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【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是

A.Ca2+、Na+、CO32-、NO3-B.Na+、Cl-、H+、OH-

C.Na+、Fe3+、Cl-、SO42-D.H+、K+、CO32-、SO42-

【答案】C

【解析】

A. Ca2+與CO32-發(fā)生離子反應生成白色沉淀，不能共存，A項錯誤；

B. H+與OH-發(fā)生離子反應生成難電離的水，不能共存，B項錯誤；

C. Na+、Fe3+、Cl-、SO42-均能大量共存，C項正確；

D. H+與CO32-發(fā)生離子反應生成H2O和CO2，不能共存，D項錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】3.2g銅與過量硝酸(8molL -1，30mL)充分反應，硝酸的還原產物為NO2 和NO，反應后溶液中含amolH+ ，則此時溶液中所含NO3—為( ) mol

A. 0.2+a B. 0.1+a C. 0.05+a D. a

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A. 用石墨電極電解MgCl2溶液:Mg2++2C1-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑

B. 向明礬溶液中滴加碳酸鈉溶液:2Al3++3CO32-==Al2(CO3)3↓

C. 向Ca(HCO3)2溶液中滴加少最NaOH溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O

D. 向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液:2NO3-+8H++6I-==3I2+2NO↑+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】組成糖原、淀粉、纖維素的單體都是（ ）

A. 核糖 B. 半乳糖 C. 葡萄糖 D. 脫氧核糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、 B、 C、 D、 E、 F 為前四周期元素且原子序數依次增大，其中基態(tài) A 原子的電子分布在 3 個能級，且每個能級所含的電子數相同； C 的原子核外最外層有 6 個運動狀態(tài)不同的電子； D 是短周期元素中電負性最小的元素； E 的最高價氧化物的水化物酸性最強； 基態(tài) F 原子核外最外層只有一個電子， 其余能層均充滿電子。 G 元素與 D 元素同主族，且相差 3 個周期。

（1）元素 A、 B、 C 的第一電離能由小到大的是____________________（用元素符號表示）。

（2）E的最高價含氧酸中 E 原子的雜化方式為_____________。 基態(tài) E 原子中，核外電子占據最高能級的電子云輪廓形狀為____________________________。

（3）F原子的外圍電子排布式為_______________________， F 單質晶體中原子的堆積方式是下圖中的_______（填寫“甲”、 “乙”或“丙”） ，該晶體的空間利用率為_____________。（保留兩位有效數字）

（4）已知元素 A、B形成的(AB)2分子中所有原子都滿足 8電子穩(wěn)定結構，則其分子中 σ鍵與 π鍵數目之比為__________。

（5）通常情況下， D 單質的熔沸點比 G 單質高，原因是_________________________。

（6）已知 DE 晶體的晶胞如下圖所示：

若將 DE 晶胞中的所有 E 離子去掉，并將 D 離子全部換為 A 原子，再在其中的 4 個“小立方體”中心各放置一個A 原子，且這 4 個“小立方體”不相鄰。位于“小立方體”中的 A 原子與最近的 4 個 A 原子以單鍵相連，由此表示 A的一種晶體的晶胞（已知 A—A 鍵的鍵長為a cm， NA表示阿伏加德羅常數），則該晶胞中含有_________個 A 原子，該晶體的密度是______________g·cm-3（列式表示） 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質)為主要原料生產化工原料紅礬鈉(主要成分為:Na2Cr2O7·2H2O)，其主要工藝流程如下：

查閱相關資料得知:

i.常溫下，NaBiO3不溶于水，有強氧化性，在堿性條件下能將Cr3+轉化為CrO42-。

ii.

物質

開始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Fe(OH)3

2.7

3.7

Al(OH)3

3.4

4.4

Cr(OH)3

4.6

5.9

Fe(OH)2

7.5

9.7

Bi(OH)3

0.7

4.5

回答下列問題:

(1)固體A的成分是____________。

(2)操作I、III、IV用到的主要玻璃儀器有玻璃棒和_______ 、______（填儀器名稱）。

(3)③為加入物質來調節(jié)溶液的pH，則pH的合適范圍是_______ 。

(4)寫出④反應的離子方程式_____________________________。

(5)⑤中酸化是使CrO42-轉化為Cr2O72-寫出該反應的離子方程式_________________。

(6)取一定質量的固體D溶解于200 mL的稀硫酸中，向所得溶液中加入5.0 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）關系如圖所示，則稀硫酸的濃度為_________，固體D中含Fe化合物的物質的量為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于原電池的敘述中錯誤的是

A.構成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬

B.原電池的電極材料不一定參與電極反應

C.在原電池中，電子流出的一極是負極，發(fā)生氧化反應

D.原電池放電時，電流的方向是從正極到負極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗裝置中，設計合理的是

A. 圖①用于除去Cl2中混有的HCl氣體

B. 圖②用于制取并收集少量SO2氣體

C. 圖③用于排空氣法收集CO2氣體

D. 圖④比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 硫酸鈉溶液和醋酸鉛溶液均能使蛋白質變性

B. 油脂是高級脂肪酸的甘油酯，在常溫下均呈固態(tài)

C. CH3CH(NH2)COOH既能與鹽酸反應、又能與氫氧化鈉溶液反應

D. 合成橡膠的單體之一是CH3-C≡C-CH3

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