【題目】下列從混合物中分離出其中的一種成分，所采取的分離方法正確的是

A.對含Ca2+、Mg2+的自來水，可采用沉淀法得到蒸餾水

B.水的沸點為100℃，酒精的沸點為78.5℃，所以可用加熱蒸餾方法，使含水的酒精變?yōu)闊o水酒精

C.要提取碘水中的碘，可用四氯化碳萃取后，分離出下層，采用蒸餾法獲得

D.NaCl溶解度隨溫度變化不大，所以用冷卻法從熱的含少量KNO3的NaCl溶液中分離得到純凈的NaCl

【答案】C

【解析】

進行混合物分離提純時，應根據(jù)實驗目的和物質(zhì)的性質(zhì)，選擇使用合適的方法。

A. 自來水中有Ca2+、Mg2+等陽離子，必存在陰離子，用沉淀法使Ca2+、Mg2+等轉(zhuǎn)化為沉淀，不能除去陰離子，且會引入新的陽離子，故不能得到蒸餾水，A項錯誤；

B. 當酒精沸騰時，也有水汽化，直接蒸餾不能使含水酒精變?yōu)闊o水酒精。通常在含水酒精中加入新制生石灰，將水轉(zhuǎn)化為難汽化的氫氧化鈣，再進行蒸餾，B項錯誤；

C. 用四氯化碳萃取碘水中的碘，下層液體是溶解了碘的四氯化碳，采用蒸餾法分離可得純凈的碘、并回收四氯化碳，C項正確；

D. 因NaCl溶解度隨溫度變化不大，冷卻熱的含少量KNO3的NaCl溶液幾乎不能得到NaCl晶體。可加熱濃縮、趁熱過濾獲得NaCl晶體，D項錯誤。

本題選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知氣體的密度與它的摩爾質(zhì)量成正比。一只氣球若放在空氣(空氣的平均摩爾質(zhì)量是29 g·mol－1)中可靜止不動，那么在相同條件下該氣球在下列氣體中會下沉的是(　　)

A.O2B.Cl2C.CO2D.CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分類法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標準合理的是

①根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物

②根據(jù)是否有電子轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應

③根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小將分散系分為溶液、膠體、濁液

④根據(jù)水溶液或熔融狀態(tài)是否能夠?qū)щ妼⒒衔锓譃殡娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)

A. ②B. ①③C. ②③D. ②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．已知1.28 g某氣體氧化物(化學式為RO2)在標準狀況下的體積為448mL。

（1）該氧化物的摩爾質(zhì)量為____。

（2）R的相對原子質(zhì)量為___。

（3）與3.6 g 水含有相同數(shù)目氧原子的該氣體在標準狀況下的體積為____。

Ⅱ．一氧化碳和二氧化碳的混合氣體18g，完全燃燒后測得二氧化碳的體積為11.2L(標準狀況)。試求：

（1）混合氣體中一氧化碳的質(zhì)量。___

（2）混合氣體中二氧化碳在標準狀況下的體積。（請寫出計算過程）___

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol·L-1的NaOH溶液240 mL:

（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：

①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻 ⑨搖動

其正確的操作順序為___。本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、__。

（2）某同學欲稱量NaOH固體，要完成本實驗該同學應稱取___gNaOH。

（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是____。

（4）將配制好的溶液取出10mL，加水稀釋成100mL

①稀釋后的溶液濃度為____。

②若要和0.2mol·L-1鹽酸反應，需要鹽酸的體積____mL。

③寫出和鹽酸反應的化學方程式_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述錯誤的是

A.標準狀況下，5LCH4氣體與5L NH3氣體的原子個數(shù)之比為5：4

B.常溫常壓下，11.2LO3中所含氧原子個數(shù)小于1.5NA

C.同溫、同壓下，相同體積的N2和CO氣體具有相同的分子數(shù)和相同的密度

D.同溫、同壓下，等質(zhì)量的一氧化碳和二氧化碳的密度比為11：7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家已經(jīng)制造出第112號元素，其原子的質(zhì)量數(shù)為277。關于該元素的下列說法，正確的是

A.該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是112

B.該元素的相對原子質(zhì)量為277

C.該原子的核內(nèi)中子數(shù)為165，核外電子數(shù)為112

D.該原子的核電荷數(shù)為277

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上

A 萃取分液法 B 結(jié)晶法 C 分液法 D 蒸餾法 E 過濾法

(1)_____分離飽和食鹽水與沙子的混合物。

(2)_____分離水和汽油的混合物。

(3)______分離四氯化碳（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物。

(4)______從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某澄清透明溶液可能含有Cu2+、Na+、Clˉ、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣中的幾種離子，將溶液分為兩等份，進行如下實驗（不考慮水的電離）：

①一份溶液中加入足量BaCl2溶液，得沉淀2.33g，在沉淀中加入過量稀鹽酸，沉淀不溶解。

②另一份溶液中加入足量NaOH溶液，得藍色絮狀沉淀19.6g。

（1）通過步驟①可以推斷出，溶液中一定沒有的離子是_____；

（2）根據(jù)上述實驗，該溶液中可能有的離子是_____；

（3）向②中的沉淀中加稀醋酸，寫出該離子反應方程式_____。

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