Question

下列溶液中有關物質的量濃度關系不正確的是
A．pH相等的NaOH、CH₃COONa和NaHCO₃三種溶液，則有c(NaOH) < c(NaHCO₃) <c(CH₃COONa)
B．已知25℃時K_sp (AgCl)=1.8×10^－10，則在0.3mol·L^－1NaCl溶液中，Ag⁺的物質的量濃度最大可達到6. 0×10^－10mol·L^－1
C．25℃時，0.1mol·L^－1Na₂CO₃溶液中水電離出來的c(OH^－)大于0.1mol·L^－1NaOH溶液中水電離出來的c(OH^－)
D．室溫下，0.1mol·L^－1NaHA溶液的pH=4，則有c(HA^－) >c(H⁺)>c(H₂A)>c(A^2－)

Answer 1

D

解析試題分析：A中由于后兩者都為強堿弱酸鹽發(fā)生水解顯堿性，所以濃度比氫氧化鈉大，而又因為醋酸的酸性大于碳酸，所以碳酸氫鈉的堿性強于醋酸鈉，所以碳酸氫鈉的濃度比醋酸鈉的濃度低。B中根據一定溫度下AgCl的溶度積Ksp（AgCl）=c（Ag+）?c（Cl^-）計算，正確。C中碳酸鈉中因為有水解，增強水的電離，而氫氧化鈉抑制了水的電離，正確。D中由于顯酸性，所以HA^－以電離為主，c(H₂A)濃度比A^2－低。
考點：鹽類水解。
點評：本題綜合性較高，為常規(guī)題，需掌握常見鹽類的水解。難度不大。