Question

（9分）無水AlCl3是一種重要的有機合成催化劑，該物質在183℃時升華，遇潮濕空氣即產生大量白霧。某中學化學興趣小組擬利用中學常見儀器設計實驗制備無水AlCl3，實驗裝置如下圖所示。

請回答下列問題：

（1）制備實驗開始時，先檢查裝置的氣密性，接下來的操作依次是________。

a．加入MnO2粉末 b．點燃A中酒精燈 c．加入濃鹽酸 d．點燃D處酒精燈

（2）寫出A裝置中發(fā)生反應的離子方程式___________________________________。

（3）裝置B中的試劑是__________。該裝置存在安全隱患，請指出 。

（4）甲同學認為F和G可以用一種儀器替代，且加入一種藥品即可達到相同效果。這種藥品可以是____。

（5）E中得到少量白色粉末，打開軟木塞后可明顯觀察到錐形瓶中有白霧生成，用化學方程式表示其原因____________________________________________。

 

Answer 1

（1）acbd （2）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2 ↑+2H2O

（3）飽和食鹽水；D、E間導管易發(fā)生堵塞 （4）堿石灰

（5）AlCl3＋3H2O＝Al(OH)3＋3HCl↑

【解析】

試題分析：（1）加藥順序一般是先加入固體藥品，再加入液藥品，最后再加熱．檢查裝置氣密性后，先加入固體，再加入液體：濃鹽酸，然后加熱；由于鋁易被氧化，因此首先加熱A處酒精燈，然后再加熱D出酒精燈，則依次順序是acbd；

（2）濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下能發(fā)生氧化還原反應生成氯化錳、氯氣、水，方程式為故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2 ↑+2H2O。

（3）濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以混合氣體中含有氯化氫；氯化氫極易溶于水；氯氣和水反應方程式為 Cl2+H2OHCl+HClO，食鹽溶于水后電離出氯離子，抑制氯氣和水反應，降低氯氣的溶解度，所以選飽和食鹽水。由于氯化鋁在183℃時升華，所以該裝置的缺陷是D、E間導管易發(fā)生堵塞。

（4）F和G的主要是吸收剩余的氯氣以及防止空氣中的水蒸氣進入，所以可以用堿石灰代替。

（5）打開軟木塞后可明顯觀察到錐形瓶中有白霧生成，這說明反應中有氯化氫生成，因此是氯化鋁與水反應生成氫氧化鋁和氯化氫導致的，反應的化學方程式為AlCl3＋3H2O＝Al(OH)3＋3HCl↑。

考點：考查氯氣以及氯化鋁制備實驗的有關判斷與探究