Question

2010年在上海舉辦的世博會(huì)主打環(huán)保牌，20輛氫燃料電池公交車(chē)、300輛氫燃料電池出租車(chē)投入運(yùn)行，它們以氫氣為能源，實(shí)現(xiàn)了真正的零污染．氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是（　�。�

• A、正極反應(yīng)式為：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
• B、該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H₂+O₂═2H₂O
• C、工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量濃度不變
• D、用該電池電解CuCl₂溶液，產(chǎn)生2.24 L Cl₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，有0.2 mol電子轉(zhuǎn)移

Answer 1

分析：KOH溶液為電解液的氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，反應(yīng)的總方程式為2H₂+O₂=2H₂O，結(jié)合電極反應(yīng)解答該題．

解答：解：A．通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故A正確；
B．正極反應(yīng)為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，負(fù)極反應(yīng)為H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，則總反應(yīng)式為：2H₂+O₂=2H₂O，故B正確；
C．工作一段時(shí)間后，電池中生成水，溶液體積增大，電解液中KOH的物質(zhì)的量濃度減小，故C錯(cuò)誤；
D．用該電池電解CuCl₂溶液，產(chǎn)生2.24 L Cl₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，n（Cl₂）=0.01mol，轉(zhuǎn)移電子0.2mol，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池的工作原理，題目難度中等，解答該題的關(guān)鍵是把握原電池原理，能正確書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式．