Question

原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，其中A原子核是一個質子；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，B與C可形成正四面體型分子，D原子外圍電子排布為3d104s1。 請回答下列問題：

（1）這四種元素中電負性最大的是 (填元素符號)、第一電離能最小的是 (填元素符號)；

（2）C所在的主族元素氣態(tài)氫化物中，沸點最低的是 (填化學式)；

（3）B元素可形成多種單質，其中“只有一層原子厚”的物質，被公認為目前世界上已知的最薄、最堅硬、傳導電子速度最快的新型材料，該材料晶體結構如圖所示，其原子的雜化類型為 ；

（4）D的醋酸鹽晶體局部結構如右圖，該晶體中含有的化學鍵是 (填選項序號)；

①極性鍵 ②非極性鍵 ③配位鍵 ④金屬鍵

（5）某學生所做的有關D元素的實驗流程如下圖：

第①步產生的棕色的煙屬于 (填一種分散系)，如第②步加大量水，溶液呈 色，

寫出第⑤步反應的離子方程式： 。

 

Answer 1

（1）Cl. Cu.（2）HCl （3）sp2 （4）①②③ （5）氣溶膠(或膠體) 藍色

【解析】

試題分析：因為A原子核是一個質子，故A為氫，B原子核外有6種不同的運動狀態(tài)，B為碳；B與C可形成正四面體的分子且原子序數(shù)大于碳，故C為氯，D原子外圍電子排布為3d104s1，故D為銅；（1）四種元素中電負性最大的為氯；金屬元素第一電離能最小，故為銅；（2）在鹵族元素中氟形成的氟化氫能形成分子間氫鍵，沸點最高，下邊元素形成的氫化物隨相對分子質量得增大，熔沸點升高，故最低的為氯化氫；（3）每個碳原子和其它三個碳原子形成化學鍵，類似于石墨，故雜化方式為SP2；（4）醋酸根中碳和碳之間形成非極性鍵，碳和氧之間形成極性鍵，氧和銅之間還形成配位鍵；（5）第①步生成的氯化銅分散在空氣中，形成氣溶膠；加氨水形成的配合物，溶液呈藍色，加入硫化氫，生成硫化銅沉淀，四個氨氣分子中兩個和氫離子生成銨根離子，另兩個和水反應生成一水合氨；

考點：考查元素的判斷、氫化物熔沸點的判斷、雜化類型的判斷、化學鍵的判斷、化學方程式的書寫等知識。