Question

常溫下將氯氣通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴滴加0.1 mol?L^-1 NaOH溶液，整個(gè)過(guò)程中pH變化如圖所示，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�

• A、NaOH與Cl₂恰好完全反應(yīng)時(shí)水的電離程度最大
• B、實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的pH溶液的不能用pH試紙測(cè)得
• C、②點(diǎn)之前溶液中：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）＞c（ClO^-）
• D、②～③之間所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cl₂+OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì),化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,pH的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：

分析：整個(gè)過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)為Cl₂+H₂O═HCl+HClO、HCl+NaOH═NaCl+H₂O、HClO+NaOH═NaClO+H₂O，根據(jù)溶液的酸堿性結(jié)合弱電解質(zhì)的電離分析解答．

解答： 解：A．NaOH與Cl₂恰好完全反應(yīng)時(shí)，恰好完全轉(zhuǎn)化生成NaClO，可水解，促進(jìn)水的電離，則水的電離程度最大，故A正確；
B．溶液中含有次氯酸，具有漂白性，反應(yīng)生成NaClO，也具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)量，故B正確；
C．②點(diǎn)之前發(fā)生Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，溶液顯酸性，HClO電離出氫離子，則c（H⁺）＞c（Cl^-），故C錯(cuò)誤；
D．②～③之間pH在增大，發(fā)生與堿的反應(yīng)，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cl₂+OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查氯氣的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意理解溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，題目難度中等．