在實驗室利用下列裝置，可制備某些氣體并驗證其化學性質(zhì)．

完成下列表格：
序號氣體裝置連接順序（填字母）制備反應的化學方程式
（1）乙烯B→D→E
 
（2）乙炔
 

 
（3）D裝置中氫氧化鈉溶液的作用
 
．
考點：實驗裝置綜合
專題：實驗設(shè)計題
分析：（1）實驗室制取乙烯，需要加熱到170℃，應該選擇B裝置，反應中會發(fā)生副反應生成二氧化硫，必須用氫氧化鈉溶液除去，所以選擇D裝置除質(zhì)；最后用高錳酸鉀溶液檢驗乙烯的性質(zhì)；
（2）碳化鈣與與水反應生成乙炔，選A為反應裝置，然后選C為除雜裝置，選E為性質(zhì)實驗裝置；
（3）NaOH溶液的作用為除去．
解答： 解：（1）在實驗室中制取乙烯，需要加熱到170℃，應該選擇B裝置，反應中會發(fā)生副反應生成二氧化硫，必須用氫氧化鈉溶液除去，所以選擇D裝置除去二氧化硫、二氧化碳雜質(zhì)；最后用高錳酸鉀溶液檢驗乙烯的性質(zhì)，所以連接順序為：B→D→E，實驗室利用乙醇能發(fā)生消去反應制乙烯的反應為CH3-CH2-OH
濃H2SO4
170℃
CH2=CH2↑+H2O，
故答案為：CH3-CH2-OH
濃H2SO4
170℃
CH2=CH2↑+H2O；
（2）碳化鈣與與水反應生成乙炔，選A為反應裝置，然后選C為除雜裝置，選E為性質(zhì)實驗裝置，則裝置的順序為A→C→E，制備乙炔的反應為CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca（OH）2，故答案為：A→C→E；CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca（OH）2；
（3）由（1）可知，D裝置中氫氧化鈉溶液的作用是除二氧化碳和二氧化硫，故答案為：除二氧化碳和二氧化硫．
點評：本題考查實驗裝置綜合和氣體的制備，為高頻考點，把握制備原理及實驗裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析及實驗能力的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上可用黃銅礦（CuFeS2）冶煉銅，同時還可得到多種物質(zhì)．
工業(yè)冶煉銅的化學方程式是：8CuFeS2+2lO2
 高溫 
.
 
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
（1）CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是氧元素和
 
．
（2）用少量黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（主要含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）模擬制鐵紅（Fe2O3），進行如下實驗．

①濾液中的陽離子有Fe3+、Fe2+、H+、
 
．
②為確認濾液中含F(xiàn)e2+，下列實驗方案和預期現(xiàn)象正確的是
 
（填序號）．
實驗方案預期現(xiàn)象
a加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，變灰綠再變紅褐
b先加KSCN溶液，再加氯水先無明顯現(xiàn)象，后變紅
c加酸性KMnO4溶液紫色褪去
d先加氯水，再加KSCN溶液溶液先變黃，再變紅
③濾液在酸性條件下，與H2O2反應的離子方程式是
 
．
（3）冶煉銅過程中產(chǎn)生大量的SO2可用于制硫酸，尾氣可用純堿溶液吸收．已知用1L1mol/L的純堿溶液吸收SO2，生成n（Na2SO3）：n（NaHSO3）=1：2，則吸收的SO2物質(zhì)的量是
 
mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

由黃銅礦（主要成分是CuFeS2）煉制精銅的工藝流程示意圖如圖1：

（1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000℃左右，黃銅礦與空氣反應生成Cu和Fe的低價硫化物，且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)化為低價氧化物．該過程中兩個主要反應的化學方程式是
 
、
 
；
（2）冰銅（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量為20%～50%．轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加熔劑（石英砂）在1200℃左右吹入空氣進行吹煉．冰銅中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O與Cu2S反應，生成含Cu量約為98.5%的粗銅，該過程發(fā)生反應的化學方程式是
 
、
 
；
（3）海水呈弱堿性，主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、HCO3-等離子．反射爐中所產(chǎn)生的有毒煙氣可利用海水處理，其工藝流程如圖2所示：
①向曝氣池中通入空氣的目的是
 
．
②通入空氣后曝氣池中海水與天然海水相比，濃度可能改變的離子是
 
．（不考慮海水的體積因素）
a．Cl-       b．SO42-        c．Br-        d．HCO3-
③若將反射爐中所產(chǎn)生的有毒煙氣中的主要成分與NaOH溶液中的溶質(zhì)按1：1反應，所得溶液呈酸性或堿性的原因是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列解釋正確的是（　�。�
A、摩爾是國際七個基本物理量之一
B、物質(zhì)的量是一個獨立的專有名詞
C、摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量的單位
D、摩爾質(zhì)量等于相對分子質(zhì)量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列電離方程式錯誤的是（　　）
A、含H2CO3的溶液：H2CO3═2H++CO32-
B、極少量Fe（OH）3溶于水：Fe（OH）3?Fe3++3OH-
C、醋酸溶液：CH3COOH??H++CH3COO-
D、NaHSO4溶于水：NaHSO4═Na++H++SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

廢鋰電池（圖中簡稱廢料，主要成份為LiCoO2、炭粉和鋁箔）的回收流程如下

（1）廢液A中除NaOH外，還大量存在的溶質(zhì)是
 
，廢渣B的主要成分是
 
．
（2）廢氣C為黃綠色有毒氣體，步驟②中產(chǎn)生C的化學方程式為
 
．
（3）為提高步驟②的效率．在實驗室中研究不同條件下CO2+的浸出率．結(jié)果如下表．從實驗結(jié)果看，在僅考慮提高CO2+的浸出率的情況下，實驗
 
（填有效實驗的編號）為最優(yōu)反應條件．
編號溫度/℃時間/min鹽酸濃度/mol?L-1鈷浸出率/%
1801203.0497.82
2801503.04100.0
3801803.04100.0
4801502.28100.0
5801501.5280.26
6701502.2886.85
7901502.28100.0
8801502.28100.6
（4）已知Li2CO3的飽和溶液濃度與溫度的關(guān)系如下表所示．步驟④中操作x為：蒸發(fā)濃縮并趁熱過濾，該操作的目的是
 
．90℃，Ksp（Li2CO3）的值為
 
．
溫度/℃0306090
濃度/mol?L-10.210.170.140.10
（5）將回收得到的CoC2O4?2H2O與Li2CO3以2：1的物質(zhì)的量之比混合后，通人足量空氣并加強熱，可重新得到活性“CoO2材料．通人足量空氣作用是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

將含有硝酸鈣和硫酸鎂雜質(zhì)的硝酸鉀溶于水，加入某些試劑，結(jié)合過濾、蒸發(fā)等操作，可得到純凈的硝酸鉀．加入試劑的順序正確的是（　　）
A、K2CO3、Ba（NO3）2、KOH、HNO3
B、Ba（NO3）2、KOH、HNO3、K2CO3
C、KOH、K2CO3、Ba（NO3）2、HNO3
D、Ba（NO3）2、KOH、K2CO3、HNO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（　�。�
A、加入稀鹽酸產(chǎn)生氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，可能有CO32-
B、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C、加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，一定有Cl-
D、加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上用乙烯和氯氣為原料，經(jīng)下列各步合成聚氯乙烯（PVC）：
乙烯
一定條件
(1)
甲
一定條件
(2)
乙
一定條件
(3)
PVC
甲的結(jié)構(gòu)簡式是
 
；
反應（3）的化學方程式是
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案