Question

①常溫下，有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液，比較兩溶液的pH，鹽酸

＜

（填“＜”、“=”或“＞”）醋酸，寫出醋酸電離的方程式

CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺

．
②測(cè)得某溶液的pH=6.5，且氫離子與氫氧根離子物質(zhì)的量相等，此溶液呈

中性

性．測(cè)定溫度

高于

室溫（填高于、低于或等于），其理由是

升高溫度，能促進(jìn)水的電離，導(dǎo)致中性溶液的pH值小于7

．

Answer 1

分析：①強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度等于酸濃度，弱酸溶液中氫離子濃度小于酸濃度，根據(jù)氫離子濃度確定溶液PH值的相對(duì)大小，醋酸是弱酸，在水中只有部分電離，注意醋酸的電離方程式要寫可逆號(hào)；
②溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度時(shí)，溶液呈堿性，注意不能根據(jù)溶液pH值大小確定溶液的酸堿性；水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度能促進(jìn)水的電離．

解答：解：①氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，所以鹽酸溶液中氫離子濃度等于鹽酸濃度，醋酸是弱電解質(zhì)，在水中只有部分電離，醋酸溶液中氫離子濃度小于醋酸濃度，所以相同濃度的鹽酸和醋酸溶液，醋酸溶液中氫離子濃度小于鹽酸溶液中氫離子濃度，導(dǎo)致鹽酸溶液的PH值小于醋酸溶液的pH值；醋酸的電離方程式為：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，
故答案為：＜；CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；
②該溶液中氫離子的物質(zhì)的量等于氫氧根離子的物質(zhì)的量，溶液的體積相同，所以氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，溶液呈中性；室溫下溶液pH=7時(shí)呈中性，該溫度下pH=6.5時(shí)溶液呈中性，說明促進(jìn)了水的電離，水的電離是吸熱的，升高溫度能促進(jìn)水的電離，所以該溫度大于室溫，
故答案為：高于；升高溫度，能促進(jìn)水的電離，導(dǎo)致中性溶液的pH值小于7．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液酸堿性和PH值的關(guān)系，難度不大，注意不能根據(jù)溶液的pH值的大小確定溶液的酸堿性，要根據(jù)溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小來判斷溶液的酸堿性．