X、Y、Z和R為原子序數(shù)依次遞增的四種元素，其中X、Y、Z屬于短周期元素，X是自然界中構(gòu)成化合物種類最多的元素且具有多種同素異形體，Y的最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值的3倍，Y、Z同周期，Z、R同主族．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、80R的核內(nèi)含有40個(gè)中子
B、Y、Z、R的氫化物對(duì)應(yīng)酸的酸性逐漸增強(qiáng)
C、X、Y、R、Z單質(zhì)的氧化性依次增強(qiáng)
D、X單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物共熱可生成兩種氣體
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系
專題：
分析：X、Y、Z、R為原子序數(shù)依次遞增的四種元素，X、Y、Z屬于短周期元素，X是自然界中構(gòu)成化合物種類最多的元素且具有多種同素異形體，則X為碳元素；Y的最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值的3倍，則最高正價(jià)為+6，則Y為S元素；Y、Z同周期，則Z為Cl元素；Z、R同主族，則R為Br或I等，據(jù)此解答．
解答： 解：X、Y、Z、R為原子序數(shù)依次遞增的四種元素，X、Y、Z屬于短周期元素，X是自然界中構(gòu)成化合物種類最多的元素且具有多種同素異形體，則X為碳元素；Y的最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值的3倍，則最高正價(jià)為+6，則Y為S元素；Y、Z同周期，則Z為Cl元素；Z、R同主族，則R為Br或I等，
A．R可能為Br或I等，原子符號(hào)為80R，R應(yīng)為Br，質(zhì)子數(shù)為35，核內(nèi)含有中子數(shù)為80-35=45，故A錯(cuò)誤；
B．硫化氫是弱酸，HCl、HBr為強(qiáng)酸，但HCl中化學(xué)鍵比HBr穩(wěn)定，故HBr的酸性更強(qiáng)，故Y、Z、R的氫化物對(duì)應(yīng)酸的酸性逐漸增強(qiáng)，故B正確；
C．非極性C＜S＜Br＜Cl，單質(zhì)的氧化性依次增強(qiáng)，故C正確；
D．碳與濃硫酸共熱生成二氧化碳、二氧化硫，故D正確，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系綜合應(yīng)用，關(guān)鍵是正確推斷元素的種類，注意R元素的不確定性，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物，弱電解質(zhì)一定是共價(jià)化合物
B、強(qiáng)電解質(zhì)一定是易溶化合物，弱電解質(zhì)一定是難溶化合物
C、SO3溶于水后水溶液導(dǎo)電性很強(qiáng)，所以SO3是強(qiáng)電解質(zhì)
D、屬于共價(jià)化合物的電解質(zhì)在熔化狀態(tài)下一般不導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2005年10月5日，瑞典皇家科學(xué)院將本年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予法國(guó)化學(xué)家伊夫?肖萬(wàn)和兩位美國(guó)化學(xué)家羅伯特?格拉布和理查德?施羅克，以表彰他們?cè)谙N復(fù)分解反應(yīng)研究和應(yīng)用方面做出的卓越貢獻(xiàn)．烯烴復(fù)分解反應(yīng)實(shí)際上是在金屬烯烴絡(luò)合物的催化下實(shí)現(xiàn)C=C雙鍵兩邊基團(tuán)換位的反應(yīng)．如圖甲表示了兩個(gè)丙烯分子進(jìn)行烯烴換位，生成兩個(gè)新的烯烴分子--丁烯和乙烯．

現(xiàn)以石油裂解得到的丙烯為原料，經(jīng)過(guò)圖乙反應(yīng)可以分別合成重要的化工原料I和G．I和G在不同條件下反應(yīng)可生成多種化工產(chǎn)品，如環(huán)酯J．
請(qǐng)按要求填空：
（1）寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：
①：
 
，⑥：
 
，⑧：
 
．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是
 
．
（3）反應(yīng)④、⑤中有一反應(yīng)是與HCl加成，該反應(yīng)是
 
（填反應(yīng)編號(hào)），設(shè)計(jì)這一步反應(yīng)的目的是
 
，物質(zhì)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（4）反應(yīng)⑩的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在25℃、101KPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68KJ，下列熱化學(xué)方程正確的是（　　）
A、CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8KJ/mol
B、2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452KJ/mol
C、CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8KJ/mol
D、2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1452KJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C三元素原子的核外電子數(shù)都比氬原子少，A和C處于同主族，兩者間隔一周期，A元素和B元素的原子兩者核電荷數(shù)之差為5，B原子核外第3電子層比第2電子層少兩個(gè)電子，則B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；B與C形成化合物的化學(xué)式是
 
，它的電子式是
 
，它屬于
 
化合物（填“離子”或“共價(jià)”）；A與B形成化合物的化學(xué)式是
 
，它的電子式是
 
，它屬于
 
化合物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量變化
B、伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
C、在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定相等
D、在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

動(dòng)手實(shí)踐：某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（見(jiàn)下表，表中的“實(shí)驗(yàn)方案”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對(duì)應(yīng)關(guān)系）．
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色．
②向新制得的Na2S溶液中滿加新制的氯水B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色
③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中C．劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無(wú)色氣體．
④將鎂條投入稀鹽酸中D．反應(yīng)不十分劇烈；產(chǎn)生無(wú)色氣體．
⑤將鋁條投入稀鹽酸中E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量F．生成淡黃色沉錠．
請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模貉芯?div id="h9rrb7f" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
元素性質(zhì)遞變規(guī)律．
（2）實(shí)驗(yàn)用品：試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．
儀器：①
 
，②
 
，③
 
，試管夾，膠頭滴管，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙，火柴等．
（3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：（填寫(xiě)與實(shí)驗(yàn)步驟對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的編號(hào)和①②的化學(xué)方程式及此實(shí)驗(yàn)的結(jié)論）
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容①②③④⑤⑥
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（填A(yù)～F）
①
 
，②
 
，此實(shí)驗(yàn)的結(jié)論：
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

定溫時(shí)將pH=2的鹽酸和醋酸分別稀釋到pH=3時(shí)，所稀釋時(shí)用水的體積前者與后者的關(guān)系是（　�。�
A、大于B、小于
C、等于D、不能確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

亞硝酰氯（NOCl）是有機(jī)合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在通常條件下反應(yīng)得到（NO2與Cl2反應(yīng)可得硝酰氯）．亞硝酰氯的熔點(diǎn)為-64.5℃，沸點(diǎn)為-5.5℃，并且遇水蒸氣分解為氮的氧化物和氯化氫．
某�；瘜W(xué)興趣小組按如圖流程制備亞硝酰氯，實(shí)驗(yàn)時(shí)，先通入Cl2，待E中U形管內(nèi)充滿黃綠色氣體時(shí)，再緩緩?fù)ㄈ隢O．“→”表示氣流方向．
（1）實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和濃鹽酸制備Cl2的化學(xué)方程式是
 
．
（2）裝置F的作用是
 
．
（3）亞硝酰氯與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)中“先通入Cl2，待E中U形管內(nèi)充滿黃綠色氣體時(shí)，再將NO緩緩?fù)ㄈ搿保瞬僮鞯哪康氖?div id="tjhhhjt" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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