12.下列有機(jī)物的命名正確的是(  )
A.3,4,4-三甲基己烷B.2,2-二甲基戊烷
C.2-甲基-3-戊炔D.2-甲基-4-乙基戊烷

分析 判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名,其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范:
(1)烷烴命名原則:
①長(zhǎng):選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈;
②多:遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí),支鏈最多為主鏈;
③近:離支鏈最近一端編號(hào);
④。褐ф溇幪(hào)之和最小.看下面結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,從右端或左端看,均符合“近-----離支鏈最近一端編號(hào)”的原則;
⑤簡(jiǎn):兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí),從簡(jiǎn)單取代基開(kāi)始編號(hào).如取代基不同,就把簡(jiǎn)單的寫(xiě)在前面,復(fù)雜的寫(xiě)在后面;
(2)有機(jī)物的名稱(chēng)書(shū)寫(xiě)要規(guī)范;
(3)對(duì)于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的,命名時(shí)可以依次編號(hào)命名,也可以根據(jù)其相對(duì)位置,用“鄰”、“間”、“對(duì)”進(jìn)行命名;
(4)含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí),要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈,官能團(tuán)的位次最。

解答 解:A.3,4,4-三甲基己烷,該命名不滿足取代基編號(hào)之和最小,說(shuō)明編號(hào)方向錯(cuò)誤,該有機(jī)物正確命名為:3,3,4-三甲基己烷,故A錯(cuò)誤;
B.2,2-二甲基戊烷,該命名滿足有機(jī)物命名原則,故B正確;
C.從距離官能團(tuán)近的一端命名,應(yīng)為4-甲基-2-戊炔,故C錯(cuò)誤;
D.2-甲基-4-乙基戊烷,選取的主鏈不是最長(zhǎng)碳鏈,該有機(jī)物最長(zhǎng)碳鏈含有6個(gè)C,主鏈為己烷,其正確命名為:2,4-二甲基己烷,故D錯(cuò)誤.
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物的命名,題目難度不大,該題注重了基礎(chǔ)性知識(shí)的考查,側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的檢驗(yàn)和訓(xùn)練.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.下表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素.用元素符號(hào)來(lái)回答以下問(wèn)題.

(1)X的核外電子排布式是:1s22s22p63s23p63d104s1
(2)除了T、X兩種元素外,余下的元素中,第一電離能最小的是Na.電負(fù)性最大的是F.
(3)下列有關(guān)上述元素的說(shuō)法中,正確的是:③⑤(填序號(hào))
①G單質(zhì)的熔點(diǎn)高于J單質(zhì),是因?yàn)镚單質(zhì)的金屬鍵較強(qiáng)
②J比X活潑,所以J可以在溶液中置換出X
③將J2M2溶于水,要破壞離子鍵和共價(jià)鍵
④RE3沸點(diǎn)高于QE4,主要是因?yàn)榍罢呦鄬?duì)分子質(zhì)量較大
⑤一個(gè)Q2E4分子中含有五個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵
(4)T可形成+2和+3價(jià)的陽(yáng)離子,其中較穩(wěn)定的是Fe3+.原因:Fe2+的價(jià)電子排布式是3d6,F(xiàn)e3+的價(jià)電子排布式是3d5,F(xiàn)e3+的3d軌道處于半滿狀態(tài),能量較低,F(xiàn)e3+離子穩(wěn)定
(5)R、M的氫化物較穩(wěn)定的是H2O(填相應(yīng)氫化物的化學(xué)式).M的單質(zhì)在一定條件下可與R的氫化物反應(yīng)生成R單質(zhì).請(qǐng)寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式4NH3+3O2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2N2+6H2O.
(6)QM2在水中的溶解度比NM2在水中的溶解度要小得多,其原因是:CO2屬于極性分子,SO2屬于極性分子,而水屬于極性分子,相似相溶,CO2在水中溶解性比SO2在水中的溶解度要小得多.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.已知草酸鎳晶體(NiC2O4,2H2O)難溶于水,工業(yè)上從廢鎳催化劑(成分主要為Ni,含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等)制備草酸鎳晶體的流程如圖所示:

