A．1 mol•L-1B．1.5 mol•L-1C．2 mol•L-1D．2.5 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．

硫酸 化學(xué)純（CP） （500mL）品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對分子質(zhì)量：98密度：1.84g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%
（1）現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL 1mol•L-1的稀酸．
可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．
請回答下列問題：（1）盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的D

（2）配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有玻璃棒和100mL的容量瓶（寫儀器名稱）；
（3）經(jīng)計(jì)算，配制100mL1mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為5.4mL，量取硫酸時(shí)應(yīng)選用AmL規(guī)格的量筒；
A．10mL               B．50mL           C．100mL           D．200mL
（4）在燒杯中稀釋濃硫酸的實(shí)驗(yàn)操作為將濃硫酸沿?zé)诰従徸⑷胙b有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱迅速散去
（5）對所配制稀硫酸進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol•L-1，配制過程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因ACE．
A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線取濃硫酸
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
C．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作
D．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液到容量瓶外面
E．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容
F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處．

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