下列生產(chǎn)生活中常見物質(zhì)的主要成分與化學式相對應的是（　�。�
A、光導纖維-Si
B、鋁土礦-Al（OH）3
C、水泥-Na2SiO3
D、明礬-KAl（SO4）2?12H2O
考點：常見元素的名稱、符號、離子符號
專題：
分析：A、光導纖維是二氧化硅；
B、鋁土礦是氧化鋁；
C、水泥是硅酸鹽材料，屬于混合物，無確切化學式；
D、明礬是十二水合硫酸鋁鉀，據(jù)此解答即可．
解答： 解：A、光導纖維是二氧化硅，不是硅單質(zhì)，化學式為：SiO2，故A錯誤；
B、鋁土礦主要含氧化鋁，化學式為：Al2O3，故B錯誤；
C、水泥是硅酸鹽材料，屬于混合物，無確切化學式，故C錯誤；
D、明礬是十二水合硫酸鋁鉀，化學式為：KAl（SO4）2?12H2O，故D正確，
故選D．
點評：本題主要考查的是生活中常見化學物質(zhì)化學式的書寫與名稱，難度不大，需要認真記憶．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一個固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），不能說明達到平衡狀態(tài)的標志是（　　）
A、體系的壓強不再改變
B、混合氣體密度不再改變
C、反應速率3υA（正）=2υC（逆）
D、混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

某反應的反應過程中能量的變化如圖所示，圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能，下列有關敘述正確的是（　�。�
A、該反應為放熱反應
B、催化劑能改變該反應的焓變
C、E1也可表示反應物斷鍵需要吸收的總能量
D、△H=E2-E1

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素X和Y屬于同一個主族．負二價的元素X和氫的化合物在通常狀況下是一種液體，其中X的質(zhì)量分數(shù)為88.9%；元素X和元素Y可以形成兩種化合物，在這兩種化合物中，X的質(zhì)量分數(shù)分別為50%和60%．確定X、Y兩種元素在周期表中的位置，寫出X、Y形成的兩種化合物的化學式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

次磷酸（H3PO2）是一種精細磷化工產(chǎn)品，具有較強的還原性．回答下列問題：
（1）H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式
 
．
（2）H3PO2和NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為Ag，從而可用于化學鍍銀．
①H3PO2中，P元素的化合價為
 
．
②利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則氧化產(chǎn)物為
 
（填化學式）．
③NaH2PO2為
 
（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯
 
（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）．
（3）H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷（P4）與Ba（OH）2溶液反應生成PH3氣體和Ba（H2PO2）2，后者再與H2SO4反應，寫出白磷與Ba（OH）2溶液反應的化學方程式
 
．
（4）H3PO2也可用電滲析法制備．“四室電滲析法”工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）：寫出陽極的電極反應
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗小組的同學對電化學原理進行了一系列探究活動
（1）如圖所示為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應：（用離子方程式表示）
 
設計的原電池裝置，反應前，兩電極質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差18g，則導線中通過
 
mol電子．
（2）用膠頭滴管吸出鐵片附近溶液少許置于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，寫出發(fā)生反應的離子方程式
 
，然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅；繼續(xù)滴加過量新制飽和氯水，紅色褪去，假設之一是“溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)”．如果+3價鐵被氧化為FeO42-，試寫出該反應的離子方程式
 
．
（3）如圖其它條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，如圖所示，石墨（1）為
 
極（填“正”、“負”、“陰”或“陽”）．在甲裝置中滴加幾滴酚酞試液，振蕩均勻，一段時間后，在甲裝置中觀察到
 
電極（填“鐵”或“銅”）附近溶液先變紅，該電極的反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組性質(zhì)的比較中不正確的是（　�。�
A、酸性  HClO4＞HBrO4＞HIO4
B、堿性  Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2
C、穩(wěn)定性  HCl＞H2S＞PH3
D、氧化性  I＞Br＞Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

苯環(huán)上原有的取代基對新導入苯環(huán)上的取代基的位置有一定的影響，其規(guī)律是：①苯環(huán)上新導入的取代基所占的位置主要決定于原取代基的性質(zhì)．②可以把原取代基分成兩類：第一類取代基，如-OH-Cl-Br-OCOR-R等，可使新導入的取代基進入苯環(huán)的鄰位和對位；第二類取代基如-NO2，-SO3H，-CHO等可使新導入的取代基進入苯環(huán)的間位．現(xiàn)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系：（每一步反應都只導入一個取代基）
（1）寫出A、B、C及同分異構(gòu)體D、E的結(jié)構(gòu)簡式：
A
 
B
 
D
 
E
 
．
（2）寫出圖中（1）、（2）變化的化學方程式
（1）
 

（2）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，已知：①A原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子；②B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；③C原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個；④D原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的8倍；⑤E單質(zhì)既能和鹽酸反應又能和燒堿反應；⑥F與C同主族．用化學符號或化學用語回答下列問題：
（1）用電子式表示下列物質(zhì)A2C2
 
，DCA
 
；
（2）用“化學式”和“＜或＞”比較：A與C、A與F形成化合物的穩(wěn)定性
 
；沸點的高低
 
，
（3）寫出E與燒堿反應的離子方程式
 
．
（4）寫出DCA與B的最高價氧化物的水化物按1：1反應的化學方程式：
 
．
（5）A與C可以組成化合物，相對分子質(zhì)量為28，當將其燃燒，現(xiàn)象為
 
，化學方程式為
 
，反應類型是
 
．
（6）F的最高價氧化物可以與B發(fā)生化學反應，方程式為
 
，F(xiàn)體現(xiàn)
 
性．

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