已知:①相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表:
 金屬離子 Fe3+ Fe2+ Al3+ Ni2+
 開(kāi)始沉淀的pH 1.1 5.8 3.0 6.8
 完全沉淀的pH 3.2 8.8 5.0 9.5
②Ksp(CaF2)=1.46×10-10
③當(dāng)某物質(zhì)模擬高度小于1.0×10-5mol.L-1時(shí),視為完全沉淀.
(1)請(qǐng)寫(xiě)出一種能提高酸浸速率的措施把廢鎳催化劑粉碎或適當(dāng)加熱、適當(dāng)增大硫酸濃度、攪拌等.
(2)試劑a是一種綠色氧化劑,寫(xiě)出“氧化”時(shí)反應(yīng)的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O.
(3)pH的調(diào)控范圍為5.0~6.8,試用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)解釋濾渣Ⅱ的生成.
(4)寫(xiě)出“沉鎳”時(shí)反應(yīng)的離子方程式Ni2++C2O42-+2H2O=NiC2O4•2H2O,證明Ni2+已經(jīng)沉淀完全的實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象是取上層清液,繼續(xù)滴加(NH42C2O4溶液,無(wú)沉淀生成,當(dāng)Ca2+沉淀完全時(shí),溶液中c(F-)>$\sqrt{\frac{1.46×10{\;}^{-10}}{1{0}^{-5}}}$ mol/L(寫(xiě)出計(jì)算式即可).
(5)操作a的內(nèi)容是過(guò)濾、洗滌、干燥.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.四種短周期A、B、C、D形成的單質(zhì)均為常見(jiàn)氣體.已知:
①A和B單質(zhì)可以在放電條件下發(fā)生化合反應(yīng),其產(chǎn)物還可與B化合生成紅棕色氣體;
②C單質(zhì)分別與A、B單質(zhì)反應(yīng)生成兩種化合物,分子中都含有10個(gè)電子;
③C和D單質(zhì)反應(yīng)生成的化合物溶于水,在其中溶液中滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)C和D單質(zhì)反應(yīng)生成的化合物的電子式為
(2)上述②中化合物的穩(wěn)定性H2O(填化學(xué)式,下同)強(qiáng)于NH3
(3)將D的單質(zhì)通入B、C生成的某常見(jiàn)化合物中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO.
(4)A、C、D元素可組成一種離子化合物,其電子式為,所含的化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵、共價(jià)鍵.
(5)用電子式表示化合物CDB的形式過(guò)程:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.離子鍵的強(qiáng)弱主要決定于離子半徑和離子電荷數(shù),一般規(guī)律是:離子半徑小,離子所帶電荷值大,則離子鍵越強(qiáng).①K2O  ②MgO  ③CaO三種物質(zhì)離子鍵由強(qiáng)到弱的順序是( 。
A.K2O、MgO、CaOB.MgO、CaO、K2OC.MgO、K2O、CaOD.CaO、K2O、MgO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制乙炔的說(shuō)法不正確的是( 。
A.因反應(yīng)太劇烈,可用分液漏斗控制滴水速度來(lái)控制反應(yīng)速度
B.為了得到比較平緩的乙炔氣流,可用飽和食鹽水代替水
C.乙炔氣體中混有PH3和H2S等雜質(zhì),可用硫酸銅溶液將其除去
D.為控制反應(yīng)的速率,可用碳化鈣粉末和飽和食鹽水反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.2003年10月16日“神舟五號(hào)”飛船成功發(fā)射,實(shí)現(xiàn)了中華民族的飛天夢(mèng)想.運(yùn)送飛船的火箭燃料除液態(tài)雙氧水外,還有另一種液態(tài)氮?dú)浠衔铮阎摶衔镏袣湓氐馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%,相對(duì)分子質(zhì)量為32,結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵.
(1)該氮?dú)浠衔锏碾娮邮綖?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201302/46/0d321067.png" style="vertical-align:middle" />.
(2)若該物質(zhì)與液態(tài)雙氧水恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生兩種無(wú)毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì),寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式N2H4+2H2O2=N2+4H2O.
(3)NH3分子中的N原子有一對(duì)孤對(duì)電子,能發(fā)生反應(yīng):NH3+HCl=NH4Cl.試寫(xiě)出上述氮?dú)浠衔锿ㄈ胱懔葵}酸時(shí),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式N2H4+2HCl=N2H6Cl2
(4)氮可以形成多種離子,如N3-,NH2-,N3-,NH4+,N2H5+,N2H62+等,已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的,類(lèi)似于NH4+,因此有類(lèi)似于NH4+的性質(zhì).
①寫(xiě)出N2H62+在堿性溶液中反應(yīng)的離子方程式N2H62++2OH-=N2H4+2H2O.
②NH2-的電子式為,N采用sp3雜化方式,粒子空間構(gòu)型為V型.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.下列物質(zhì)的變化中,有共價(jià)鍵明顯被破壞的是( 。
A.I2升華B.NaCl顆粒被粉碎
C.溴蒸汽被木炭吸附D.從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列對(duì)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的解釋正確的是( 。
A.工業(yè)上用鋁制容器盛裝濃硫酸,說(shuō)明常溫下鋁和濃硫酸不反應(yīng)
B.在高溫條件下,C能置換出SiO2中的Si,說(shuō)明C的氧化性強(qiáng)于Si
C.在空氣中加熱鋁箔,發(fā)現(xiàn)內(nèi)部的鋁熔化但不滴落,說(shuō)明鋁不易與氧氣反應(yīng)
D.向淀粉碘化鉀的溶液中加入氯水,溶液變?yōu)樗{(lán)色,說(shuō)明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2

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