Question

常溫時(shí)，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　�。�

• A、將0.2 mol?L^-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol?L^-1 NaOH溶液等體積混合后，混合液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：2c（OH^一）+c（A^-）═2c（H⁺）+c（HA）
• B、某溶液中存在的離子有Cl^-、OH^-、NH₄⁺、H⁺，則離子濃度不一定是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-a mol?L^-1，若a＞7時(shí)，則該溶液的pH一定為14-a
• D、pH=3的二元弱酸H₂R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：2c（R^2-）+c（HR^一）=c（Na⁺）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：鹽類的水解專題

分析：A．根據(jù)溶液的電荷守恒和物料守恒進(jìn)行判斷；
B．溶液中的溶質(zhì)可能為一水合氨和氯化銨，則c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）、c（OH^-）＞c（H⁺）；
C．常溫時(shí)，某溶液中由水電離出的c（OH^-）=1×10^-a mol/L，若a＞7時(shí)，說明水的電離受到抑制，可能為酸溶液，也可能為堿溶液；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷．

解答： 解：A．根據(jù)電荷守恒，應(yīng)有：c（OH^-）+c（A^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），根據(jù)物料守恒，應(yīng)有c（A^-）+c（HA）=2c（Na⁺），二者聯(lián)式可得：2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA），故A正確；
B．如果該溶液中的溶質(zhì)是一水合氨和氯化銨，所以溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正確；
C．常溫時(shí)，某溶液中由水電離出的c（HO^-）=1×10^-a mol/L，若a＞7時(shí)，說明水的電離受到抑制，可能為酸溶液，也可能為堿溶液，如為酸溶液，則pH=14-a，如為堿溶液，則pH=a，故C錯(cuò)誤；
D．混合溶液呈中性則c（OH^-）=c（H⁺），任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得2c（R^2-）+c（HR^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），所以2c（R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺），故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，解答本題時(shí)注意把握溶液中的電荷守恒、物料守恒的應(yīng)用，明確判斷溶液中各離子濃度大小常用方法．