Question

【題目】25℃時，向H2CO3溶液中滴入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3-及CO32-的物質的量分數δ(X)隨溶液pH的變化如圖所示{δ(X)=[c(X)/c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]×100%}。

下列說法錯誤的是

A. H2CO3的一級電離平衡常數的對數值lgK1(H2CO3)=-6.38

B. pH=13時，c(Na+)十c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)

C. 25℃時，反應CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常數對數值1gK=-3.79

D. pH=7時，c(HCO3-)>c(H2CO3)> c(CO32-)

Answer 1

【答案】B

【解析】A.由圖像可知，pH=6.38時，c(H+)=10-6.38mol/L，c(H2CO3)= c(HCO3-) ，所以，H2CO3的一級電離平衡常數的對數值lgK1(H2CO3)=-6.38，A正確；B. pH=13時，由電荷守恒可知，c(Na+)十c(H+)=c(OH-)+ c(HCO3-)+2c(CO32-)，B不正確；C. 由圖可知，pH=10.21時，c(H+)=10-10.21mol/L，c(CO32-)= c(HCO3-) ，所以K2(H2CO3)= 10-10.21，因此，25℃時，反應CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常數Kh==10-3.79，其對數值1gK=-3.79，C正確；D. 由圖中信息可知，pH=7時，c(HCO3-)>c(H2CO3)> c(CO32-)，D正確。本題選B。