13．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．過(guò)量CO2通入偏鋁酸鈉溶液中：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
B．向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO${\;}_{3}^{-}$
C．酸性條件下雙氧水和KI溶液反應(yīng)：2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O
D．碳酸氫銨溶液與足量的KOH溶液混合后加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O

分析 A．二氧化碳過(guò)量，反應(yīng)生成碳酸氫根離子；
B．次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞硫酸氫根離子；
C．酸性條件下碘離子被雙氧水氧化成碘單質(zhì)；
D．氫氧化鉀足量，碳酸氫根也參與反應(yīng)．

解答 解：A．過(guò)量CO2通入偏鋁酸鈉溶液中，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫根離子，正確的離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故A錯(cuò)誤；
B．向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體，反應(yīng)生成硫酸鈉、次氯酸和氯離子，正確的離子方程式為：3ClO-+SO2+H2O═2HClO+Cl-+SO42-，故B錯(cuò)誤；
C．酸性條件下雙氧水和KI溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O，故C正確；
D．NH4HCO3溶液與足量KOH溶液混合加熱，碳酸氫根離子也會(huì)反應(yīng)，正確的離子反應(yīng)為：NH4++HCO3-+2OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO32-+2H2O，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．實(shí)驗(yàn)室里需用480ml 0.2mol•L-1的硫酸銅溶液，若以膽礬（化學(xué)式為CuSO4•5H2O）為原料進(jìn)行配制，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①用托盤天平稱取膽礬25.0g．
②將稱好的膽礬放入燒杯中，加適量蒸餾水將其溶解，待冷卻至室溫后或恢復(fù)至室溫后，將溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移入X容器中，X容器應(yīng)為500mL 容量瓶．
③用少量蒸餾水洗滌溶解儀器2～3次，將洗滌液也注入X容器中，在操作過(guò)程中不能損失點(diǎn)滴液體，否則會(huì)使溶液的濃度偏低（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
④向X容器內(nèi)加水至刻度線下1-2cm時(shí)，改用膠頭滴管小心的加水至液面與刻度線相切．若加水時(shí)仰視刻度線，會(huì)造成溶液濃度偏低（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
⑤最后蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻．發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴入水至刻度線，會(huì)造成溶液濃度偏低（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
⑥在X容器上，未標(biāo)記的是C．
A．標(biāo)線        B．溫度         C．濃度        D．容量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．原子序數(shù)依次增加的X、Y、Z、W四種元素原子序數(shù)均小于36，Y基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，X、W基態(tài)原子是同周期元素中未成對(duì)電子數(shù)最多的原子，X與Z的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和等于W原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，Z基態(tài)原子只有1個(gè)未成對(duì)的電子．
回答下列問(wèn)題：
（1）已知化合物XZ3與H2Y（Y的氫化物）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為XZ3+H2Y→XH3+HZY，則元素的電負(fù)性：Y大于   Z（填“大于”或“小于”），化合物HZY分子的電子式為．
（2）X的一種氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為32，1mol該氫化物中的σ鍵數(shù)是5NA．
（3）元素Y和W的一種化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，基態(tài)W原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，該晶體的化學(xué)式為Cr2O3．
（4）金屬原子鎂  （選填“鉀”、“鎂”、“銅”）形成的晶體的堆積方式，與上述晶胞中Y離子的
堆積方式相同．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．把3molP和2.5molQ置于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3P（g）+Q（g）?$\frac{1}{2}$xM（g）+2N（g），5min后達(dá)到平衡，生成N1mol，經(jīng)測(cè)定M的平均速率是0.1mol/（L•min），下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．P的平均反應(yīng)速率是0.15mol/（L•min）B．Q的轉(zhuǎn)化率是25%
C．Q的平衡濃度是1mol/LD．x的值為2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．網(wǎng)絡(luò)神曲“化學(xué)是你，化學(xué)是我”揭示了化學(xué)與生活的密切關(guān)系．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．青銅是我國(guó)使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是鋁合金
B．84消毒液在日常生活中使用廣泛，溶液無(wú)色、有漂白作用，它的有效成分為Ca（ClO）2
C．碳酸鈉俗名純堿，也叫蘇打，可用于清洗廚房用具的油污
D．明礬[KAl（SO4）2•12H2O]溶于水會(huì)形成膠體，因此可用于自來(lái)水的消毒殺菌

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．甲醇燃料分為甲醇汽油和甲醇柴油．工業(yè)上合成甲醇的方法很多．
（1）一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1       
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3
則CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）　的△H═△H1+$\frac{1}{2}$△H2-$\frac{1}{2}$△H3．
（2）在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），其他條件不變，在300℃和500℃時(shí)，物質(zhì)的量n（CH3OH） 與反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖所示．該反應(yīng)的△H＜0 （填＞、＜或=）．
（3）若要提高甲醇的產(chǎn)率，可采取的措施有ABE（填字母）．
A．縮小容器體積        B．降低溫度        C．升高溫度
D．使用合適的催化劑     E．將甲醇從混合體系中分離出來(lái)

（4）CH4和H2O在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)CH4+H2O?CO+3H2，T℃時(shí)，向1L密閉容器中投入1mol CH4和1mol H2O（g），5小時(shí)后測(cè)得反應(yīng)體系達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為50%，計(jì)算該溫度下上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)6.75（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字）．
（5）以甲醇為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，右圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖．B極的電極反應(yīng)式為CH3OH+3O2--6e-=CO2+2H2O．
（6）25℃時(shí)，草酸鈣的Ksp=4.0×10-8，碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9．向10ml碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0×10-4 mol•L-1的草酸鉀溶液10ml，能否產(chǎn)生沉淀否 （填“能”或“否”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1 mol•L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的數(shù)目小于NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有個(gè)NACCl4分子
C．常溫常壓下，14 g 由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
D．足量的H2O2溶液與1molFe2+反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）中所含的中子數(shù)為9NA
②常溫常壓下，6.4g Cu與40mL 10mol•L-1濃HNO3作用，產(chǎn)生NO2分子的數(shù)目為0.2NA
③水的摩爾質(zhì)量就是NA個(gè)水分子的質(zhì)量之和
④某溫度時(shí)，1L pH=6的純水中含有1.0×10-6NA個(gè)H+
⑤7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA
⑥25℃時(shí)，7g C2H4和C3H6的混合氣體中，含有NA個(gè)C-H鍵
⑦25℃時(shí)，pH=12的NaHCO3溶液中含有OH-的數(shù)目為0.01NA
⑧含NA個(gè)陰離子的Na2O2溶于水形成1L溶液，其濃度為1mol•L-1．
A．①②⑦B．③⑤⑧C．④⑥D．②③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在一定條件下，RO3-與R-發(fā)生如下反應(yīng)：RO3-+5R-+6H+═3R2+3H2O，下列關(guān)于R元素及單質(zhì)的敘述，正確的是（　�。�
A．R可能位于VA族B．R的氫化物的水溶液一定屬于強(qiáng)酸
C．RO3-中的R只能被還原D．R的氫化物的水溶液可能顯堿性

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