5．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．向氯化鋁溶液中通入過量氨氣：4NH3+Al3++2H2O═AlO2-+4NH4+
B．將鋁片打磨后置于NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
C．向明礬溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-

分析 A．氨水不會溶解氫氧化鋁，反應生成的是氫氧化鋁沉淀；
B.2mol鋁完全反應生成3mol氫氣，該反應不滿足質(zhì)量守恒定律、電子守恒；
C．氫氧化鋇過量，鋁離子完全轉(zhuǎn)化成偏鋁酸根離子；
D．二氧化碳過量，反應生成碳酸氫根離子．

解答 解：A．氯化鋁溶液中加入過量的氨氣，氫氧化鋁不溶于氨水，反應生成氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：Al3++3NH3+3H2O═3NH4++Al（OH）3↓，故A錯誤；
B．將鋁片打磨后置于NaOH溶液中，反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故B錯誤；
C．向明礬溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液，反應生成硫酸鋇沉淀、偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為：Al3++2SO42-+Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故C正確；
D．通入過量的二氧化碳，反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，明確反應的實質(zhì)是解題關(guān)鍵，解題時注意化學式的拆分、反應是否符合客觀事實等角度分析，試題培養(yǎng)了學生的靈活運用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．根據(jù)下列操作及現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是（　�。�
序號操作及現(xiàn)象結(jié)論
A將pH=11的氨水稀釋10倍，測得pH由11變成 10.6NH3•H2O?NH4++OH-的電離程度增大
B“NO2球”浸泡在熱水中，顏色加深2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0
C向25mL冷水和沸水中分別滴入5滴FeCl3飽和溶液，前者為黃色，后者為紅褐色溫度升高，F(xiàn)e3+的水解程度增大
D將固體CaSO4加入Na2CO3飽和溶液中，一段時間后，檢驗固體成分為CaCO3同溫下溶解度：
CaSO4＜CaCO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．向20mL 1mol•L-1 NaAlO2的溶液中逐漸加入濃度為4mol•L-1的鹽酸溶液，若產(chǎn)生0.78g白色沉淀，則加入的鹽酸溶液的體積可能為（　　）
A．3 mLB．2.5 mLC．12.5 mLD．17.5 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．可用25mL堿式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液
B．讀取滴定管內(nèi)液體的體積抑視會導致讀數(shù)偏大
C．做中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶
D．用鹽酸標準溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標準液潤洗，則測定結(jié)果偏低

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．根據(jù)如表提供的數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是（　�。�
化學式電離常數(shù)
HFK=3.5×10-4
H2CO3K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
HClOK=3.2×10-8
A．酸性強弱：KClO＞H2CO3＞HF
B．同溫同濃度下，溶液的pH值：NaF＞NaClO＞Na2CO3
C．次氯酸鈉溶液中通少量二氧化碳的離子方程式：ClO-+CO2+H2O═HCO3-+HClO
D．碳酸鈉溶液中加入少量氫氟酸的離子方程式：CO${{\;}_{3}}^{2-}$+2HF═2F-+H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數(shù)據(jù)見下表
時間/s050010001500
c（N2O5）/mol•L-15.003.522.502.50
下列說法中不正確的是（　　）
A．T1溫度下，前500s 以O(shè)2表示的反應速率為0.00148mol•L-1•s-1
B．平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，則再平衡時c（N2O5）＞5.00 mol•L-1
C．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1＞T2，則K1＜K2
D．T1溫度下，該反應達到平衡時N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．H2、NH3、HNO3、NH4NO3等都是重要的化工原料．
（1）工業(yè)上生產(chǎn)氫氣的反應為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．在t℃時，向1L密閉容器中充入0.2mol　CO（g）和0.3molH2O（g）．反應建立平衡后，體系中c（H2）=0.12mol•L-1．該溫度下CO的轉(zhuǎn)化率為60%，反應的平衡常數(shù)K=1
（2）工業(yè)上合成NH3的反應為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，下表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T1＜573K（填“＞”、“＜”或“=”）．工業(yè)實際生產(chǎn)中需通入過量的空氣，其目的是增大氫氣利用率
T/KT1573T2
K1.00×1072.45×1051.88×103
（3）NH4NO3溶液呈酸性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因是：NH4++H2O?NH3．H2O+H+（用離子方程式表示）
（4）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經(jīng)處理直接排放將污染空氣．目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應機理為：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol；
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol．
則CH4直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．硝酸具有強氧化性，甲乙兩組同學對硝酸的性質(zhì)進行研究．
（1）甲組同學進行了銅與濃硝酸、稀硝酸反應的實驗：
實驗組實驗操作實驗現(xiàn)象
實驗1在 I、II兩支試管中分別加入等體積的濃硝酸和稀硝酸，再向兩支試管中分別放入等質(zhì)量的銅片．銅均無剩余，試管 I中溶液呈綠色；試管 II中溶液呈藍色．
實驗2分別取實驗 I中的綠色溶液于 III、IV兩試管中，對試管 III進行加熱，向試管 IV中緩慢加入水，并不停振蕩．
請回答：
①銅與稀硝酸反應的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-（�。┄T3Cu2++2NO?+4H2O．
②實驗I能否說明溶液呈現(xiàn)不同顏色與硝酸銅的物質(zhì)的量濃度無關(guān)？能（填“能”或“不能”），原因是兩份溶液中硝酸銅的物質(zhì)的量濃度相等．
③根據(jù)實驗結(jié)果推測，銅與濃硝酸反應后溶液呈綠色的原因可能是反應生成的紅棕色氣體溶于生成的藍色硝酸銅溶液．
④請另設(shè)計一個方案，驗證你所得到的上述結(jié)論：方案一：取Cu與濃HNO3反應后的綠色溶液，向其中通入足量的空氣（或氧氣），溶液顏色由綠色逐漸變?yōu)樗{綠色，最終變?yōu)樗{色．
（2）乙組同學用足量濃硝酸和硫單質(zhì)反應進行了實驗探究．
假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有一種，乙組同學根據(jù)氧化還原反應推測硫的氧化產(chǎn)物，提出三種可能：I．只有硫酸；Ⅱ．只有二氧化硫；Ⅲ．二氧化硫和硫酸
乙組同學設(shè)計了下列實驗，實驗流程及步驟：

a．混合氣體用水吸收后，測得無含硫、含氮物質(zhì)逸出，并將吸收后的液體配成100.00mL溶液；
b．取a中所得溶液20.00mL，加入足量氯化鋇溶液，得到0.466g白色沉淀；
c．再取20.00mLa中所得溶液，用氫氧化鈉溶液中和，恰好用去0.6mol/L氫氧化鈉溶液30.00mL．
請回答：
①二氧化氮和氧氣的混合氣體被水完全吸收的化學方程式為4NO2+O2+2H2O═4HNO3．
②步驟a中配制的100.00mL溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是0.9mol/L．
③該實驗中收集到氣體中含有NO2和SO2，假設(shè)III（填“I”“II”或“III”）成立．
④該實驗中濃硝酸和硫反應的化學方程式為14HNO3（濃）+3S$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2SO2↑+H2SO4+14NO2↑+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．0.2molCH4的質(zhì)量為（　�。�
A．1.6gB．3.2gC．5.6gD．8g

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